50 esempi di acidi e basi

Nel campo della chimica, sono chiamati basi (o idrossidi) a sostanze che, disciolte in acqua, rilasciano ioni ossidrile (OH^–) e sono chiamati acidi sostanze in grado di rilasciare protoni (H⁺) in soluzione acquosa. Per esempio: acido solforico, acido nitrico, idrossido di calcio, idrossido di potassio.

Classificazione di acidi e basi

In base alla loro tendenza a dissociarsi in ioni, acidi e basi si classificano in:

Gli acidi diminuisconopH delle soluzioni, basi o alcali lo innalzano. Gli acidi forti sono spesso corrosivi, alcune sostanze si dissolvono meglio in mezzi leggermente acidificati o alcalinizzati.

Esempi di acidi

Alcuni acidi conosciuti sono:

1. Acido solforico (H₂SW₄). È un acido forte con molti usi, soprattutto in in industria pesante, molto corrosivo e irritante. Diluito rilascia molto calore, quindi va maneggiato (come altri acidi forti) con molta cura. È intensamente ossidante.
2. Acido cloridrico (HCl). Sebbene sia un acido forte, è presente nel corpo umano, in particolare nello stomaco, dove svolge un ruolo importante nel processo digestivo. Il suo eccesso genera bruciore di stomaco.
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3. Acido fosforico (H₃PO₄). Questo acido è un ingrediente comune nelle bevande gassate. Il consumo regolare di tali bevande è scoraggiato a causa dell'impatto negativo di questo acido sul metabolismo del calcio, che colpisce ossatura e denti soprattutto.
4. Acido nitrico (HNO₃). È un acido forte riconosciuto, usato per produrre esplosivi e fertilizzanti azotati, tra gli altri usi.
5. Acido perclorico (HClO₄). È un acido forte, liquido a temperatura ambiente. È uno dei più ossidanti.
6. Acido solfidrico (H₂S). È una sostanza gassosa dall'odore forte e sgradevole, tossica in alte concentrazioni. Ha numerose applicazioni industriali.
7. Acido ribonucleico. È un componente centrale dei ribosomi, essenziale per il completamento del processo globale di sintesi proteica dall'acido desossiribonucleico.
8. Acido acetilsalicilico. È un acido organico molto importante, con proprietà analgesiche e antinfiammatorie. È la base dell'aspirina.
9. Acido lattico. Deriva dalla scomposizione del glucosio durante l'esercizio anaerobico di elevata intensità e breve durata. In condizioni normali questo acido lattico viene riutilizzato, ma se si accumula provoca danni alle fibre muscolari, che provocano soprattutto crampi.
10. acido allilico. È un acido presente in vegetali come aglio o cipolla, derivato da un precursore presente anche in tali specie, l'allicina. È germicida e antiossidante.
11. Acido retinoico. Applicato localmente, inibisce la cheratinizzazione, viene utilizzato nelle creme contro l'acne e l'invecchiamento cutaneo. Dovrebbe essere usato sotto controllo medico.
12. acido butirrico. È il prodotto finale del fermentazione di alcuni carboidrati effettuata da microrganismi del rumine. Di solito fa parte del grassi animali in piccole quantità.
13. acido propionicoonic. È un conservante alimentare, viene utilizzato per prevenire il deterioramento fungino e batterico dei prodotti da forno e altri.
14. Acido benzoico. Viene utilizzato come conservante aggiunto a diversi prodotti (maionese, prodotti in scatola), spesso sotto forma di sale (benzoato di sodio).
15. Acido acetico (CH₃COOH). È un conservante alimentare molto utilizzato in casa, anche come base per vinaigrette e sottaceti. È il componente maggioritario dell'aceto.
16. acido iodidrico (HI_(AC)). È un acido forte che può essere utilizzato per aumentare i livelli di iodio nel esci.
17. Acido succinico (C₄H₆O₄). È un solido cristallino che può essere ottenuto dall'ambra. Può essere generato nel processo di fermentazione del vino e della birra.
18. Acido bromidrico (HBr_(AC)). È un acido forte molto corrosivo. La sua reazione con le basi è molto violenta, è anche molto irritante. Viene utilizzato nell'industria chimica e farmaceutica.
19. Acido citrico (C₆H₈O₇) È un acido organico abbondante nei frutti. È un antiossidante naturale.
20. Acido ossalico (H₂C₂O₄). È un acido organico che si trova naturalmente in impianti. È usato in apicoltura per controllare le malattie delle api. Viene anche utilizzato per realizzare prodotti per la pulizia, nell'industria tessile, tra gli altri usi.

Esempi di basi

Le basi metalliche sono conosciute genericamente come idrossidi. Alcune basi sono:

1. Idrossido di sodio (NaOH, Soda caustica). È una base forte che viene utilizzata nell'industria della carta e nella produzione di detergenti. Nella vita di tutti i giorni viene utilizzato per sbloccare i tubi del bagno e della cucina.
2. Idrossido di magnesio (Mg (OH)₂, latte di magnesia). È una base forte che a volte viene usata come antiacido o lassativo.
3. Idrossido di calcio (Ca(OH)₂, lime). Conosciuto anche come calce idrata, viene utilizzato nell'industria metallurgica e petrolifera. Viene anche usato per produrre pesticidi, tra gli altri nell'industria dello zucchero e dei latticini.
4. Idrossido di potassio (KOH). È una base forte e corrosiva ampiamente utilizzata in diversi settori. È ampiamente usato per fare il sapone.
5. Idrossido di bario (Ba (OH)₂). A causa della sua tossicità, viene utilizzato per produrre veleni. Viene utilizzato anche nell'industria della ceramica, nell'industria della carta e nel processo di raffinazione dello zucchero.
6. Ferro II o III idrossido (Fe (OH)₂ o Fe (OH)₃). Di solito è generato come parte dell'industria metallurgica. È utilizzato nella produzione di vernici tra gli altri usi.
7. ammoniaca (NH₃). È un gas con un odore caratteristico. È usato per fare fertilizzanti e molti farmaci. È molto pericoloso se inalato in dosi elevate.
8. Sapone. È un sale sodico o potassico. Viene utilizzato per l'igiene personale e generale.
9. Detergente. È anche un prodotto ampiamente utilizzato per l'igiene.
10. Chinino. È una base naturale prodotta da alcune piante. Ha proprietà antipiretiche e analgesiche. Anticamente veniva usato per curare la malaria.
11. Anilina. È un composto tossico se ingerito o inalato. È utilizzato nell'industria della gomma, nella produzione di erbicidi ed esplosivi, tra gli altri.
12. Guanina. È una delle basi azotate che fanno parte degli acidi nucleici (DNA e RNA).
13. pirimidina. Le basi azotate che compongono gli acidi nucleici sono derivate dalla pirimidina.
14. Citosina. È una delle basi azotate che fanno parte del acidi nucleici.
15. adenina. È una delle basi azotate che fanno parte degli acidi nucleici.
16. Idrossido di zinco (Zn (OH)₂). È una sostanza anfotera (può agire sia come acido che come base). È una sostanza tossica se viene a contatto con gli occhi o la pelle. Viene utilizzato nel processo di produzione di medicazioni chirurgiche.
17. Idrossido di rame (Cu (OH)₂). È usato come fungicida e per colorare oggetti in ceramica. È anche usato come catalizzatore per alcuni reazioni chimiche.
18. Idrossido di zirconio IV (Zr (OH)₄). Viene utilizzato nell'industria della ceramica e del vetro.
19. Idrossido di berillio (Be (OH)₂). Ha proprietà anfotere. Viene utilizzato nell'industria per ottenere il berillio metallico. È una sostanza di abbondanza limitata.
20. Idrossido di alluminio (Al (OH)₃, antiacido). È usato in medicina come antiacido e coadiuvante dei vaccini.

Teorie su acidi e basi

Il concetto di basi e acidi è cambiato nel tempo. Era Arrhenius che ha elaborato la prima definizione, che definisce un acido come una sostanza che cede ioni H in soluzione acquosa⁺, e ad una base come una sostanza che in soluzione acquosa cede ioni OH^–. La sua teoria aveva alcuni limiti, poiché alcune sostanze (come l'ammoniaca) si comportano come basi senza avere nel loro molecola allo ione ossidrile.

Inoltre, Arrhenius ha considerato solo sostanze in mezzi acquosi, ma reazioni acido-base si verificano anche in altri mezzi. scioglimento non acquoso. Una rappresentazione di un acido e di una base secondo la teoria di Arrhenius è:

Quasi quarant'anni dopo, intorno al 1923, Brönsted e Lowry formularono un'altra teoria affermando che acidi e basi agiscono come coppie coniugate. Secondo questa teoria l'acido è quella sostanza capace di cedere protoni (in questo caso non si tratta dei protoni del nucleo atomico, ma dei cationi H⁺, essendo H⁺ un'abbreviazione per catione H₃O⁺) e la base è quella sostanza in grado di accogliere quei protoni.

Questa teoria afferma che in una reazione acido-base, una base coniugata è la specie chimica che si forma dopo un acido dona un protone e un acido coniugato è la specie chimica che si forma dopo che la base accetta un protone. Questa teoria non è del tutto completa, poiché ci sono diverse sostanze che hanno proprietà acide senza avere atomi idrogeno ionizzabile nella sua struttura.

Ma d'altra parte, in questa teoria non è obbligatorio che le sostanze esistano in soluzione acquosa. Una rappresentazione di un acido (e la sua base coniugata) e una base (e il suo acido coniugato) secondo la teoria di Brönsted - Lowry è la protonazione dell'ammoniaca, che non deve avvenire in mezzo acquoso:

Pertanto, come parte aggiuntiva della sua teoria sul legame covalente, Lewis sviluppò una teoria in cui definisce un acido come tutto ciò che sostanza che può accettare una coppia di elettroni, mentre una base è una qualsiasi sostanza in grado di cedere detta coppia elettronica.

Secondo Lewis, i concetti di acido e base non comportano guadagno o perdita di ioni OH^– e H⁺Invece, propone che H + stesso sia l'acido (può accettare elettroni) e OH- è la base (può donare elettroni). Una rappresentazione di una reazione acido-base secondo la teoria di Lewis è:

Dove OH- (che appartiene a NaOH) dona la coppia di elettroni non condivisa a H + (che appartiene a HCl), di conseguenza un coordinata o collegamento dativo (legame covalente in cui la coppia di elettroni condivisa è fornita da uno solo degli atomi coinvolti nel legame) per formare la molecola d'acqua.