100 esempi di atomi

Con il nome di atomo l'unità minima che forma il importa e che ha ancora le proprietà di elemento chimico cui appartiene. Per esempio: alluminio, ferro, iodio. L'atomo è la particella base di tutta la materia conosciuta ed è presente in tutte le cose: in esseri viventi e negli oggetti inanimati.

L'atomo è spesso caratterizzato come a unità indivisibile, ma non è per l'impossibilità dell'atomo di essere diviso, ma nel caso di essere diviso, perderebbe la proprietà chimiche dell'elemento chimico cui appartiene: l'atomo, in realtà, è costituito da particelle ancora più piccole: quelle subatomiche.

Composizione dell'atomo

Infatti, il composizione dell'atomo include un centro composto da un nucleo contenente protoni e neutroni e diversi strati o livelli di energia attorno a questo nucleo che presenta le più piccole particelle subatomiche degli atomi, il elettroni.

Mentre il elettroni avere una carica negativa, protoni hanno la stessa carica elettrica ma positiva e il neutroni non hanno alcun addebito. Rutherford ha proposto uno dei modelli atomici che spiega l'esistenza di cariche positive nel nucleo dell'atomo e cariche negative situate nelle orbite attorno ad esso. Per mezzo di questo modello è stato possibile spiegare (sebbene con alcune limitazioni) l'unione degli atomi a formare

composti chimici.

Proprietà dell'atomo

L'atomo ne ha sempre un po' proprietà, utili per capire come si distribuiscono quando formano i diversi composti chimici. L'atomo ha sempre un numero atomico (rappresentato dalla lettera Z) che rappresenta la numero di protoni contenuti nel nucleo, pari a quello degli elettroni, che si trovano alla sua in giro. Ha anche un numero di massa, rappresentato dalla lettera A, che si riferisce alla somma di protoni e neutroni che l'atomo contiene nel suo nucleo.

Classificazione degli atomi

Esistono diverse classi di elementi chimici. La classificazione più comune è quella effettuata nel tavola periodica degli elementi, che organizza e classifica gli elementi chimici in base al loro numero atomico, tra le altre proprietà.

Tutti gli atomi con lo stesso numero atomico appartengono allo stesso elemento chimico. D'altra parte, gli atomi che hanno quantità diverse di neutroni ma numero uguale di protoni (numero atomico) sono chiamati isotopi. Ad esempio, l'idrogeno ha tre isotopi atomi naturali: protium ¹H (con un protone nel nucleo e un elettrone nella sua orbita), deuterio ²H (con un protone e un neutrone nel nucleo e un elettrone nella sua orbita) e trizio ³H (con un protone e due neutroni nel nucleo e un elettrone nella sua orbita). Ma tutti e tre gli isotopi appartengono allo stesso elemento chimico, l'idrogeno.

Storia della teoria atomica

Il teoria atomica, che include gli atomi come unità minima della struttura della materia, esiste dall'antica Grecia.

Nel 1803, John dalton propose il modello atomico che dimostrava che l'unione tra gli atomi per formare composti chimici avveniva attraverso determinate proporzioni definite di ciascuno. John Thomson, da parte sua, determinò la carica positiva e negativa e la conformazione del ioni di entrambi i segni. Il successivo a proporre un modello atomico fu Rutherford, che per la prima volta definì il nucleo atomico positivo e le orbite dove si trovano gli elettroni. Quindi, Bohr ha proposto un modello che afferma che gli elettroni non si trovano in tutte le orbite o livelli di energia, ma che ci sono livelli di energia consentiti e proibiti.

I modelli si sono susseguiti fino agli attuali studi del Teoria dei quanti, prevalentemente orientata ai campi. Ovviamente è certo che la struttura del nucleo atomico e delle particelle che lo compongono è molto più complicata della tradizionale struttura elettronica degli atomi.

Esempi di atomi

Ecco un elenco di esempi di elementi chimici nella tavola periodica, per i quali esiste un certo numero di atomi che compongono i loro isotopi:

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