15 esempi di ossidanti

Le sostanze ossidanti sono sostanze ossidanti che in determinate condizioni di temperatura e la pressione può reagire con a carburante e produrre a combustione. In questo processo, l'ossidante ossida il carburante e il carburante riduce l'ossidante. Per esempio: ozono, alogeni, nitrati.

Gli ossidanti sono agenti ossidanti, inclini a reazioni di riduzione-ossidazione altamente esotermiche (produce calore), così molti dei of Queste sostanze sono considerate tra quelle pericolose o di attenta manipolazione, in quanto possono provocare ustioni grave.

Chiamato anche ossidante, per estensione, qualsiasi mezzo in cui è possibile la combustione. L'ossidante più noto è l'ossigeno.

Reazioni "redox"

Il reazioni redox (ossidazione-riduzione) sono reazioni di trasferimento elettronico tra reagenti, che producono cambiamenti nei loro stati di ossidazione. Gli ossidanti sono ossidanti e quindi sono ridotti (il che significa che acquisiscono elettroni quando partecipano a una reazione redox). Al contrario, i combustibili stanno riducendo, perché sono ossidati (cioè perdono elettroni durante una reazione redox).

Esempi di questo tipo di reazione sono casi di esplosione (nel caso la reazione sia molto veloce e incontrollata), sintesi chimica o corrosione.

Esempi di ossidanti

1. Ossigeno (O₂). È l'ossidante per eccellenza, coinvolto in quasi tutte le reazioni infiammabili o esplosive. In effetti, il fuoco ordinario non può verificarsi in sua assenza. In generale, le reazioni redox da ossigeno producono, oltre all'energia, quantità di CO₂ e acqua.
2. Ozono (O₃). È un molecola Un gas ambientalmente raro, sebbene abbondante negli strati superiori dell'atmosfera. Viene spesso utilizzato nella depurazione dell'acqua e in altri processi che sfruttano la sua forte capacità ossidante.
3. Perossido di idrogeno (H₂O₂). Conosciuto anche come perossido di idrogeno o diossogeno, è un liquido altamente polare, altamente ossidante, spesso usato per disinfettare ferite o decolorare i capelli. La sua formula è instabile e tende a scomporre in molecole di acqua e ossigeno, rilasciando energia calorica nel processo. Non è infiammabile ma può generare autocombustione quando è in presenza di rame, argento, bronzo o certo materiale organico.
4. ipocloriti (ClO^–). Questi ioni sono contenuti in numerosi composti come candeggianti liquidi (ipoclorito di sodio, NaClO) o polveri (ipoclorito di calcio, Ca (ClO)₂), che sono molto instabili e tendono a decomporsi in presenza di luce solare e calore. Reagiscono in modo molto esotermico alla materia organica (possono provocare combustione) e al manganese (Mn), formando permanganati (MnO₄^–).
5. permanganati. Sono esci ottenuto dall'acido permanganico (HMnO₄), da cui si ricava l'anione MnO₄^– e quindi manganese nel suo più alto stato di ossidazione. Tendono ad avere un potente colore viola e un'altissima infiammabilità a contatto con la materia organica, che genera una fiamma viola che può causare gravi ustioni.
6. acido perossosolforico (H₂SW₅). Questo solido incolore, fondente a 45ºC, ha grandi applicazioni industriali come disinfettante e detergente e nella generazione di sali acidi in presenza di elementi come il potassio (K). Con molecole organiche, come eteri e chetoni, forma molecole molto instabili attraverso la perossidazione, come il perossido di acetone.
7. Perossido di acetone (C₉H₁₈O₆). Conosciuto come perossiacetone, questo composto organico è altamente esplosivo in quanto reagisce molto facilmente al calore, all'attrito o agli urti. Per questo motivo, molti terroristi lo hanno usato come detonatore nei loro attacchi e molti chimici sono rimasti feriti nel maneggiarlo. È una molecola altamente instabile, che viene decomposta da un'esplosione entropica (i reagenti variano notevolmente di volume quando reagiscono, senza rilasciare troppo calore).
8. Alogeni. Alcuni elementi del VII gruppo del tavola periodica, noti come alogeni, tendono a formare ioni mononegativi a causa della loro necessità di elettroni per completare il loro ultimo livello di energia. Si formano così sali noti come alogenuri, che sono altamente ossidanti.
9. Reagente di Tollens. Chiamato dal chimico tedesco Bernhard Tollens, è un complesso acquoso di diammina e argento ([Ag (NH₃)₂]⁺), di uso sperimentale nella rilevazione delle aldeidi, poiché la loro potente capacità ossidante le converte in acidi carbossilici. Il reagente di Tollens, invece, se conservato a lungo, forma spontaneamente fulminato d'argento (AgCNO), un sale d'argento altamente esplosivo.
10. Tetrossido di osmio (Orso₄). Nonostante la rarità dell'osmio, questo composto ha molte applicazioni, usi e proprietà interessanti. Sopra stato solidoAd esempio, è altamente volatile: si trasforma in un gas a temperatura ambiente. Nonostante sia un potente ossidante, con molteplici utilizzi in laboratorio come catalizzatore, non reagisce con la maggior parte dei carboidrati, ma è altamente velenoso in quantità inferiori a quelle rilevabili dall'odore umano.
11. Sali di acido perclorico (HClO₄). I sali di perclorato contengono cloro in un elevato stato di ossidazione, il che li rende ideali per integrare esplosivi, dispositivi pirotecnici e combustibili per missili, in quanto sono un ottimo ossidante molto poco solubile.
12. Nitrati (NON₃^–). Simili ai permanganati, sono sali in cui l'azoto si trova in un importante stato di ossidazione. Questi composti compaiono naturalmente nella decomposizione di rifiuti biologici come l'urea o altro proteina azotati, formando ammoniaca o ammoniaca, e sono ampiamente utilizzati nei fertilizzanti. È anche una parte essenziale della polvere nera e utilizza il suo potere di ossidazione per trasformare carbonio e zolfo e rilasciare energia termica.
13. solfossidi. Ottenuti principalmente per ossidazione organica di solfuri, questi composti sono utilizzati in numerosi farmaci farmaceutici e in presenza di più ossigeno possono continuare il loro processo di ossidazione fino a diventare solfoni, utili Che cosa antibiotici.
14. Triossido di cromo (CrO₃). Questo composto è un solido di colore rosso scuro, solubile in acqua e necessario nei processi di zincatura e cromatura di metalli. Il contatto con etanolo o altre sostanze organiche provoca l'accensione immediata di questa sostanza, che è altamente corrosiva, tossico e cancerogeno, oltre ad essere una parte importante del cromo esavalente, composto altamente dannoso per l'ambiente.
15. Composti con cerio VI. Il cerio (Ce) è un elemento chimico dall'ordine dei lantanidi, un metallo grigio tenero, duttile, facilmente ossidabile. I diversi ossidi di cerio ottenibili sono largamente utilizzati industrialmente, soprattutto nella fabbricazione di fiammiferi e come pietra più leggera. (“Tinder”) per mezzo di una lega con il ferro, poiché il solo attrito con altre superfici è sufficiente per produrre scintille e calore utilizzabile.

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