20 Esempi del pH delle Sostanze

Il pH è un acronimo che sta per potenziale di idrogeno e funziona come misura dell'acidità o dell'alcalinità di a scioglimentoin quanto indica la concentrazione di ioni idrogeno o idronio ([H₃O⁺] o [H⁺]) presente in una soluzione.

Si dimostra che esiste un correlazione completa tra la concentrazione di ioni idrogeno e il livello di acidità di a sostanzaGli acidi forti hanno alte concentrazioni di ioni idrogeno, mentre gli acidi deboli hanno basse concentrazioni.

Il biochimico Sørensen proposto nel 1909 che matematicamente il pH è definito come il negativo del logaritmo decimale dell'attività (concentrazione effettiva) degli ioni idrogeno in un scioglimento. Se la soluzione è diluita, la concentrazione molare può essere utilizzata al posto dell'attività.

Dove a (H⁺) sì [H⁺] sono rispettivamente l'attività e la concentrazione molare degli ioni idrogeno.

Il scala del pH È impostato tra il numero 0 e 14: 0 è l'estremità acida, mentre 14 è l'estremità alcalina. Il numero 7, l'intermedio, è ciò che è noto come pH neutro.

Come si misura il pH?

Per il Misurazione del pH, viene spesso utilizzata una sostanza chimica chiamata indicatore di pH. Uno degli indicatori più conosciuti è Litmus Paper, una carta con sostanze adesive sensibili a Il pH cambia e fa cambiare colore alla carta a seconda dell'acidità della soluzione in cui è immersa.

Il più sostanze acide Diventeranno rosa la carta, mentre quelli più semplici la trasformeranno in blu. Alcune carte di questo tipo hanno marcature dei livelli di colore che acquisiscono secondo la pH, in modo che chi lo utilizza possa decodificare il potenziale livello di idrogeno semplicemente con il Colore.

Comunque, il cartina tornasole non è completamente accurato e, nei casi in cui non è sufficientemente accurato, viene utilizzato un dispositivo noto come pHmetro. Si tratta di uno strumento di misura generalmente costituito da un elettrodo argento/cloruro d'argento (Ag/AgCl) e un elettrodo di vetro sensibile agli ioni idrogeno. Pertanto, il pH può essere misurato dalla variazione di potenziale tra entrambi gli elettrodi quando sono immersi in una soluzione.

Esempi del pH di alcune sostanze

Come mantenere il pH costante?

a volte il procedura di laboratorio è necessario preparare e conservare una soluzione con pH costante. La conservazione di questa soluzione è più difficile della sua preparazione, perché se entra in contatto con l'aria assorbe anidride carbonica e diventerà più acido, mentre se conservato in un contenitore di vetro diventerà più alcalino a causa delle impurità rilasciate dal bicchiere.

Il soluzioni tampone sono quelli in grado di mantenere il loro pH stabile in un certo intervallo di pH contro l'aggiunta di quantità relativamente piccole di acidi o basi potente.

Soluzioni di questo tipo sono preparate con a acido debole, per esempio, acido acetico (CH₃COOH) e un sale dello stesso acido, ad esempio acetato di sodio (C₂H₃O₂Na), oppure utilizzando una base debole, ad esempio l'ammoniaca (NH₃), e un sale della stessa base, ad esempio cloruro di ammonio (NH₄Cl). Anche negli organismi viventi, le cellule devono mantenere un pH quasi costante, per azione enzimatica e metabolico.

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