20 esempi di legame ionico

Per formare il molecole del composti chimici, gli atomi delle diverse sostanze o elementi devono combinarsi tra loro in modo stabile. Ciò può avvenire in vari modi in virtù delle caratteristiche strutturali che ogni cosa ha atomo (costituito da un nucleo carico positivamente circondato da una nuvola di elettroni).

Il elettroni sono caricati negativamente e rimangono vicino al nucleo perché il forza elettromagnetica del protoni li attrae. Più un elettrone è vicino al nucleo, maggiore è l'energia necessaria per rilasciarlo.

Ma non tutto elementi sono gli stessi: alcuni hanno la tendenza a perdere gli elettroni più esterni della nuvola (elementi con bassa energia di ionizzazione), mentre altri tendono a catturarli (elementi ad alta affinità elettronica). Questo accade perché secondo Regola dell'ottetto di Lewis, la stabilità è associata alla presenza di 8 elettroni nel guscio orbitale u (regione dello spazio dove è più probabile trovare un elettrone attorno all'atomo più esterno), almeno nella maggior parte casi.

A causa di ciò, per formare i diversi composti chimici, gli atomi neutri cedono, accettano o condividono gli elettroni del loro ultimo guscio. elettronica, cercando sempre di avere 8 elettroni rimasti dentro, anche se ci sono sempre delle eccezioni, come l'idrogeno, che può avere solo 2 elettroni.

legami ionici

Quindi, come atomi neutri possono guadagnare o perdere elettroni, possono formarsi ioni carica opposta. L'attrazione elettrostatica tra gli ioni di carica opposta fa sì che gli ioni si leghino insieme e formino composti chimici, in cui uno degli elementi ha ceduto gli elettroni e l'altro li ha ricevuti. In modo che questo possa accadere e a legame ionico È necessario che vi sia una differenza o delta di elettronegatività tra gli elementi coinvolti di almeno 1,7.

Il legame ionico, in genere, avviene tra un composto metallico e uno non metallico: l'atomo del metallo cede uno o più elettroni e, di conseguenza, forma ioni caricati positivamente (cationi), e il non metallo li acquisisce e diventa la particella carica negativamente (anione). Il metalli alcalini e il terre alcaline sono gli elementi che hanno la maggior tendenza a formare cationi, e alogeni e ossigeno sono quelli che solitamente costituiscono il anioni.

In generale, i composti formati da legami ionici sono solidi cristallini per temperatura ambiente, insolubile in acqua e alto punto di fusione, nel caso in cui le attrazioni tra i suoi ioni siano forti. D'altra parte, quando l'attrazione tra i loro ioni è più debole, hanno punti di fusione più bassi e sono solubili in acqua.

In soluzione sono molto buoni conduttori di elettricità poiché sono elettroliti forti, cioè si ionizzano facilmente formando anioni e cationi che può trasportare cariche elettriche. D'altra parte, l'energia reticolare di un solido ionico è ciò che segna la forza di attrazione tra gli ioni di quel solido.

È importante chiarire che non esiste né un legame completamente ionico né un legame completamente ionico. covalente (prodotto tra due atomi che condividono gli elettroni del loro ultimo livello o guscio di Energia). In realtà, entrambi i tipi di collegamenti hanno una percentuale di ciascuno. Alcuni scienziati considerano il legame ionico come un'esagerazione del legame covalente.

Esempi di legami ionici