Definizione di miscela chimica

A differenza del fenomeno osservato con le sostanze pure, dove assumendo una qualsiasi porzione le proprietà vengono preservate, in questo caso non possiamo assicurarlo, Poiché ogni porzione di materia in una miscela, ad esempio sabbia e riso, non ha una composizione specifica e le proprietà possono variare da campione a campione. Altro.

Mediante metodi di separazione fisica possiamo ottenere i diversi composti di una miscela, senza alterare la composizione di ciascuno di essi. Cioè, conoscendo le proprietà fisiche di ciascuna delle sostanze che compongono il campione, queste possono essere utilizzate per ottenere la separazione desiderata. Ad esempio, proprietà come la densità possono essere utilizzate per separare lenticchie e acqua. Altre proprietà fisiche potrebbero essere la solubilità, il colore o la

temperatura fusione e ebollizione.

Differenze ed esempi tra miscele omogenee ed eterogenee

Quando si osservano due o più fasi nella miscela, è facile caratterizzarla come una miscela ed è chiamata di tipo eterogeneo. Ad esempio, una miscela di sabbia e acqua è una miscela eterogenea, poiché ciascuno dei componenti si trova in diverse "regioni".

Ora, se dissolviamo il sale da cucina (NaCl) in acqua, a soluzione ed è ciò che è noto come una miscela omogenea. In questo caso la composizione sarà costante ed è praticamente impossibile distinguere ciascuna delle sostanze che la compongono. Tuttavia, le proprietà fisiche delle sostanze pure differiscono da quelle della miscela; per esempio, il punto di fusione dell'acqua differisce dal punto di fusione di una soluzione acquosa di cloruro di sodio.

Ogni giorno veniamo a contatto con le miscele, ad esempio la benzina che usiamo nella nostra auto è a miscela liquida (soluzione) che non contiene acqua, questo demistifica l'idea che tutte le soluzioni siano costituite da Acqua. Le soluzioni sono formate da un soluto e da un solvente, dove il solvente è la sostanza che dissolve il soluto e, nel caso particolare che sia acqua, la soluzione è detta acquosa.

Troviamo soluzioni nei diversi stati di aggregazione della materia, come nel caso di soluzioni solide come il bronzo, la cui composizione è 70-95% di Rame (Cu), 1-25% di Zinco (Zn) e 1-18% di Stagno (Sn) utilizzati per realizzare il rivestimento, per esempio. La maggior parte dei metalli si combina per formare leghe ampiamente utilizzate, come nel caso dell'acciaio inossidabile utilizzato nell'industria dei metalli. cibo per il produzione di contenitori di Conservazione, strumenti da cucina e da bazar (come pentole e termos) e nell'industria petrolchimica grazie alla sua difficoltà a corrodersi. Infine, abbiamo miscele gassose omogenee e la più tipica è la aria composto da diversi gas come azoto e ossigeno, in misura minore.

Insomma, le miscele sono presenti ad ogni passo che facciamo, dal momento in cui ci alziamo e beviamo un bicchiere. di latte a colazione anche nella saldatura dei cavi di collegamento elettrico del nostro casa.

Nel caso di miscele omogenee, per separarle nelle sostanze pure originarie che le compongono, si possono utilizzare altre proprietà fisiche come la temperatura di ebollizione. Ad esempio, se hai una miscela di acqua e zucchero, questa soluzione può essere riscaldata fino al punto in cui tutta l'acqua evapora e il saccarosio rimane nel contenitore. Un altro caso sarebbe quello in cui vi sono due composti solidi e si sfrutta la maggiore solubilità di uno di essi in un determinato solvente per estrarlo dalla sua soluzione. Il composto non disciolto può essere facilmente rimosso da a filtrazione mentre, dall'altra parte, avremo una soluzione, una miscela omogenea tra un solvente e un soluto. Se lo si desidera, è possibile utilizzare un altro metodo di separazione per separare solvente e soluto.

I metodi ampiamente utilizzati nell'industria sono: distillazione, cristallizzazione, estrazione con solventi, tra gli altri. D'altra parte, metodi come setacciatura o decantazione nel caso di miscele eterogenee.

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