Definizione di dissoluzione chimica

Candela Rocio Barbisan | novembre 2021
Ingegnere chimico

In generale, tendiamo a pensare che i soluti sono solo solidi che si dissolvono in un solvente liquido, ma non è necessariamente così, poiché un soluto può provenire da un soluzione concentrato di detto prodotto, dal quale si preleva un certo volume e si aggiunge acqua per diluire la nuova soluzione. In questo caso il soluto sarà la specie contenuta nella soluzione concentrata da diluire e il solvente è ancora acqua.

Da questo concetto nascono diversi modi di nominare le soluzioni: diluite o concentrate, quando la quantità di soluto incorporato è insignificante rispetto alla quantità di solvente, si chiama soluzione diluita e, viceversa, è un

È importante notare che esiste un limite alla quantità di soluto che possiamo sciogliere in a certo solvente, e questo è ciò che si chiama solubilità, e dipende sia dal soluto che dal solvente. Ad esempio, potremmo eseguire a sperimentare fatto in casa, se aggiungiamo solo un cucchiaio di sale in un bicchiere d'acqua, probabilmente si dissolverà. Ora, se aggiungiamo l'intera confezione di sale nel bicchiere, non succederà lo stesso, ecco perché, tante volte nel industria, è necessario conoscere questi valori, sono tabulati in base al soluto e al solvente a determinati temperature.

E ancora, da quest'ultimo concetto è che si possono classificare le soluzioni, se le porzioni soluto e solvente sono bilanciate, la la soluzione è satura ed è al suo limite di solubilità mentre, se la quantità di soluto supera la capacità di dissoluzione, si parla di soluzione sovrasaturato.

Parametri che influenzano la solubilità

Ce ne sono tre fattori molto importanti che entrano in gioco quando si effettua uno scioglimento: il temperatura, pressione e natura chimica. Allora... di cosa stiamo parlando? Quando aumentiamo la temperatura in un sistema, la solubilità di solidi e liquidi aumenta, mentre nel caso di gas diminuisce, poiché a temperature più elevate i legami che lo formano tendono a rompersi e ad essere rimossi dalla soluzione. Ecco perché i valori di solubilità tabulati sono riferiti a una temperatura e una pressione specifiche.

Nel caso della pressione, non è una variabile che incide troppo su solidi e liquidi, ma nel caso sì di gas, poiché all'aumentare della pressione, la solubilità di un gas aumenta sia in un liquido che in un altro gas.

L'ultimo dei fattori dipende dalle forze che agiscono, quando due sostanze hanno natura chimica o forze intermolecolari simili tra loro, tenderanno ad essere più solubili l'una nell'altra. Un esempio di questi è l'acqua e l'olio, se mescoliamo una piccola porzione di olio nell'acqua, vedremo che non si dissolve nell'acqua, ma piuttosto si differenzia in due fasi, questo avviene perché l'olio è una sostanza apolare, mentre l'acqua è polare, quindi diventa insolubile in Acqua. Questo non è il caso per esci, che hanno momenti di dipolo che rendono la loro natura chimica compatibile con la polarità delle molecole d'acqua e possono dissolversi. In generale si può dire che la maggior parte dei sali sono solubili in acqua mentre la maggior parte dei composti organici (non polari) sono insolubili in acqua, ad eccezione di alcuni alcoli come etanolo e metanolo.

Energia coinvolta in una soluzione

Infine, quando un soluto si dissolve in un solvente, può essere rilasciato o assorbito. Energia. Se il processo di dissoluzione rilascia energia, si dice che sia un processo esotermico. Al contrario, se questo processo comporta un assorbimento di energia dall'ambiente circostante, allora il processo è endotermico. Il calore messo in gioco è il "calore di dissoluzione".