Definizione di acidi e basi

Candela Rocio Barbisan | novembre 2021
Ingegnere chimico

Per capire meglio l'idea, andiamo avanti con una reazione in cui vengono trasferiti H + (protone):

HCl_(G)+ H₂O_(l) → Cl^-_(AC) + H₃O⁺_(AC)

In questa reazione si vede come l'acido cloridrico (HCl) perde un H⁺, ottenendo Cl- e detto protone è accettato dal Acqua formando uno ione idronio H₃O⁺. Ora è facile identificare l'acido e la base, come suggerisce il nome, l'acido cloridrico sarà l'acido mentre l'acqua fungerà da base.

Esempi

Le reazioni acido-base sono molto importanti sia nella chimica quotidiana che nell'industria. E forse, pur non conoscendo a fondo come si sviluppassero queste reazioni, c'era un preconcetto degli acidi e delle basi con cui siamo abitualmente a contatto. Esempi inclusi:

- Gli agrumi, caratteristici per il loro sapore "aspro", sono gli acidi più apprezzati.

- aceto, è costituito da acido acetico.

- idrossido di sodio, una base forte utilizzata in molti processi industriali, notoriamente nota come “soda caustica”

- ossido di calcio, è la calce che si può acquistare nei negozi di ferramenta.

E così si potrebbe continuare a lungo, visto che ci sono migliaia di acidi e basi che, se combinati, danno luogo a reazioni acido-base.

Un altro caso tipico è quello dell'aceto, sopra citato, formatosi attraverso la dissoluzione di acido acetico in acqua, vediamo la reazione in gioco:

HC₂ h₃ O_2(AC) + H₂O_(l) C₂h₃O₂^-_(AC)+ H₃O⁺_(AC)

Puoi identificare certi analogia con la reazione dell'acido cloridrico, in questo caso l'acido acetico perde un H⁺, che viene ricevuto dall'acqua, formando due specie ioniche, due elettroliti. Qualsiasi atomo di idrogeno in un acido che può essere donato a una base è noto come idrogeno acido. Se guardiamo indietro all'ultima reazione vediamo che solo uno dei quattro idrogeni che ha partecipa alla donazione, è l'unico idrogeno acido che ha il composto. Bene, ci sono composti che hanno più di un idrogeno acido, tuttavia ognuno di essi sarà più o meno facilmente trasferito.

Quando il composto ha un solo idrogeno acido si dice monoprotico, e questo è il caso di acidi visti sopra, sia l'acido cloridrico che l'acido acetico sono acidi monoprotico. Ma diamo un'occhiata ad alcuni acidi diprotici come esempio, uno dei più riconosciuti è l'acido solforico H₂SW₄, che riesce a donare i suoi due idrogeni acidi, uno dei quali più facilmente dell'altro. In questo caso, donando solo un idrogeno acido si forma HSO₄^-, chiamato idrogeno solforato, mentre donando due idrogeni acidi si forma SO₄^-2, solfato, uno ione con carica negativa maggiore del precedente.

Per quanto riguarda le basi, le più semplici sono quelle che derivano da composti ionici, come gli idrossidi. Molte di esse sono solubili in acqua e, una volta disciolte, sono in grado di dissociarsi, ad esempio abbiamo parlato in precedenza di soda caustica o idrossido di sodio:

NaOH_(S) → H₂O Na⁺_(AC)+ OH^-_(AC)

Possiamo facilmente identificare che è una base, poiché quando si dissocia in acqua vediamo ioni ossidrile (OH^-) caratteristica. E come l'idrossido di sodio possiamo nominarne altri come KOH o Al (OH)₃. Un altro esempio è quello dell'ammoniaca, la cui base può reagire con l'acqua per formare il ione idronio come segue:

NH_3(AC)+ H₂O_(l) NH₄⁺_(AC) + OH^-_(AC)

Da notare che, nel caso di NaOH, si ha semplicemente una dissociazione in acqua mentre, nel caso di NH₃, gli ioni ossidrile sono prodotti perché c'è a reazione chimica, in cui l'acqua agisce da acido contro la base, donando protoni.

Per identificare acidi e basi esistono diversi test, alcuni possono essere fatti a casa e altri in laboratorio. In modo semplice potremmo prendere una cartina di tornasole e, a contatto con un acido, vira al rosso, mentre a contatto con una base vira al blu. Però, indicatori Esistono acido-base di diversi prezzi, qualità e disponibilità e loro funzionamento si basa sul cambiamento di colore quando esposto a a sostanza acido o basico e uno dei più riconosciuti per la sua disponibilità e il prezzo è fenolftaleina.