Esempio di molecole organiche e inorganiche

Il Chimica generale è la scienza che studia tutti i tipi di materia che esistono, e il loro cambiamenti interni avere contatti tra diversi tipi di questo.

Il Chimica organica È la parte di Chimica Generale destinata a studiare la materia il cui costituente principale è il Elemento in carbonio, E allora fa parte degli organismi viventi.

Il Chimica inorganica È la parte di Chimica Generale che si occupa di studiare la cosiddetta "materia minerale", che fa parte del non vivo ambiente.

Il Molecola è l'unione di vari atomi di diversi Elementi sostanze chimiche per formare nuove sostanze, con le loro particolari proprietà.

In Chimica Generale, Elementi sono i? sostanze pure che sono formati da atomi di un solo tipo. Gli elementi sono classificati nella tavola periodica degli elementi chimici.

Proprio come lui L'atomo è l'unità fondamentale degli Elementi, il La molecola è l'unità principale dei composti, che sono sostanze che hanno un comportamento chimico caratteristico.

Il Composti può essere formato come conseguenza di

fenomeni naturali, o essere creato nei laboratori o in Stabilimenti industriali, quindi le molecole sono presenti ovunque. Le molecole sono nei minerali, nelle foglie degli alberi, negli alimenti, nelle medicine, nell'acqua che beviamo, nell'aria che respiriamo e persino nell'inquinamento dell'ambiente.

La Chimica Generale si divide principalmente in Chimica inorganica sì Chimicoper Organizzazionenica, quindi le molecole possono anche essere classificate in inorganiche e organiche.

Molecole inorganiche

In chimica inorganica, le molecole sono formate principalmente da combinazione di atomi di valenza positiva con altri di valenza negativa, in legami ionici. Questi legami sono formati principalmente dalle forze elettromagnetiche tra gli atomi, generate dalla presenza di elettroni di valenza.

Nascono così tutti i composti ionici, come Sali, Ossali, Acidi, Ossiacidi, Ossidi e Idrossidi.

Molecole inorganiche come elettroliti

La proprietà principale delle molecole ioniche è che quando entrano in contatto con l'Acqua H₂O, sono separati nelle sue due parti: positiva e negativa. Queste due parti, atomi o gruppi di atomi caricati elettricamente, sono disperse nell'acqua. Alla sostanza inorganica capace di separarsi così in acqua, si chiama Elettrolita.

La Soluzione formata da Acqua e particelle cariche positivamente e negativamente si chiama "Soluzione elettrolitica". Questo tipo di soluzione ha la capacità di condurre correnti elettriche, motivo per cui viene utilizzata nelle celle elettrochimiche, come le batterie delle auto.

Acido inorganico e molecole alcaline

Nel caso di molecole inorganiche come Acidi, il ossiacidi e il idrossidi, nello stesso tempo che si separano in una parte positiva e una negativa, contribuiscono alla Soluzione una proprietà chiamata Potenziale di Idrogeno, misurata come il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno.

Il Potenziale di idrogeno (pH) determina quanto la soluzione è acida. Sulla scala del pH, che va da un valore di 1 per l'acidità massima a 14, che è alcalinità completa o basicità, il carattere acido va da valori 1 a 6, e l'alcalino è compreso tra 8 e 14. 7 rappresenta il pH neutro; né acido né basico. Il risultato del logaritmo negativo di H + Concentration ci dirà dove siamo sulla scala.

Esempi di acidi:

Acido cloridrico: HCl: H⁺ + Cl^-

Acido bromidrico: HBr: H⁺ + Br^-

Acido solfidrico: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Acido cianidrico: HCN: H⁺ + CN^-

Acido cloridrico: HI: H⁺ + io^-

Esempi di ossiacidi:

Acido solforico: H₂SW₄: 2H⁺ + SO₄^-2

Acido carbonico: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Acido nitrico: HNO₃: H⁺ + NO₃^-

Acido fosforico: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Acido perclorico: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Esempi di idrossidi:

Idrossido di sodio: NaOH: Na⁺ + OH^-

Idrossido di calcio: Ca (OH)₂: Circa⁺ + 2OH^-

Idrossido di ammonio: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Idrossido di potassio: KOH: K⁺ + OH^-

Idrossido di magnesio: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Molecole inorganiche nelle reazioni chimiche

Quando le molecole inorganiche partecipano a una reazione chimica, possono esserci quattro meccanismi di reazione di base e semplici: Sintesi, decomposizione, sostituzione semplice e doppia sostituzione. Ecco un esempio di ciascuno:

Sintesi

Una reazione di sintesi è quella in cui due molecole si uniscono in un prodotto finale costituito da una singola molecola. Nell'esempio è il caso dell'ossido di calcio che si combina con l'anidride carbonica per formare una molecola di carbonato di calcio.

Decomposizione:

Una reazione di decomposizione è quella in cui una molecola iniziale si separa in due nuove molecole stabili. È il caso dell'Idrossido di Calcio, che si separa in una molecola di Ossido di Calcio e un'altra di Acqua.

Sostituzione semplice:

In una semplice reazione di sostituzione, un atomo di un elemento viene scambiato con uno degli atomi di una molecola. È il caso dello Zinco metallico, che si pone al posto dell'Idrogeno nel Cloruro di Idrogeno, liberandolo e formando molecole di Cloruro di Zinco.

Doppia sostituzione:

In una reazione di doppia sostituzione, alcuni atomi di due molecole iniziali vengono scambiati, per generare due molecole diverse come prodotti. È il caso del carburo di calcio, che subisce il rilascio di carbonio, che si combina con l'idrogeno dall'acqua per formare l'acetilene. Il calcio si legherà all'ossigeno per formare l'ossido di calcio come secondo prodotto.

Molecole organiche

La chimica organica è la chimica del carbonio, il che significa che tutte le molecole organiche avranno la presenza di questo elemento, in diverse disposizioni strutturali.

Le molecole organiche sono caratterizzate da presenza costante di legami covalenti. Legami covalenti con quelli in cui due atomi si uniscono per condividere i loro elettroni di valenza e quindi completano i loro ottetti a vicenda.

È il caso del carbonio, che si lega ad altri atomi dello stesso elemento. Si formano catene di lunghezze molto varie, da due a sessanta atomi di carbonio, e anche queste catene si ramificano con altre catene con la stessa varietà di lunghezze, ottenendo un'immensa diversità di molecole organico.

Sono presenti anche legami ionici, ma questi si verificano in fasi intermedie di lunghi meccanismi di reazione in cui si forma una molecola desiderata.

Le molecole organiche più semplici includono carbonio e idrogeno. Quest'ultimo completa la valenza del carbonio che lo richiede.

In chimica organica, le molecole possono essere lineari o alifatiche, ramificate, cicliche e aromatiche.

Inoltre, gli elementi Ossigeno, Azoto, Zolfo e Fosforo sono coinvolti nelle Molecole Organiche, il che dà origine a un'impressionante diversità di Gruppi Funzionali per le molecole.

Gruppi funzionali nelle molecole organiche

Il I Gruppi Funzionali sono gruppi di due o più atomi che, quando si uniscono ad una catena Carbonio-Idrogeno, formano specie chimiche differenti, con un comportamento particolare. Di seguito vengono elencati i sette principali tipi di Molecole Organiche, con i rispettivi gruppi funzionali. La lettera "R" è usata per indicare la catena carbonio-idrogeno.

Alogenuri alchilici - Forma: R-X / Gruppo funzionale: A Elemento alogeno (Cloro, Bromo, Iodio)

Alcoli - Forma: R-OH / Gruppo funzionale: -OH o idrossile.

aldeidi - Forma: R-CHO / Gruppo Funzionale: -CHO, che va sempre alla fine della catena.

chetoni - Forma: R-CO-R / Gruppo Funzionale: -CO- o Carbossi, sempre al centro Carbonio della catena.

Acidi organici - Forma: R-COOH / Gruppo Funzionale: -COOH o Carbossile, sempre alla fine della catena.

esteri acidi - Forma: R-COO-R / Gruppo funzionale: -COO-, è il risultato dell'unione di una catena acida con un'altra catena carbonio-idrogeno.

ammine - Forma: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Gruppo funzionale: -NH₂, -NH-, -N = o Amino, che è un azoto integrato con idrogeno nei luoghi dove non c'è catena carbonio-idrogeno. Come detto, può andare alla fine della catena o nel mezzo. L'atomo di azoto può essere accompagnato da una, due o tre catene organiche per formare una molecola finale. Le ammine possono essere considerate derivati ​​organici dell'ammoniaca NH₃.

Molecole organiche nelle reazioni chimiche

Molecole organiche, più lunghe sono le loro catene carbonio-idrogeno, più siti o atomi sono disponibili per partecipare a una reazione chimica.

Molto spesso ad uno dei carboni presenti vengono aggiunti elementi o catene, oppure viene staccata una parte della catena principale per generare un diverso composto organico a parte.

Poiché tali reazioni sono lente, vengono utilizzati i catalizzatori, che sono agenti chimici per accelerare le reazioni. In alcuni casi, il catalizzatore è una maglia fine di metallo platino.

Esempi di molecole inorganiche

Cloruro di sodio NaCl

Cloruro di potassio KCl

Ammonio cloruro NH₄Cl

Nitrato di sodio NaNO₃

Nitrato di potassio KNO₃

Nitrato di ammonio NH₄NON₃

acido solforico H₂SW₄

acido fosforico H₃PO₄

acido fosforoso H₃PO3

Acido cloridrico HCl

Acido iodrico HI

Idrossido di sodio NaOH

Idrossido di potassio KOH

Idrossido di ammonio NH₄Oh

Idrossido di calcio Ca (OH)₂

Magnesio Idrossido Mg (OH)₂

Ferro idrossido Fe (OH)₂

Ferro idrossido Fe (OH)3

solfuro di ferro FeS

solfato ferroso FeSO₄

solfato ferrico Fe₂(SW₄)₃

Esempi di molecole organiche

glucosio C₆H₁₂O₆

metano CH₄

Etano C₂H₆

Acetilene C₂H₂

Propano C₃H₈

butano C₄H₁₀

Etanolo C₂H₆O

Saccarosio C₁₂H₂₂O₁₁

Metanolo CH₄O

Glicerolo C₃H₈O₃