Definizione della tabella di valenza

Gli elettroni di un atomo sono distribuiti in un'area di regione attorno a nucleo. Questa regione ha circa livelli a partire dal Energia che formano orbite, che sono rappresentate da lettere o numeri. Quindi, il numero di elettroni presenti nell'orbita più estrema è noto con a denominazione, elettroni di valenza.

L'orbita più estrema è a sua volta chiamata orbita di valenza.

Il numero massimo di elettroni che possono essere ospitati nell'orbita più estrema è otto. Per questo motivo, si afferma che gli elementi con un'orbita estrema e completamente completa abbiano una configurazione a ottetto.

Questi tipi di elementi non si combinano facilmente con altri e, di conseguenza, hanno pochissima reattività.

In altre parole, la loro capacità di combinare è praticamente nulla.

Gli elementi la cui orbita di valenza è incompleta tendono a completare la loro configurazione di ottetti e finiscono per combinarsi con atomi dello stesso tipo o di tipo diverso. Pertanto, la capacità di un atomo di combinarsi con un altro atomo è chiamata valenza.

La figura delle valenze indica le possibilità che un atomo ha quando si combina con un altro per ottenere un composto. Questa misura è correlata alla quantità di legami chimici stabiliti dagli atomi di un elemento di tale categoria.

Ci sono diversi tipi o modalità di valenze.

Quelli fissi hanno un solo modo di combinarsi e tutti i loro stati sono positivi (alcuni degli elementi con questa caratteristica sono litio, sodio, potassio, argento, magnesio e zinco).

Le variabili hanno due o più modalità di combinazione (rame, mercurio, stagno, piombo e platino hanno questa particolarità).

Ci sono anche le valenze fisse dei non metalli (per esempio, in idrogeno, fluoro o ossigeno) e le valenze variabili dei metalli.

In ogni caso, tutto questo Caratteristiche Sono organizzati per tabelle in cui sono raggruppati i diversi elementi chimici.

Un esempio illustrativo relativo alla capacità degli elementi chimici di combinarsi

Gli elementi si combinano con altri elementi in vari modi: perdendo, ottenendo o condividendo i loro elettroni. Ad esempio, la configurazione elettronica del sodio (Na) è 2, 8, 1 e quella del cloro (Cl) è 2, 8, 7 e, di conseguenza, è più facile che il sodio perda uno elettrone Deve guadagnare sette elettroni per completare il suo ottetto (al contrario, il cloro accetta facilmente un elettrone per completare il suo ottetto invece di perdere sette elettroni).

In altre parole, sia il sodio che il cloro hanno valenza 1, poiché la loro capacità di combinazione è 1.