Definizione della regola dell'ottetto

Candela Rocio Barbisan | novembre 2021
Ingegnere chimico

Se osserviamo l'ultimo gruppo di Tavola periodica, che raggruppa i gas nobile, vediamo che hanno l'ultimo livello completo con otto elettroni di valenza, che dà loro una certa stabilità e la capacità comportarsi come gas inerti, poiché non reagiscono chimicamente con altre specie chimiche... perché? Perché non tendono a guadagnare o perdere elettroni di valenza. Questo ha permesso di spiegare il comportamento degli altri elementi della Tavola Periodica, che acquistano, perdono o condividono elettroni in Dopo essere stato stabilizzato chimicamente, raggiunge la configurazione elettronica di gas nobile più vicina, completando otto elettroni di valenza.

Come tutto in natura, ci sono eccezioni alla Regola. Ci sono elementi che raggiungono una certa stabilità e un minore stato di Energia con più o meno di otto elettroni al suo ultimo livello. A partire dal primo elemento della tavola periodica, l'idrogeno (H), che è stabilizzato con due elettroni poiché ha un unico orbitale atomico. Altri casi sono: Berillio (Be), Boro (Bo) che si stabilizza rispettivamente con quattro e sei elettroni, o Zolfo (S) che è può stabilizzarsi con otto, dieci o dodici elettroni di valenza grazie alla possibilità di aggiungere un orbitale "d" nella sua configurazione elettronica. Si possono citare anche Elio (He), Fosforo (P), Selenio (Se) e Silicio (Si). Si noti che l'elio (He) è l'unico gas nobile con solo due elettroni di valenza.

Esempi della regola dell'ottetto nel legame ionico, covalente e metallico

Quando un atomo perde, guadagna o condivide elettroni, si formano diversi legami che danno origine a nuovi composti. In generale, possiamo raggruppare questi legami in tre varianti principali: legame ionico, legame covalente o metallico.

Quando un elemento perde o acquista elettroni per stabilizzarsi, trasferendo completamente i suoi elettroni di valenza è detto legame ionico, mentre se gli elettroni sono condivisi dalla specie in gioco si parla di legame covalente. Infine, se gli elementi in gioco sono metalli i cui cationi sono uniti immersi in un mare di elettroni, il legame sarà metallico. Ciascuno di questi tipi di unioni ha caratteristiche particolari, tuttavia, condividono una caratteristica in In comune, l'interazione degli elettroni avviene alla ricerca della stabilità e dell'energia più bassa per soddisfare la Regola di Ottetto.

Diamo un'occhiata a ciascuna delle articolazioni in modo più dettagliato. Nel caso del legame covalente, è dato dalla possibilità di condividere gli elettroni, questo generalmente avviene tra elementi non metallici come: Cl2 (cloro molecolare) o CO2 (anidride carbonica) e persino H2O (Acqua). Le forze intermolecolari che governano queste giunzioni saranno Motivo da un'altra sezione.

Nel caso delle unioni metalliche, ricordiamo che si verifica tra metalli come nel caso del rame (Cu), dell'alluminio (Al) o dello stagno (Sn). Poiché i metalli tendono a donare i loro elettroni per stabilizzarsi, formeranno specie cariche chiamate cationi (con cariche positive), questi ioni immersi in una grande nuvola di elettroni formano composti metallico. Gli elettroni possono essere liberamente dispersi all'interno di tale struttura. Le forze che li tengono insieme sono forze metalliche che gli conferiscono determinate caratteristiche come l'elevata conduttività.

Il legame ionico è caratterizzato dall'avere forze di attrazione tra gli elementi molto intensi che lo compongono, detti forze elettrostatiche ed è così perché, come abbiamo visto, c'è un guadagno e un trasferimento netto di elettroni tra gli elementi che formano specie cariche, ioni. In generale, sono unioni formate da un elemento metallico e uno non metallico, la cui differenza di elettronegatività è così grande da consentire la donazione di elettroni di valenza. Tipicamente il esci Sono composti ionici come: NaCl (cloruro di sodio, sale da cucina) e LiBr (bromuro di litio).

L'esistenza di questi tre legami è spiegata come una transizione in termini di elettronegatività dei composti che la formano. Quando la differenza di elettronegatività è molto grande, gli elementi tendono a formare legami ionici mentre, se il Gli elementi che possiedono elettronegatività simili tenderanno a condividere gli elettroni di legame e saranno legami di tipo covalente. Quando non c'è differenza di elettronegatività tra gli elementi (ad esempio, Br2) il legame sarà covalente non polare mentre che, all'aumentare della differenza di elettronegatività, il legame covalente diventa ulteriormente polarizzato, passando da debole a forte.

Bibliografia

• Appunti della cattedra, Chimica Generale I, UNMdP, Facoltà di ingegneria, 2019.