Concetto in definizione ABC

Candela Rocio Barbisan | dic. 2021
Ingegnere chimico

Il fenomeno si verifica, ad esempio, quando un sale si dissolve in Acqua, dove il sale, che è un elettrolita, è completamente ionizzato e, reagendo con l'acqua, può formare ossidrile o idronio. Dalla dissociazione del sale, il pH di a dissoluzione sapendo che più alto è il carattere acido o basico del composto, minore è l'effetto di idrolisi.

Acidi forti e deboli

Consideriamo un tipico esempio come HCl, è un acido forte che quando ionizzato si comporta come segue:

Per studiare l'effetto dell'idrolisi ci concentriamo sulla base coniugata: C {l ^ -} {(ac)}, questo anione è un base coniugata debole, cioè ha una debole tendenza a prendere un protone dall'acqua per formare a idrossido. Considerando che, se pensiamo ad un acido debole, per esempio:

La sua base coniugata C_2 {{H_3O_2} ^ -} _ {(ac)} \ avrà un forte carattere basico, questo porterà alla formazione di idrossido:

est Bilancia è spostato verso la direzione diretta della reazione, verso destra e, di conseguenza, questo anione ha un'elevata capacità di influenzare il pH attraverso produzione ossidrile. Mentre nel caso di Cl-, non vi è alcuna influenza sul pH della soluzione.

Se la base coniugata, l'anione, è a specie in grado di catturare protoni dall'acqua, quindi il pH della soluzione aumenta a causa della formazione di OH-.

Basi forti e deboli

Esaminiamo ora il caso di basi forti o deboli che ionizzano parzialmente o completamente in acqua e possono o meno influenzare il pH della soluzione.

Se prendiamo {{Na} ^ +} {(ac)}, un piccolo catione, un acido debole, non influenzerà il pH di una soluzione, poiché non è in grado di donare protoni all'acqua. Fino a quando:

Il catione {{NH_4} ^ +} {(ac)} è un acido forte, che deriva da una base debole (ammoniaca). Pertanto, ha la capacità di donare un protone all'acqua (idrolizzare) come segue:

Questo spiega perché la dissoluzione dell'ammoniaca in acqua abbassa il pH, data la formazione di idroni. In questo caso, il Dislocamento l'equilibrio è a destra.

Dissoluzione dei sali

Proprio come abbiamo visto l'effetto di cationi e anioni separatamente, quando si dissolvono esci in acqua entrambi gli effetti sono combinati e, a seconda della capacità relativa degli ioni di reagire con l'acqua, la formazione di idrossili idrossilici prevarrà sugli idroni o viceversa.

Per capirlo meglio, lavoreremo con alcuni casi:

- Se dissolviamo il sale da cucina in acqua, in soluzione Avremo cationi Na+ e Cl-. Come abbiamo visto in precedenza, entrambe le specie hanno poca capacità di reagire con l'acqua, quindi nessuna delle due sarà in grado di modificare il pH dell'acqua di base. Ci si aspetta quindi che il pH sia 7. In questo caso, viene sciolto un catione coniugato base forte, sarà un acido debole che non influenza il pH. E nemmeno l'anione coniugato dell'acido forte, una base debole, cambia il pH.

- D'altra parte, se un sale il cui catione coniugato di base debole viene sciolto, è un acido forte. Considerando che, se l'anione è coniugato ad un acido forte, sarà una base debole incapace di reagire con l'acqua. Ciò che prevarrà sarà la reazione dell'acido forte coniugato con l'acqua donando protoni e abbassando il pH.

- Si verifica il contrario se il catione è un coniugato con una base forte (acido debole) e l'anione è un coniugato con un acido debole (base forte). Ciò che prevarrà sarà la reazione della base forte con l'acqua, aumentando la produzione di OH- e di conseguenza aumentando il pH.

- Infine, può essere il caso in cui anione e catione sono basi forti e acidi che possono influenzare il pH. In questo caso si deve osservare quale reazione predomina sull'altra, se la formazione di OH- o quella di H3O+. Per fare ciò, dobbiamo ricorrere alle costanti di acidità e basicità: se la costante di acidità è maggiore della costante di basicità, il pH sarà inferiore a 7. Al contrario, se la costante di basicità predomina sulla costante di acidità, il pH sarà maggiore di 7. In breve, quando entrambe le costanti sono uguali, il pH = 7 ed è simile al primo caso studiato.