30 esempi di ioni poliatomici
Esempi / / November 06, 2023
IL ioni poliatomici Sono molecole o set di atomi legati covalentemente e dotati di carica elettrica. Sono anche chiamati ioni molecolari e agiscono come una singola unità. Per esempio: lo ione carbonato (CO32-) e lo ione ammonio (NH4+).
Uno ione è un atomo o una molecola che ha perso o guadagnato elettroni e che costituisce una specie chimica con carica elettrica positiva o negativa.
- Guarda anche: ioni monoatomici
Esempi di ioni poliatomici
- Ione carbonato (CO32-)
- Ione solfato (SO42-)
- Ione ammonio (NH4+)
- Ione idronio (H3O+)
- Ione cianuro (CN–)
- Ione nitrato (NO3–)
- Ione nitrito (NO2–)
- Ione solfito (SO32-)
- Ione fosfato (PO43-)
- Ione idrogeno solfato (HSO4–)
- Ione diidrogenofosfato (H2P.O4–)
- Ione idrossido (OH–)
- Ione permanganato (MnO4–)
- Ione perclorato (ClO4–)
- Ione clorato (ClO3–)
- Ione clorito (ClO2–)
- Ione ipoclorito (ClO–)
- Ione fosfito (PO33-)
- Ione idrogeno fosfato (HPO42-)
- Ione idrogenocarbonato (HCO3–)
- Ione perbromato (BrO4–)
- Ione periodico (IO4–)
- Ione cromato (CrO42-)
- Ione selenato (SeO42-)
- Ione ipobromito (BrO–)
- Ione fosfonio (PH4+)
- Ione cloronio (H2CL+)
- Ione solfonio (H3SÌ+)
- Ione stbonio (SbH4+)
- Ione bismutonio (BiH4+)
Anioni e cationi poliatomici
Gli anioni poliatomici sono ioni poliatomici che hanno una carica negativa, cioè sono insiemi di atomi o molecole che hanno acquisito elettroni. Per esempio: lo ione solfato (SO42-) e lo ione fosfato (PO43-).
I cationi poliatomici sono ioni poliatomici che hanno una carica positiva, cioè sono insiemi di atomi o molecole che hanno perso elettroni. Per esempio: lo ione ammonio (MnO4–) e lo ione idronio (H3O+).
Nomenclatura degli ioni poliatomici
Nomenclatura degli anioni poliatomici
Secondo le regole della nomenclatura tradizionale, gli anioni poliatomici sono denominati come segue:
- Gli anioni poliatomici che non contengono ossigeno vengono denominati ponendo il nome di elemento chimico con la desinenza -uro. Per esempio: l'anione cianuro (CN–).
- Gli anioni poliatomici che contengono ossigeno sono definiti “ossoanioni”. Si chiamano ponendo il nome dell'elemento chimico (diverso dall'ossigeno) che li compone, con la desinenza -ate. D'altra parte, quando lo stesso ossoanione ha un atomo di ossigeno in meno, la desinenza -ate viene cambiata in -ite. Per esempio: l'ossoanione nitrato (NO3–) e il nitrito ossoanione (NO2–).
- Gli ossaanioni che hanno aggiunto idrogeni vengono nominati ponendo la parola idrogeno prima del nome dell'ossoanione, con prefissi che indicano la quantità di idrogeni aggiunti. Per esempio: l’ossoanione idrogeno fosfato (HPO42-) e l'ossoanione diidrogenofosfato (H2P.O4–).
- Gli ossoanioni che contengono alogeni e formano una serie di quattro membri vengono denominati utilizzando prefissi che indicano la quantità di ossigeno. Per esempio: l'ossoanione perclorato (ClO4–), clorato (ClO3–), clorito (ClO2–) e ipoclorito (ClO–).
- L'ossoanione idrossido (OH–) ha la desinenza specifica -ido.
Nomenclatura dei cationi poliatomici
Secondo le regole della nomenclatura tradizionale, i cationi poliatomici formati da atomi non metallici vengono denominati utilizzando la desinenza -io. Per esempio: il catione idronio (H3O+) e il catione ammonio (NH4+).
Composti chimici formati da ioni poliatomici
Molti composti chimici Gli ioni contengono ioni poliatomici. Un composto chimico ionico è un composto formato da un catione e un anione ciascuno appartenente a diversi elementi chimici che hanno un'elevata differenza di elettronegatività tra loro.
Alcuni esempi di composti chimici ionici che contengono ioni poliatomici sono:
- Carbonato di sodio (Na2CO3)
- Solfato di ammonio ((NH4)2SW4)
- Solfato di calcio (CaSO4)
- Idrossido di sodio (NaOH)
- Fosfato di calcio (Ca3(P.O.4))
- Cloruro di ammonio ((NH4)Cl)
- Fosfato di ferro (III) (FePO4)
Riferimenti
- Fandiño, O. H. (2011). Strategia per apprendere la nomenclatura degli acidi inorganici, dei sali e degli ioni monoatomici e poliatomici. Scienze e tecnologia, 3(49), 226-228.
- Collina, J. W. (1999). La chimica per il nuovo millennio. Pearson Educazione.
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