20 esempi di nitrati

IL nitrati Sono composti chimici che possono essere sali o esteri derivati ​​dall'acido nitrico (HNO₃). Questi composti contengono lo ione nitrato (NO₃^–). Per esempio: nitrato di sodio (NaNO₃) e nitrato di potassio (NaNO₃).

• Guarda anche: Esci

Tipi di nitrati

I nitrati possono essere organici o inorganici:

• Nitrati inorganici. Sono quelli che si formano in natura dalla decomposizione di composti chimici che contengono azoto, come ad esempio proteine o urea. Come risultato di questa decomposizione si forma ammoniaca o ammonio, che a contatto con l'ossigeno viene ossidato microrganismi del tipo nitrobacter (tipo di batteri gram-negativi a forma di bastoncello) per formare il nitrato corrispondente in presenza di alcune basi presenti nel terreno. Per esempio: nitrato d'argento (AgNO₃) e nitrato di calcio (Ca(NO₃)₂).
• Nitrati organici. Sono quelli che derivano dall'acido nitrico con alcoli. Per esempio: nitroglicerina e nitrato di amile.

Esempi di nitrati

1. nitrato di sodio (NaNO₃)
2. nitrato di potassio (KNO₃)
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3. nitrato di ammonio (NH₄NO₃)
4. nitrato di calcio (Ca(NO₃)₂)
5. nitrato di cromo (III) (Cr(NO₃)₃)
6. nitrato di ferro (II) (Fe (NO₃)₂)
7. nitrato di ferro (III) (Fe (NO₃)₃)
8. nitrato di alluminio nonaidrato (Al (NO₃)₃*9H₂O)
9. Nitrato di rame(II) (Cu(NO₃)₂)
10. nitrato d'argento (AgNO₃)
11. nitrato di magnesio (Mg (NO₃)₂)
12. nitrato di zinco (Zn (NO₃)₂)
13. nitrato di piombo (Pb (NO₃)₂)
14. nitrato di bario (Ba (NO₃)₂)
15. Nitrato cileno (KNO₃ + NaNO₃)
16. nitrato di amile (O₂NO(CA₂)₄CH₃)
17. nitroglicerina (C₃H₅N₃)

Applicazioni dei nitrati

I nitrati hanno una vasta gamma di applicazioni:

• Sono usati per fabbricare esplosivi. Nitrato di potassio (KNO₃) è un componente importante della polvere da sparo nera e del nitrato di ammonio (NH₄NO₃) viene miscelato con petrolio per essere utilizzato come esplosivo nelle miniere.
• Sono utilizzati per produrre fertilizzanti. Nitrato di ammonio (NH₄NO₃) e nitrato cileno (KNO₃ + NaNO₃) sono ampiamente utilizzati a questo scopo.
• Sono usati in medicina come vasodilatatori e per ridurre il dolore dell'angina pectoris. A questo scopo sono ampiamente utilizzati la nitroglicerina e il nitrato di amile.
• Sono usati in medicina per rimuovere il tessuto che cresce attorno alle sonde di alimentazione o alle tracheostomie. A questo scopo viene utilizzato il nitrato d'argento (AgNO).₃).
• Servono per conservare il cibo. Nitrato di sodio (NaNO₃) viene utilizzato a questo scopo.

Tossicità dei nitrati

I nitrati sono composti poco tossici, ma possono essere trasformati in nitriti mediante l'azione di alcuni batterie i nitriti hanno una maggiore tossicità. La trasformazione dei nitrati in nitriti può avvenire nel cibo, nella saliva o nel tratto gastrointestinale.

I diversi segni e sintomi di avvelenamento da nitrati solitamente includono: vomito, dolore addominale, tachicardia, ipotensione, cianosi, mancanza di controllo della coscienza, alterazione del ritmo cardiaco e convulsioni.

Inquinamento dell'acqua da nitrati

I nitrati che raggiungono l’acqua provengono principalmente da due fonti:

• Lavaggio pavimenti abbondante in nitrati come conseguenza dell’attività agricola. L’azoto fornito da questi nitrati è chiamato “azoto inorganico”.
• Lo scarico di escrementi animali nell'ambiente naturale a causa dell’allevamento del bestiame, della fuoriuscita di acqua da fosse settiche difettose e dell’uso di fertilizzanti sintetici. L’azoto fornito da questi nitrati è chiamato “azoto organico”.

Secondo l’Organizzazione Mondiale della Sanità (OMS), il limite massimo di nitrati nell’acqua potabile dovrebbe essere di circa 50 mg/l.

Alti livelli di nitrati nell’acqua causano una serie di problemi che rendono l’acqua inutilizzabile.

L'eccesso di nitrati nelle acque superficiali produce un aumento della concentrazione di azoto che, insieme al fosforo, costituisce nutrimento essenziale per molti organismi acquatici. Quando c’è un eccesso di nutrienti nell’acqua, si verifica una sovrappopolazione di alghe e piante, che consumano molto ossigeno e, quando muoiono, producono un eccesso di materiale organico sul fondo di fiumi, laghi e mari.

Tutto ciò genera una marcata diminuzione dell'ossigeno disciolto nell'acqua, che provoca la morte degli organismi acquatici, aumento della torbidità e cambiamenti nel colore, nel gusto e nell'odore dell'acqua acqua.

I nitrati in eccesso nelle acque sotterranee generano gli stessi problemi dei nitrati in eccesso nelle acque superficiali, ma inoltre, poiché le acque sotterranee non sono molto visibili, non è facile accedervi per monitorare le concentrazioni di nitrati. Inoltre, i nitrati delle falde acquifere possono depositarsi nei pori delle rocce, provocando anche la contaminazione del sottosuolo.

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Riferimenti

• Sigler, A., & Bauder, J. (2012). Nitrato e nitrito. Ben educato.
• De Miguel-Fernández, C., & Vázquez-Taset, Y. M. (2006). Origine dei nitrati (NO3) e dei nitriti (NO2) e loro influenza sulla potabilità delle acque sotterranee.Mineraria e Geologia, 22(3), 9.
• Moreno, B., Soto, K., & González, D. (2015). Consumo di nitrati e suo potenziale effetto benefico sulla salute cardiovascolare.Rivista cilena di nutrizione, 42(2), 199-205.