25 Esempi di alogenuri

Esempi   /   by admin   /   November 09, 2023

UN alogenuro o alogenuro è un composto chimico binario composto da a atomo di un alogeno e un elemento o catione che ha un'elettronegatività inferiore a quella dell'alogeno. Per esempio:

  • Cloruro di sodio (NaCl)
  • Fluoruro di calcio (CaF2)
  • Bromuro di potassio (KBr)
  • Cloruro di idrogeno (HCl(G))

Gli alogeni lo sono elementi chimici che compongono il gruppo 17 del Tavola periodica. Gli alogeni sono: Fluoro (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodio (I), Astato (At), Teneso (Ts).

  • Guarda anche: Aldeidi e chetoni

Tipi di alogenuri

A seconda della loro composizione, gli alogenuri possono essere:

  • Alogenuri inorganici. Sono composti chimici inorganici che contengono uno o più atomi di un alogeno. Possono essere sali inorganici, alogenuri di idrogeno o complessi metallici. Per esempio: cloruro di sodio (NaCl) e l'anione tetraiodomercurato HgI42-.
  • Alogenuri organici. Sono composti chimici organici che contengono uno o più atomi di un alogeno legati a un atomo di carbonio di un composto organico. Per esempio: cloruro di metile (CH3 – Cl) e triclorometano (CH – Cl3).
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Esempi di alogenuri

  1. Cloruro di sodio (NaCl)
  2. Cloruro di calcio (CaCl2)
  3. Fluoruro d'argento (AgF)
  4. Fluoruro di litio (LiF)
  5. Ioduro di potassio (KI)
  6. Bromuro di potassio (KBr)
  7. Cloruro di rame(II) (CuCl2)
  8. Cloruro di ferro (III) (FeCl3)
  9. Bromuro di cromo (III) (CrBr3)
  10. Cloruro di alluminio (AlCl3)
  11. Cloruro di ammonio ((NH4)Cl)
  12. Ioduro di piombo(II) (PbI2)
  13. Ioduro di magnesio (MgI2)
  14. Fluoruro di berillio (BeF2)
  15. Fluoruro di alluminio (AlF3)
  16. Bromometano (CH3 – Br)
  17. Iodoformio (CHI3)
  18. Cloruro di metile (CH3 –Cl)
  19. Bromoetano (CH3 – CH2 – Br)
  20. Dicloroetano (Cl – CH2 – CH2 –Cl)
  21. Bromuro d'argento (AgBr)
  22. Cloruro di stagno (IV) (SnCl4)
  23. Cloruro di titanio (IV) (TiCl4)
  24. Cloruro di idrogeno (HCl(G))
  25. Bromuro di idrogeno (HBr(G))

Proprietà fisiche degli alogenuri

Alcune delle proprietà fisiche degli alogenuri sono:

  • Gli alogenuri alchilici (alogenuri organici) hanno densità e punti di ebollizione più elevati rispetto ai loro corrispondenti alcani. Ciò si verifica perché l'atomo di alogeno che ha sostituito un atomo di idrogeno nel idrocarburo da cui proviene l'alogenuro.
  • I fluoruri e i cloruri organici sono meno densi dell'acqua, mentre i bromuri e gli ioduri organici sono più densi dell'acqua.
  • Gli alogenuri alchilici sono insolubili in acqua e solubili in solventi organici.
  • Gli alogenuri di idrogeno sono gas con un odore intenso a temperatura ambiente.
  • Gli alogenuri formati con gli atomi degli elementi del gruppo 1 della tavola periodica sono solidi bianchi.

Proprietà chimiche degli alogenuri

  • Gli alogenuri alchilici subiscono reazioni di sostituzione nucleofila alifatica. Si tratta di reazioni in cui un atomo nucleofilo (ricco di elettroni) sostituisce un atomo (gruppo uscente) che è attaccato a un atomo elettrofilo (carente di elettroni).
    Per esempio: nella reazione del bromuro di metile (CH3 – Br) con idrossido di sodio (NaOH), il bromo (gruppo uscente) è sostituito dallo ione idrossido (nucleofilo) nel bromuro di metile, dove il carbonio è l'elettrofilo.
Alogenuri
  • Alcuni alogenuri alchilici reagiscono con il magnesio in solventi come etere o tetraidrofurano e il prodotto risultante è un composto organometallico chiamato “reagente di Grignard”. Per esempio: bromuro di etile (CH3 – CH2 – Br) con magnesio (Mg) reagisce in un mezzo secco per produrre bromuro di etilmagnesio (CH3 – CH2 – MgBr).
Alogenuri
  • Gli alogenuri alchilici primari subiscono reazioni con alcossidi o alcoli nel mezzo basico per produrre eteri. Queste reazioni sono conosciute come la “sintesi di Williamsson”. Per esempio: la reazione tra bromuro di metile (CH3Br) e metossido di sodio (CH3ONa) produce dimetil etere (CH3OH3).
Alogenuri

Usi degli alogenuri

Alogenuri o alogenuri hanno varie applicazioni nell'industria, nella medicina e nella vita di tutti i giorni. Alcune di queste applicazioni sono:

  • Sono usati come solventi per molti composti organici.
  • Sono usati come disinfettanti e antisettici.
  • Sono stati usati come refrigeranti.
  • Sono utilizzati nella produzione di polimeri fluorurati. Ad esempio, Teflon.
  • Sono usati come sali commestibili o tinture in medicina.
  • Sono utilizzati nel trattamento e nella purificazione dell'acqua.
  • Gli alogenuri metallici sono utilizzati nella produzione di lampade.
  • Sono utilizzati nella pulizia dei componenti elettronici.
  • Sono usati come prodotti chimici di partenza per sintetizzare composti organici più complessi.
  • Alcuni, come il bromuro d'argento (AgBr), vengono utilizzati nello sviluppo di lastre fotografiche.

Pericoli degli alogenuri

Gli alogenuri alchilici utilizzati come solventi reagiscono violentemente con basi forti e forti ossidanti, che possono causare esplosioni e incendi.

Inoltre, i clorofluorocarburi (CFC) sono alogenuri alchilici utilizzati da decenni come refrigeranti, ma la loro L'occupazione è stata vietata dagli enti internazionali perché sono i principali responsabili del buco nello strato di ozono.

D'altra parte, gli alogenuri di idrogeno sono irritanti per gli occhi, la pelle e le mucose.

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Riferimenti

  • SALOMONI, T. G. (1996). Fondamenti di Chimica Organica. Wiley.
  • Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. A. O., & Muradás, R. M. G. (1992). Chimica generale (pagg. 108-117). McGraw-Hill.
  • Wells, A. F. (1978). Chimica inorganica strutturale. Ripristina.
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