25 Esempi di alogenuri

UN alogenuro o alogenuro è un composto chimico binario composto da a atomo di un alogeno e un elemento o catione che ha un'elettronegatività inferiore a quella dell'alogeno. Per esempio:

• Cloruro di sodio (NaCl)
• Fluoruro di calcio (CaF₂)
• Bromuro di potassio (KBr)
• Cloruro di idrogeno (HCl_(G))

Gli alogeni lo sono elementi chimici che compongono il gruppo 17 del Tavola periodica. Gli alogeni sono: Fluoro (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodio (I), Astato (At), Teneso (Ts).

• Guarda anche: Aldeidi e chetoni

Tipi di alogenuri

A seconda della loro composizione, gli alogenuri possono essere:

• Alogenuri inorganici. Sono composti chimici inorganici che contengono uno o più atomi di un alogeno. Possono essere sali inorganici, alogenuri di idrogeno o complessi metallici. Per esempio: cloruro di sodio (NaCl) e l'anione tetraiodomercurato HgI₄^2-.
• Alogenuri organici. Sono composti chimici organici che contengono uno o più atomi di un alogeno legati a un atomo di carbonio di un composto organico. Per esempio: cloruro di metile (CH₃ – Cl) e triclorometano (CH – Cl₃).

Esempi di alogenuri

1. Cloruro di sodio (NaCl)
2. Cloruro di calcio (CaCl₂)
3. Fluoruro d'argento (AgF)
4. Fluoruro di litio (LiF)
5. Ioduro di potassio (KI)
6. Bromuro di potassio (KBr)
7. Cloruro di rame(II) (CuCl₂)
8. Cloruro di ferro (III) (FeCl₃)
9. Bromuro di cromo (III) (CrBr₃)
10. Cloruro di alluminio (AlCl₃)
11. Cloruro di ammonio ((NH₄)Cl)
12. Ioduro di piombo(II) (PbI₂)
13. Ioduro di magnesio (MgI₂)
14. Fluoruro di berillio (BeF₂)
15. Fluoruro di alluminio (AlF₃)
16. Bromometano (CH₃ – Br)
17. Iodoformio (CHI₃)
18. Cloruro di metile (CH₃ –Cl)
19. Bromoetano (CH₃ – CH₂ – Br)
20. Dicloroetano (Cl – CH₂ – CH₂ –Cl)
21. Bromuro d'argento (AgBr)
22. Cloruro di stagno (IV) (SnCl₄)
23. Cloruro di titanio (IV) (TiCl₄)
24. Cloruro di idrogeno (HCl_(G))
25. Bromuro di idrogeno (HBr_(G))

Proprietà fisiche degli alogenuri

Alcune delle proprietà fisiche degli alogenuri sono:

• Gli alogenuri alchilici (alogenuri organici) hanno densità e punti di ebollizione più elevati rispetto ai loro corrispondenti alcani. Ciò si verifica perché l'atomo di alogeno che ha sostituito un atomo di idrogeno nel idrocarburo da cui proviene l'alogenuro.
• I fluoruri e i cloruri organici sono meno densi dell'acqua, mentre i bromuri e gli ioduri organici sono più densi dell'acqua.
• Gli alogenuri alchilici sono insolubili in acqua e solubili in solventi organici.
• Gli alogenuri di idrogeno sono gas con un odore intenso a temperatura ambiente.
• Gli alogenuri formati con gli atomi degli elementi del gruppo 1 della tavola periodica sono solidi bianchi.

Proprietà chimiche degli alogenuri

• Gli alogenuri alchilici subiscono reazioni di sostituzione nucleofila alifatica. Si tratta di reazioni in cui un atomo nucleofilo (ricco di elettroni) sostituisce un atomo (gruppo uscente) che è attaccato a un atomo elettrofilo (carente di elettroni).
  Per esempio: nella reazione del bromuro di metile (CH₃ – Br) con idrossido di sodio (NaOH), il bromo (gruppo uscente) è sostituito dallo ione idrossido (nucleofilo) nel bromuro di metile, dove il carbonio è l'elettrofilo.

• Alcuni alogenuri alchilici reagiscono con il magnesio in solventi come etere o tetraidrofurano e il prodotto risultante è un composto organometallico chiamato “reagente di Grignard”. Per esempio: bromuro di etile (CH₃ – CH₂ – Br) con magnesio (Mg) reagisce in un mezzo secco per produrre bromuro di etilmagnesio (CH₃ – CH₂ – MgBr).

• Gli alogenuri alchilici primari subiscono reazioni con alcossidi o alcoli nel mezzo basico per produrre eteri. Queste reazioni sono conosciute come la “sintesi di Williamsson”. Per esempio: la reazione tra bromuro di metile (CH₃Br) e metossido di sodio (CH₃ONa) produce dimetil etere (CH₃OH₃).

Usi degli alogenuri

Alogenuri o alogenuri hanno varie applicazioni nell'industria, nella medicina e nella vita di tutti i giorni. Alcune di queste applicazioni sono:

• Sono usati come solventi per molti composti organici.
• Sono usati come disinfettanti e antisettici.
• Sono stati usati come refrigeranti.
• Sono utilizzati nella produzione di polimeri fluorurati. Ad esempio, Teflon.
• Sono usati come sali commestibili o tinture in medicina.
• Sono utilizzati nel trattamento e nella purificazione dell'acqua.
• Gli alogenuri metallici sono utilizzati nella produzione di lampade.
• Sono utilizzati nella pulizia dei componenti elettronici.
• Sono usati come prodotti chimici di partenza per sintetizzare composti organici più complessi.
• Alcuni, come il bromuro d'argento (AgBr), vengono utilizzati nello sviluppo di lastre fotografiche.

Pericoli degli alogenuri

Gli alogenuri alchilici utilizzati come solventi reagiscono violentemente con basi forti e forti ossidanti, che possono causare esplosioni e incendi.

Inoltre, i clorofluorocarburi (CFC) sono alogenuri alchilici utilizzati da decenni come refrigeranti, ma la loro L'occupazione è stata vietata dagli enti internazionali perché sono i principali responsabili del buco nello strato di ozono.

D'altra parte, gli alogenuri di idrogeno sono irritanti per gli occhi, la pelle e le mucose.

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Riferimenti

• SALOMONI, T. G. (1996). Fondamenti di Chimica Organica. Wiley.
• Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. A. O., & Muradás, R. M. G. (1992). Chimica generale (pagg. 108-117). McGraw-Hill.
• Wells, A. F. (1978). Chimica inorganica strutturale. Ripristina.