Caratteristiche degli alogeni

Gli alogeni sono gli elementi chimici che si trovano nel gruppo VIIA o nel gruppo 17 della tavola periodica. È costituito dagli elementi fluoro, cloro, bromo, iodio e astato.

Il nome alogeno deriva dal greco e significa "produttore di sali", poiché questi elementi formano sali con sodio con caratteristiche simili al sale comune.

Caratteristiche comuni degli alogeni:

Sono elementi monovalenti, cioè hanno un solo numero di valenza. Negli alogeni la valenza è -1.

Hanno un'affinità per l'idrogeno, formando i cosiddetti idracidi.

Hanno poca affinità per l'ossigeno, quindi non formano ossidi ma a temperature molto elevate.

Si combinano con i metalli per formare sali alogeni.

Caratteristiche individuali degli alogeni:

Caratteristiche del fluoro:

Simbolo chimico F. Numero atomico 9, peso atomico 19. Il fluoro allo stato puro è un gas giallo, con punto di fusione di -223°C e punto di ebollizione di -187°C. Non esiste libero in natura, quindi deve essere isolato. Fu isolato per la prima volta nel 1886. Le sue caratteristiche fisiche sono: Gas giallo-verdastro, Molto corrosivo e irritante, di odore pungente, velenoso per l'uomo e gli animali. È difficile da liquefare. Caratteristiche chimiche: Si combina con l'idrogeno, anche a temperature molto basse, con reazione esotermica. Si combina con i metalli, formando sali. Decompone l'acido cloridrico, producendo cloro, e decompone l'acqua, liberando ossigeno. Per la sua affinità per l'idrogeno, lo prende dalle sostanze organiche carbonizzandole. Uno dei suoi principali composti è l'acido fluoridrico, che può essere conservato solo in vasetti di platino o di cera, poiché attacca la silice del vetro. È molto volatile e molto corrosivo. Quando combinato con metalli, produce fluoruri.

Caratteristiche del cloro:

Simbolo chimico Cl. Numero atomico 17, peso atomico 35,5. Punto di fusione - 102 ° C, punto di ebollizione -37 ° C. Il cloro fu scoperto nel 1774 e isolato nel 1811. Proprietà fisiche: È un gas giallo-verdastro, che in natura non esiste libero, poiché generalmente si trova combinato nei sali. Ha un odore soffocante e velenoso. Proprietà chimiche: Il cloro è molto legato all'idrogeno, combinandosi in una reazione esotermica per produrre acido cloridrico. L'acido cloridrico, detto anche acido muriatico o sale fumante, era conosciuto fin dall'antica Roma. Si trovava allo stato gassoso nei vulcani, e disciolto nell'acqua di alcuni fiumi vicino ai vulcani. È molto corrosivo per la pelle e velenoso se ingerito. Viene prodotto dallo stomaco per la digestione. Altri importanti composti del cloro sono gli ipocloriti, in particolare l'ipoclorito di sodio, che, una volta sciolto in acqua, viene utilizzato come candeggina, disinfettante e sterilizzante. Neutralizza gli acidi.

Caratteristiche del bromo:

Simbolo chimico Br. Numero atomico 35, peso atomico 79,9. Punto di fusione -7,3 ° C, punto di ebollizione 58,8 ° C. Non si trova libero in natura, ma combinato con metalli per formare bromuri. È isolato per elettrolisi. Proprietà fisiche: È un liquido rosso scuro con un odore irritante; a temperatura ambiente sprigiona un irritante denso vapore rosso-arancio, che provoca tosse e lacrimazione; È velenoso. Si dissolve in etere o cloroformio e difficilmente si dissolve in acqua. Proprietà chimiche: Il bromo attacca la materia organica; negli esseri viventi corrode la pelle e provoca ulcere di difficile guarigione. Il suo uso principale è combinato con metalli che formano bromuri, utilizzati per usi industriali, come il bromuro d'argento, precedentemente utilizzato in fotografia. Sono anche usati in basse concentrazioni come antisettico. Combinato con l'idrogeno, si ottiene l'acido bromidrico, un gas incolore con odore e sapore pungenti, utilizzato principalmente per attaccare i metalli e ottenere bromuri.

Caratteristiche del Iodio:

Simbolo chimico I. Numero atomico 53, peso atomico 126,9. Punto di fusione 113°C; punto di ebollizione 184 ° C. Non esiste libero in natura. Si trova sotto forma di ioduri nei letti di alghe e come parte dei minerali in alcuni alimenti, come crescione, olio di merluzzo e crostacei. Proprietà fisiche: Lo iodio è un corpo solido, cristallino, di colore grigio nerastro, con una lucentezza metallica, con un odore forte e sgradevole. È poco solubile in acqua e molto solubile in alcool. Proprietà chimiche: Si combina con i metalli formando ioduri; anche con metalloidi, come zolfo e fosforo. Ha una maggiore affinità per l'ossigeno rispetto agli altri alogeni. Quando combinato con ammoniaca produce ioduro di azoto, che è un gas esplosivo. Combinato con l'idrogeno, produce acido iodidrico, un gas incolore dall'odore e dal sapore pungenti, che fuma in presenza di aria. Si dissolve in acqua e si decompone sotto l'azione della luce e del calore. Se la molecola acida contiene ossigeno, si produce acido ioico, che è un solido cristallino con caratteristiche ossidanti. Lo iodio viene utilizzato in soluzione alcolica come disinfettante e antisettico.

Caratteristiche del Astato:

Al simbolo. Numero atomico 85, peso atomico 210. Non esiste libero in natura. Punto di fusione 254 ° C; punto di ebollizione 962°C. L'astato è stato sintetizzato per la prima volta negli anni '40, poiché è un elemento che viene rilasciato dalla scomposizione degli atomi di bismuto dai raggi alfa. È un elemento radioattivo con una vita molto breve; l'isotopo che dura di più è At210, con una vita massima di circa 8 ore. Le sue proprietà chimiche sono considerate molto simili a quelle dello iodio; fisicamente potrebbe avere un aspetto e delle proprietà più simili a quelli dei metalli. Nonostante sia un elemento radioattivo, non rappresenta un pericolo per la salute, in quanto normalmente non si trova in natura. Ha solo poche applicazioni in laboratorio, per l'etichettatura degli atomi nello studio della materia subatomica.