Tipi di legami chimici

Chimica / by admin / July 04, 2021

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Quando due o più atomi formano una molecola, si uniscono per mezzo di a giunzione tra elettroni dei suoi ultimi strati, i più superficiali. Questa unione si chiama Legame chimico. Perché si formi un legame chimico, gli atomi devono avere la loro ottetto incompleto, cioè meno di otto elettroni nel loro ultimo guscio, che è il numero che darà loro stabilità chimica.

Esistono tre tipi di legami chimici:

legami ionici
Legami covalenti
Collegamenti in metallo

legami ionici

I legami ionici sono quelli in cui gli elettroni di valenza sono attratti da forze elettrostatiche. Gli atomi che hanno da 1 a 4 elettroni di valenza possono consegnarli per formare il legame; Questo gli conferisce una carica positiva, perché eliminerebbe le cariche negative. D'altra parte, l'atomo o gli atomi che hanno da 5 a 7 elettroni di valenza saranno in grado di ricevere quelli necessari per raggiungere 8.

Questo dà loro una carica negativa, perché raccolgono gli elettroni, che sono negativi. Il fatto che gli elettroni possono essere catturati o consegnati

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dà agli atomi la carica elettrica. Secondo la legge di Coulomb, le cariche che si formano su entrambi gli atomi si attrarranno l'un l'altro con una forza, che è l'elettrostatica di cui sopra. Le cariche negative attraggono cariche positive e viceversa. Le cariche opposte si attraggono. Una volta che questa forza li lega insieme, si forma la molecola.

I legami ionici si verificano principalmente tra atomi metallici e non metallici. I metalli cedono i loro elettroni e portano sempre una carica positiva, partecipando come cationi (+). I non metalli sono recettori di elettroni e generalmente portano una carica negativa, partecipano come anioni (-) ma capita anche che portino una carica positiva, questo quando formano gruppi di atomi carichi chiamato radicali, come ammonio NH₄⁺, carbonato CO₃^-2, fosfato PO₄^-3.

Tra i composti chimici che si formano dai legami ionici ci sono:

Sali binari
Oxisales

Quando queste sostanze si sciolgono in acqua si dissociano, vale a dire, separati nelle loro cariche elettriche electrical e questi vengono dispersi nell'acqua insieme agli ioni idrogeno H⁺ e idrossile (OH^-) che formano l'acqua. La miscela che si forma è una soluzione chiamata elettrolita.

Continua a leggere: Legame ionico

Legami covalenti

I legami covalenti sono quelli in cui gli elettroni sono condivisi senza staccarli dall'atomo, cioè senza formazione di cariche elettriche. Gli atomi sono tenuti insieme dalla vicinanza e sfruttano la forza con cui il nucleo attrae gli elettroni. Una volta formato il legame, i due o più nuclei degli atomi finiscono per attrarre gli elettroni condivisi, soddisfacendo così la regola dell'ottetto e rendendo stabile la molecola.

Esistono diverse forme di legame covalente e sono:

Legame covalente
Legame covalente coordinato
Legame covalente polare
Legame covalente non polare

Il legame covalente È proprio come quello descritto all'inizio. Gli atomi partecipanti condividono gli elettroni in modo che tutti abbiano il loro ottetto completo. Non ci sono cariche elettriche qui, perché nessun elettrone viene rilasciato, sono solo condivisi.

Nel coordinare il legame covalente è un solo atomo che fornisce tutti gli elettroni necessari per il legame. L'altro atomo si lega semplicemente insieme e prende questi elettroni come propri. La molecola si forma così. È il caso, ad esempio, dell'acido solforico H₂SW₄ in cui lo zolfo condivide due coppie di elettroni con atomi di ossigeno.

Nel legame covalente polare, le forze tra gli atomi sono inclinate su un lato della molecola. Questo quando ci sono diversi tipi di atomi nella molecola. Questa forza è misurata in unità di Debye e più alto è il suo valore su un lato della molecola, più sarà polare. Ciò significa che i poli si formano nella struttura ed è per questo che ricevono questo nome. Le sue forze sono asimmetriche.

Nel legame covalente non polare, le forze tra gli atomi sono uniformi in tutta la molecola e quindi non si formano poli nella sua struttura. Funziona come una singola unità ed è per questo che è molto difficile, quasi impossibile, dividere i suoi carichi. Questo lo rende insolubile in acqua. Questo è il caso di composti come alcani, che hanno le loro forze uguali in tutta la molecola. Le sue forze sono simmetriche.

Continua a leggere: Legame covalente

legame metallico Metallic

Gli atomi di un metallo sono tenuti insieme mediante legami metallici. In questo tipo di legame gli elettroni di tutti gli atomi vengono attratti a formare un reticolo cristallino che rimane fermo. I legami del reticolo cristallino hanno tutti gli elettroni intercalati e predisposto per trasportare corrente elettrica e calore quando viene loro trasmesso. Nei metalli di transizione questa struttura dei legami metallici è più notevole, perché i loro atomi sono più grandi.