Esempio di ossidi metallici

Gli ossidi metallici sono i composti chimici costituiti da un metallo e dall'elemento ossigeno. Questi possono formarsi quando il l'aria ambiente colpisce la superficie metallico. Questa reazione è più facile quando il metallo ha avuto contatto con l'acqua. L'acqua, conosciuta anche come "il solvente universale", è in grado di staccare le particelle metalliche esterne e queste si ossidano.

Un metallo come il ferro viene utilizzato per formare strutture solide. Quando la sua ruggine inizia a formarsi, si dice che sia sottoposto a a reazione di ossidazione. Il suo ossido è una polvere rosso-arancio, che non servirà più a dare stabilità e rigidità al materiale. Il fenomeno in cui il materiale si deteriora e perde utilità a causa della reazione di ossidazione è chiamato corrosione.

Formule di ossidi metallici

Prima di tutto scrivere la formula di tutto l'ossido di metallo viene posizionato prima il simbolo del metallo e poi il simbolo dell'ossigeno. si ottiene attenzione alle valenze, sia metallo che ossigeno. Questi sono scambiati e mettono come pedici degli opposti.

Per esempio:

• Lo zinco (Zn) ha valenza +2. L'ossigeno (O) ha valenza -2. C'è scritto il simbolo del metallo e poi il simbolo dell'ossigeno: Zn-O. I due numeri delle valenze vengono scambiati. Zn sinistra₂O₂. Poiché le valenze sono uguali, la formula può essere lasciata senza numeri: ZnO.
• L'alluminio (Al) ha valenza +3. L'ossigeno (O) ha valenza -2. C'è scritto il simbolo del metallo e poi quello dell'ossigeno: Al-O. I due numeri delle valenze vengono scambiati. Rimane a₂O₃.
• Una delle valenze del cromo (Cr) è +3. L'ossigeno (O) ha valenza -2. C'è scritto il simbolo del metallo e poi quello dell'ossigeno: Cr-O. I due numeri delle valenze vengono scambiati. Cr rimane₂O₃.

Nomenclatura degli ossidi metallici

Gli ossidi metallici sono facili da nominare; questo dipende solo dalle valenze o stati di ossidazione che gli atomi di metallo gestiscono. Pertanto, i tipi di nomenclatura sono classificati in tre diversi:

• Ossidi metallici a valenza singola
• Ossidi metallici a due valenze
• Ossidi metallici con varie valenze

Ossidi metallici a valenza singola

Quando il metallo gestisce solo una valenza, come metalli alcalini, metalli alcalino-terrosi e altri, viene utilizzato solo il seguente formato per il nome dei suoi ossidi:

Ruggine + di + Metallo

Per esempio:

• Maniglia in zinco valenza +2. Il suo ossido, ZnO, è chiamato: Ossido di Zinco.
• Il sodio gestisce la valenza +1. Il suo ossido Na₂Oppure si chiama: Ossido di Sodio.
• Il potassio gestisce la valenza +1. Il suo ossido K₂Oppure si chiama: Ossido di Potassio.
• Il magnesio gestisce la valenza +2. Il suo ossido MgO si chiama: Ossido di Magnesio.
• Valenza maniglie in alluminio +3. Il suo ossido Al₂O₃ prende il nome: Ossido di Alluminio.

Ossidi metallici a due valenze

Quando il metallo gestisce due valenze, si possono usare i suffissi "orso", per la valenza inferiore, e "ico", per la valenza superiore. Si seguono i seguenti formati:

Ossido + Metallo- "orso"

Ossido + Metallo- “ico”

Per esempio:

• Il ferro gestisce due valenze: +2 e +3. Il tuo primo ossido FeO (o Fe₂O₂) è chiamato Ossido ferroso. Il suo ossido principale Fe₂O₃ è chiamato Ossido ferrico.
• Mercurio gestisce due valenze: +1 e +2. Il tuo primo ossido di Hg₂O si chiama Ossido di mercurio. Il suo ossido principale HgO (o Hg₂O₂) è chiamato Ossido di mercurio.
• Il cobalto gestisce due valenze: +2 e +3. Il suo primo ossido CoO (o Co₂O₂) è chiamato Ossido di cobalto. Il suo ossido principale Co₂O₃ è chiamato Ossido di cobalto.

Ossidi metallici con varie valenze

Quando un metallo gestisce più valenze, alla parola "ossido" viene aggiunto un prefisso numerico, come "di" (due), "tri" (tre), "tetra" (quattro), "penta" (cinque). E viene utilizzato il seguente formato:

(prefisso) -Metallo + ossido

Per esempio:

• Il manganese gestisce varie valenze. Quando si lega all'ossigeno per formare la formula MnO₂ (che è Mn₂O₄ semplificato), si chiama Biossido di manganesenese.
• Il vanadio gestisce varie valenze. Quando si lega all'ossigeno per formare la formula V₂O₅, È chiamato Pentossido di vanadio.
• Il cromo è uno degli elementi che la maggior parte delle valenze gestisce. Quando si lega all'ossigeno per formare la formula Cro₃ (che è Cr₂O₆ semplificato), si chiama Triossido di cromo.

Esempi di ossidi metallici

• Ossido di litio (Li₂O)
• Ossido di sodio (Na₂O)
• Ossido di potassio (K₂O)
• Ossido di rubidio (Rb₂O)
• Ossido di cesio (Cs₂O)
• Ossido di magnesio (MgO)
• Ossido di calcio (CaO)
• Ossido di stronzio (SrO)
• Ossido di bario (BaO)
• Ossido ferroso (FeO)
• Ossido ferrico (Fe₂O₃)
• Ossido di Zinco (ZnO)
• Biossido di manganese (MnO₂)
• Ossido di Cadmio (CdO)
• Ossido di mercurio (Hg₂O)
• Ossido mercurico (HgO)
• Ossido rameoso (Cu₂O)
• Ossido di rame (CuO)
• Ossido d'argento (Ag₂O)
• Ossido di nichel (NiO)
• Ossido di Palladio (PdO)
• Ossido di platino (Pt₂O₄)
• Pentossido di vanadio (V₂O₅)
• Ossido di cobalto (CoO)
• Ossido di cobalto (Co₂O₃)
• Osmio Tetraossido (OsO₄)
• Triossido di dicromo (Cr₂O₃)
• Triossido di cromo (CrO₃)
• Ossido di tungsteno (WO₃)
• Biossido di titanio (TiO₂)