Esempio di classificazione dei composti in ossidi basici, ossidi acidi (anidridi), acidi, basi

OSSIDI DI BASE. Si formano quando un elemento metallico e l'ossigeno si uniscono, le loro formule chimiche sono binarie. Il modo in cui è scritto il suo nome è il seguente:
REGOLA 1. In primo luogo è scritta la parola ossido, che è il suo nome generico.
REGOLA 2. In secondo luogo, viene scritto il nome dell'elemento metallico. Che porta la desinenza bear, se agisce con il suo numero di ossidazione inferiore o porta la desinenza ico, se l'elemento agisce con il suo numero di ossidazione più alto.
ESEMPIO DI OSSIDI DI BASE:

• OSSIDI ACIDI (ANIDRIDE). Sono formati dall'unione tra un elemento non metallico e l'ossigeno. Le sue formule chimiche sono binarie e il modo in cui è scritto il suo nome è il seguente.
REGOLA 1. Innanzitutto, viene scritta la parola anidride, che è il suo nome generico.
REGOLA 2. In secondo luogo, si scrive il nome dell'elemento non metallico, con le desinenze bear o ¡co, a seconda che agisca rispettivamente con la sua valenza inferiore o superiore.

• IDROSSIDI O BASI. Si formano quando gli ossidi metallici si uniscono all'acqua, le loro formule chimiche sono ternarie e rappresentano l'unione di un elemento metallico con il radicale ossidrile (OH^-1). Il modo in cui è scritto il suo nome è il seguente.
REGOLA 1. Innanzitutto, viene scritta la parola idrossido, che è il suo nome generico.
REGOLA 2. Secondo, si scrive il nome dell'elemento metallico, con le solite desinenze (bear per il minore, co per il maggiore).
ESEMPIO DI IDROSSIDI:

• ACIDI. In questi composti la sua formula chimica inizia sempre con l'idrogeno, chimicamente un acido è una sostanza che in soluzione acquosa può produrre ioni idrogeno (H+).
A seconda che contenga o meno ossigeno, gli acidi si dividono in Idracidi e ossiacidi.
a) Idracidi. Sono formati dall'unione diretta, tra idrogeno ed un elemento non metallico, dei gruppi Vla e Vlla, che disciolti in l'acqua manifesta le sue caratteristiche acide, con elementi non metallici di altri gruppi, non forma composti di caratteristiche acido. Il modo in cui è scritto il suo nome è il seguente:
REGOLA 1. Innanzitutto, viene scritta la parola acido, che è il suo nome generico.
REGOLA 2. In secondo luogo, il nome dell'elemento non metallico è scritto con la desinenza idrica.
ESEMPIO DI IDRACIDI:

b) Ossiacidi. Si formano quando le anidridi si uniscono all'acqua, le loro formule chimiche sono ternarie e rappresentano l'unione dell'idrogeno con un radicale negativo, i cui nomi terminano in ato e ito. Il modo in cui è scritto il suo nome è il seguente:
REGOLA 1. Innanzitutto, viene scritta la parola acido, che è il suo nome generico.
REGOLA 2. In secondo luogo, viene scritto il nome del radicale negativo, cambiando la desinenza atto-ico e ito-bear.
ESEMPIO DI OSSIACIDI:

• ESCI. Questi composti si formano per neutralizzazione tra un acido e un idrossido. Poiché esistono due varietà di acidi, si possono formare due diversi tipi di sali, se il sale proviene da di un idraacido è chiamato sale alogenato, ma se il sale è generato da un ossiacida, è chiamato ossale.
a) Sali aloidi. Le loro formule chimiche sono generalmente binarie e rappresentano l'unione di un elemento metallico con un elemento non metallico.
Il modo in cui il suo nome è scritto è il seguente.
REGOLA 1 Per prima cosa scrivi il nome dell'elemento non metallico, con la desinenza uro.
REGOLA 2. In secondo luogo, viene scritto il nome dell'elemento metallico, con le solite desinenze (orso - minore, ¡co - maggiore)
ESEMPIO DI SALI ALOIDI:

b) Oxisales. Sono caratterizzati perché le loro formule chimiche sono generalmente ternarie e quaternarie. Le loro formule rappresentano l'unione di un metallo con un radicale negativo. Il modo in cui il suo nome è scritto è il seguente.
REGOLA 1. Per prima cosa viene scritto il nome del radicale negativo.
REGOLA 2. In secondo luogo, viene scritto il nome dell'elemento metallico, con le solite desinenze.
ESEMPIO DI OSSALI: