Caratteristiche degli acidi

Gli acidi sono composti chimici che reagendo con altri composti o elementi rilasciano ioni idrogeno che reagiscono attaccandosi e corrodendosi. Di solito sono allo stato liquido e gassoso, anche se ci sono alcuni solidi, come l'acido benzoico.

Si dividono in due grandi gruppi:

1. Acidi minerali o inorganici.
2. Acidi organici.

Gli acidi inorganici si dividono in idracidi e ossacidi.

Gli idracidi sono quegli acidi che mancano di ossigeno. In essi combina l'idrogeno con un non metallo o un metalloide. Molti sono gassosi e formano soluzioni acquose acide, come si trovano in commercio, come l'acido cloridrico (HCl) che è disponibile in commercio sotto il nome di acido muriatico o acido cloridrico, e viene venduto sciolto in acqua in soluzioni da 5 a 20%.

Gli ossacidi sono acidi in cui sono presenti molecole di ossigeno, poiché la presenza di acqua è necessaria per la formazione dell'acido. Un esempio è l'acido solforico, con la formula H2SO4, ed è il prodotto della reazione dell'anidride solforosa con acqua e acido nitrico.

Negli acidi minerali, l'idrogeno si combina con metalli o metalloidi; Gli idracidi sono formati dall'unione di idrogeno con non metalli e zolfo. Esempi di questo sono l'acido solfidrico (HS), l'idrobromico (H Br) e l'acido cloridrico (H Cl) (chiamato anche muriatico). Gli ossacidi si formano quando l'ossigeno entra nella sua formula; Reagiscono con un ossido o un'anidride non metallica e l'acqua, inclusi carbonica e solforica.

Acidi organici:

Gli acidi organici sono derivati ​​da molecole organiche, cioè contengono scheletri di carbonio, in cui è presente un radicale chiamato carbossile (COOH) in cui alla fine del radicale c'è un atomo di idrogeno che viene rilasciato quando si combinano o reagiscono nelle funzioni biochimici. È prodotto da organismi viventi ed è coinvolto in molte funzioni vitali di piante e animali. Alcuni di questi acidi sono acido acetico, acido citrico o acido salicilico. A seconda della quantità di radicali carbossilici contenuti in una molecola, possono essere monoacidi, diacidi, triacidi, ecc.

Alcune delle caratteristiche degli acidi:

Reattività.- Gli acidi hanno un certo livello di reattività, cioè più o meno facilità a reagire con altre sostanze. Secondo questo criterio si dividono in acidi deboli e acidi forti.

Gli acidi deboli sono caratterizzati da una piccola dissociazione (separazione dei loro ioni idrogeno) in una soluzione acquosa. La maggior parte degli acidi organici sono acidi deboli.

Gli acidi forti rilasciano grandi quantità di ioni in una soluzione e sono molto reattivi. La maggior parte degli acidi inorganici sono acidi forti.

Elettrolisi.- Dividendo gli acidi in ioni, l'idrogeno ionico ha una carica positiva (catione) e l'elemento con cui si combinano acquisisce una carica negativa (anione). Questa dissociazione consente alla soluzione di diventare elettrolitica, cioè può condurre elettricità.

Neutralizzazione.- Quando un acido viene miscelato con composti chiamati basi o idrossidi, la cui caratteristica è quella di contenere uno ione ossidrile (OH), la cui carica è positiva; i componenti reagiscono tra loro, dando luogo a sale e acqua. Quando l'acido cloridrico (HCl) viene miscelato con l'idrossido di potassio (KOH), entrambe le molecole si dissociano, dando origine a 4 ioni: Cl-, H+, K+ e OH-. Il risultato della reazione è il sale di cloruro di potassio (KCl) e acqua (H2O).

Reazione con metalli. Quando entrano in contatto con alcuni metalli come zinco e magnesio, rilasciano idrogeno nella sua forma gassosa (H2).

Rilascio di energia. Reagendo con altre sostanze, gli acidi hanno una reazione esogena, cioè rilasciano calore.

Grado di acidità.- Ogni acido ha un grado di reattività che varia da neutro a molto acido. Per misurarlo, viene utilizzata la scala del ph (potenziale di idrogeno). È una scala logaritmica graduata da 0 a 14, dove 0 è una sostanza molto acida (che rilascia molto idrogeno) e 14 una sostanza molto alcalina (che rilascia molto idrossile). Il numero 7 indica una sostanza neutra. Gli acidi hanno un pH inferiore a 7. Per determinare alcuni gradi di acidità si utilizzano reagenti come cartine tornasole o alcuni reagenti vegetali, il che cambiano colore e presentano colorazioni caratteristiche a seconda dell'acidità o alcalinità della sostanza of reattivo.

Consistenza.- Gli acidi hanno consistenze diverse. Gli idracidi tendono ad essere gassosi e si dissolvono in acqua, mentre gli idracidi sono generalmente di consistenza liquida o oleosa. Molti acidi inorganici allo stato naturale sono disciolti in acqua; una volta isolati, hanno una consistenza solida cristallina. Gli acidi grassi organici presenti negli organismi viventi hanno una consistenza oleosa.

Corrosione.- Gli acidi attaccano elettrochimicamente diverse sostanze corrodendole; È il caso del solforico che corrode una grande varietà di sostanze come metalli e altri minerali e sostanze organiche. Ad esempio, l'acido fluoridrico corrode e dissolve i tessuti organici e le mucose, anche nella sua forma gassosa, quindi dovresti sempre evitare di inalarlo.

Acrimonia.- A causa dell'acidità, tutti gli acidi hanno un sapore pungente e aspro, definito aspro. Questa sensazione di acrimonia si percepisce attraverso il gusto, principalmente negli acidi organici, un esempio di questo tipo è il L'acido citrico, che si trova in un'ampia varietà di alimenti, come arance, limoni, mandarini, pompelmi, ananas, guaiave o Limes. Altri acidi più forti possono essere percepiti attraverso l'olfatto. Tuttavia, occorre prestare attenzione ed evitare il più possibile, poiché molti reagiscono e bruciano le mucose respiratorie.

Fanno parte degli organismi viventi. Alcuni acidi intervengono in vari modi negli organismi viventi. Dalla sua struttura microscopica (acidi nucleici) ad alcune sostanze alimentari come vitamine o nutrienti prodotti da alcuni vegetali, come gli acidi capsico e citrico. Alcuni acidi inorganici sono coinvolti in altre funzioni come l'acido cloridrico prodotto nello stomaco.