Caratteristiche di acidi e basi

Sono chiamati come basi sì acidi alle sostanze chimiche presenti in natura, che l'uomo ha imparato ad usare in tutto secoli, arrivando ad utilizzarlo nella loro vita quotidiana, sia per varie lavorazioni che per la preparazione di cibo.

basi.- È considerato come una sostanza chimica di base che può sia fornire elettroni che catturare elettroni, questi Le sostanze hanno un Ph maggiore di 7 e, mescolate con alcuni acidi, producono sali, che hanno una serie di aromi caratteristica.

Acidi.- Gli acidi sono sostanze che hanno un'alta concentrazione di ioni idrogeno, questa classificazione Si basa sul fatto che il pH normale dell'acqua è 7 e viene considerato qualsiasi composto con un pH inferiore a questa misura acido.

Caratteristiche di acidi e basi:

1.- Classificazione.- La differenza tra un acido e una base è attraverso una classificazione, che si ottiene dal numero di ioni che contiene, che lo rende determinare attraverso il loro livello di pH, le varie sostanze chimiche esistenti vengono misurate per determinare se appartengono ad acidi o sostanze alcalino, utilizzando la scala del pH, (questa scala determina l'acidità o l'alcalinità di una sostanza chimica, misurando la concentrazione di ioni idronio in la sostanza da misurare, avente come punto di partenza della scala l'acqua, la cui acidità o alcalinità corrisponde a 7, su questa scala, che è determinata come neutro). Sulla base di questa misura dell'acqua (7 = neutra), le sostanze che hanno un numero vengono prese come basi o alcali. superiore a 7 all'interno di questa scala e come sostanze acide alle sostanze che hanno un numero inferiore a 7 su questa scala stessa scala.

2.- Neutralizzazione.- Una delle caratteristiche degli acidi e delle basi è che vengono neutralizzati quando combinati chimicamente, quindi gli acidi possono essere neutralizzati attraverso l'uso di basi.

Caratteristiche delle basi:

1.- Le basi.- Queste sostanze hanno un pH maggiore di 7, il che significa che quelle che si trovano in un margine maggiore di 7 e che raggiungono 14 sono considerate basi.

I metalli alcalini e alcalino terrosi sono costituiti da elementi come magnesio, calcio, potassio o sodio, e sono altamente solubili in acqua, formando sostanze dalla consistenza saponosa.

2.- Assorbono i protoni.- Le sostanze basiche o alcaline si uniscono o assorbono i protoni che sono liberi in una soluzione, a differenza degli acidi che hanno l'effetto opposto, che è quello di rilasciare protoni.

3.- Metalli e sostanze alcaline.- Consistenza e Proprietà Caustiche, una volta sciolte in acqua, tendono ad assumere una consistenza saponosa, che la rende facile da scivolare attraverso la pelle, è una delle motivi per cui le sostanze di base sono state utilizzate fin dall'antichità per i prodotti per la pulizia insieme ad alcune altre proprietà, come le sostanze dissolventi sostanze organiche come lo sporco che viene rimosso lavando i vestiti o facendo il bagno o stappando le tubature con soda caustica, i livelli di causticità dipendono dal Una sostanza specifica, ad esempio la capsina contenuta in piante come il peperoncino, è una sostanza caustica irritante, che provoca una sensazione di bruciore se ingerita, ma In genere non è pericoloso, invece molte altre basi sono pericolose perché producono ustioni chimiche quando vengono a contatto con la pelle o in caso di sali in polvere quando viene inalato.

4.- Aroma alcalino.- Una grande varietà di sostanze chiamate basi, hanno un sapore alcalino simile a quello del sapone o tendono ad essere amare.

5Cambia la colorazione della cartina di tornasole.- Sostanze o basi alcaline, quando entrano in contatto con la carta iridescente, cambiano il colore da questo a toni blu verdastri, la colorazione blu aumenta man mano che hanno un pH più alto.

6.- Appaiono in tre degli stati della materia.- Sono allo stato solido, in soluzioni liquide e sotto forma di gas come il gas di cloro.

7.- Alcuni esempi di basi:

Ossido di calcio, idrossido di potassio, sale comune, soda caustica, capsina, acido

• Idrossido di alluminio
• Idrossido di bario
• Idrossido di calcio
• Idrossido di rame
• Idrossido di ferro
• Idrossido di magnesio
• Idrossido di potassio
• Idrossido di sodio
• Idrossido di titanio
• Idrossido di zinco.

Caratteristiche degli acidi:

7.- Rilascio di protoni.- Gli acidi reagiscono rilasciando protoni in una soluzione in cui l'acido è disciolto. Negli acidi minerali l'idrogeno tende a combinarsi con metalli e metalloidi, mentre gli idracidi si formano con l'unione dell'idrogeno con minerali non metallici e con zolfo.

8.- Acidità o sapore acido.- Quando testati, hanno un sapore piccante o aspro (il cosiddetto "sapore acido"), esempi dei quali sono acidi agrumi di limoni, arance, pompelmi, peperoncini, mandarini e guaiave, nonché acido ascorbico (vitamina C).

9.- Sono corrosivi.- Gli acidi attaccano elettrochimicamente diverse sostanze in modo tale da corroderle, ad esempio l'acido solforico che agisce corrodendo varie sostanze tra cui un'ampia varietà di sostanze organiche e inorganiche, come nel caso della maggior parte dei metalli.

10.- Appaiono in tre degli stati della materia.- Sono principalmente allo stato liquido e gassoso anche se si possono trovare allo stato solido come nel caso dell'acido benzoico.

11.- Consistenza oleosa.- Sia gli acidi organici che quelli inorganici tendono ad avere una caratteristica consistenza oleosa.

12.- Cambiano il colore della cartina di tornasole.- Gli acidi reagiscono con la cartina di tornasole cambiandone il colore in una tonalità rossastra, arancione o magenta, a seconda del pH dell'acido da misurare.

Alcuni esempi di acidi:

• Acetilsalicilico
• Acido acetico
• Acido bromidrico HBr
• Acido carbonico H2CO3
• Acido clorico HCLO3
• Acido Cloroso HClO2
• acido fluoridrico HF
• Acido fluorico HFO3
• Acido fluorurato HFO2
• acido ipocloroso HClO
• Acido ipofluoro HFO
• Acido nitrico HNO3
• Acido nitroso HNO2
• Acido Perclorico HClO4
• Acido Perfluorico HFO4
• Solfuro di idrogeno H2S
• Acido solforico H2SO4
• Acido solforoso H2SO3
• Acido formico
• Acido solforico