Esempio di configurazione elettronica

Il configurazione elettronica è la descrizione di come gli elettroni sono organizzati in un atomo. Fu inizialmente proposto da Niels Bohr nel 1923, che si affidò al modello atomico di Bohr per determinare in quale ordine e quantità gli elettroni erano attaccati ai loro rispettivi orbitali.

Ad oggi la configurazione elettronica di Bohr non è più utilizzata, in quanto non dà alcun riferimento agli orbitali e alle energie che li identificavano. Fu anni dopo che si stabiliva definitivamente la distribuzione degli elettroni nei sottolivelli e negli orbitali di un atomo. La configurazione elettronica venne governata dal Diagramma di Moeller, che è la seguente tabella:

La notazione della configurazione elettronica scorre diagonalmente, dall'alto verso il basso e da destra a sinistra (seguono le celle ombreggiate e bianche). Scrivendo questa sequenza, rimane:

1, 2, 2, 3, 3, 4, 3, 4, 5, 4, 5, 6, 4, 5, 6, 7, 5, 6, 7, 6, 7, 7

Questa serie è chiamata principio di costruzione o Principio Aufbau. Gli elettroni di un atomo saranno distribuiti tra tutti i termini. Il numero di elettroni in un atomo è noto dal numero atomico, rappresentato dalla lettera Z. Ad esempio, il numero atomico dell'idrogeno è 1, quindi ha un elettrone. Quello per il calcio è 20, quindi ha 20 elettroni.

Per scrivere la configurazione elettronica, scrivi il posizione orbitale e, come a apice, il numero di elettroni cosa c'è in quell'orbitale In primo luogo, la localizzazione è posta nella forma nl, cioè il numero quantico principale "n" seguito dal numero quantico secondario "l", di quell'orbitale. E come apice, il numero di elettroni lì.

Ogni sottolivello, che può essere rappresentato dalle lettere s, p, d,F, ha un certo numero di elettroni che può contenere:

• Il S può contenere 2 elettroni.
• Il p può contenere 6 elettroni.
• Il d può contenere 10 elettroni.
• Il F può contenere 14 elettroni.

Esempi di configurazione elettronica

• Idrogeno (H) (Z = 1): 1s¹
• Elio (He) (Z = 2): 1s²
• Calcio (Ca) (Z = 20): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
• Cesio (Cs) (Z = 55): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s¹
• Francio (Fr) (Z = 87): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 D¹⁰, 6p⁶, 7s¹
• Ferro (Fe) (Z = 26): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶
• Osmio (Os) (Z = 76): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 D⁶
• Mercurio (Hg) (Z = 80): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 D¹⁰
• Cadmio (Cd) (Z = 48): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰
• Zinco (Zn) (Z = 30): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰
• Silicio (Si) (Z = 14): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p²
• Bromo (Br) (Z = 35): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁵
• Antimonio (Sb) (Z = 51): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p³
• Iridio (Ir) (Z = 77): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 D⁷
• Carbonio (C) (Z = 6): 1s², 2s², 2 P²
• Zolfo (S) (Z = 16): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁴
• Xeno (Xe) (Z = 54): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶
• Piombo (Pb) (Z = 82): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 D¹⁰, 6p²
• Argon (Ar) (Z = 18): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶
• Cobalto (Co) (Z = 27): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁷