Gas serra

Il Effetto serra è il fenomeno in cui il calore del sole si conserva sul pianeta, grazie alla presenza di gas nell'atmosfera. Ha l'effetto benefico che gli esseri viventi possono ricevere quel calore e mantenere il benessere.

Tuttavia, quando la quantità di certi gas aumenta troppo, aumenta anche la conservazione del calore, che fa sì che il pianeta si scaldi ancora di più, fino a raggiungere un surriscaldamento che può influenzare la vita nel Terra.

Il surriscaldamento È già una realtà in molte regioni dei paesi equatoriali, che sono quelle che ricevono direttamente la radiazione solare.

I gas che partecipano all'effetto serra sono principalmente Monossido di Carbonio (CO), Metano (CH₄), acido solfidrico (H₂S) il gruppo degli ossidi di zolfo (SOx) e il gruppo degli ossidi di azoto (NOx).

Monossido di carbonio (CO)

È un gas inodore e incolore; è molto stabile e ha un'emivita nell'atmosfera da 2 a 4 mesi. Non sembra avere effetti dannosi sulla superficie dei materiali e in concentrazioni inferiori

100 parti per milione (ppm, che è uguale a mg/litro, milligrammi per litro) non produce effetti nocivi sulle piante.

Ci sono molti studi che mostrano che alte concentrazioni di CO possono causare danni fisici, patologici e a morte nell'uomo, in quanto è considerato un veleno, che se inalato priva i tessuti del corpo di ossigeno necessario.

La combinazione di CO porta alla formazione di Carbossiemoglobina (rappresentata da COHb). La combinazione di ossigeno (O₂) e l'emoglobina (Hb) produce ossiemoglobina (O₂Hb). Il L'emoglobina ha un'affinità per il monossido di carbonio (CO), che è circa 210 volte la sua affinità per O₂.

Fortunatamente, la formazione di carbossiemoglobina (COHb) nel flusso sanguigno è un processo reversibile e quando l'esposizione cessa, il monossido di carbonio (CO) che in combinazione con l'emoglobina viene rilasciata spontaneamente e il sangue è privo della metà della sua CO in un periodo di 3-4 ore, nei pazienti salutare.

Il monossido di carbonio viene prodotto principalmente durante combustione incompleta.

Ossidi di zolfo (SOx)

Anidride solforosa (SO₂) e anidride solforosa (SO₃) sono gli ossidi di zolfo dominanti presenti nell'atmosfera. Anidride solforosa (SO₂) è un gas incolore, non infiammabile e non esplosivo, che produce una sensazione gustativa a concentrazioni da 0,3 a 1 ppm nell'aria.

A concentrazioni superiori a 3 ppm, il gas ha un odore pungente e irritante. Il SO₂ parzialmente convertito in SO₃ o H₂SW₄ e suoi sali attraverso processi fotochimici (processi chimici aiutati dalla luce) o catalitici nell'atmosfera.

Gli ossidi di zolfo (SOx) in combinazione con le particelle e l'umidità dell'aria producono gli effetti più dannosi attribuiti all'inquinamento atmosferico.

La ricerca indica che gran parte della foschia atmosferica è dovuta alla formazione di vari aerosol risultanti da reazioni fotochimiche tra SO₂, particelle, ossidi di azoto (NOx) e idrocarburi presenti nell'atmosfera. Uno dei principali prodotti di queste complesse reazioni fotochimiche sono le goccioline di nebbia di H₂SW₄ che disperdono la luce.

I composti di zolfo sono responsabili della gravi danni ai materiali, varie specie di animali, uomo compreso, reagire con Bronco-Costrizione all'anidride solforosa (SO₂). Questo effetto sui bronchi può essere valutato in termini di aumento della resistenza nelle vie aeree.

Ossidi di azoto (NOx)

Gli ossidi gassosi stabili di azoto includono N₂O (protossido di azoto), NO (ossido di azoto), N₂O₃ (Tossido di diazoto), NO₂ (Biossido di azoto) e N₂O₅ (Pentossido di diazoto). Esiste anche una forma instabile, il triossido di azoto (NO₃).

Di questi, gli unici presenti in atmosfera in quantità significative sono N₂O (protossido di azoto), NO (ossido nitrico) e NO₂ (Diossido di azoto). Questi tre sono quindi potenziali contributori all'inquinamento atmosferico e all'effetto serra.

Protossido di azoto (N₂O): È un gas inerte, con caratteristiche anestetiche. La sua concentrazione ambientale è generalmente di 0,5 ppm (parti per milione, pari a milligrammi per litro mg/l) ed è inferiore alla concentrazione di soglia. Ha anche un ciclo ambientale equilibrato, indipendente dagli altri ossidi di azoto.

Monossido di azoto (NO): È un gas incolore, e la sua concentrazione ambientale è di 0,5 ppm (parti per milione, pari a milligrammi per Litro mg/L), essendo insignificante la sua tossicità biologica; Tuttavia, il monossido di azoto (NO) è un precursore del biossido di azoto (NO₂), ed è anche un composto attivo nella formazione della Nebbia Fotochimica, quindi avvia reazioni che producono inquinanti atmosferici. Di conseguenza, il controllo del monossido di azoto è importante per ridurre l'inquinamento atmosferico e l'effetto serra.

Biossido di azoto (NO₂): È un gas bruno rossastro ed è molto visibile quando presente in quantità sufficiente; una concentrazione di 1 ppm può essere rilevata ad occhio nudo.

Metano (CH₄)

In chimica organica, il metano è il composto più semplice, formato da un atomo di carbonio e quattro atomi di idrogeno (CH₄). Se esposto in aria ad una scintilla o ad una buona quantità di calore, si decompone in una combustione, producendo anidride carbonica (CO₂) e vapore acqueo (H₂O).

CH₄ + O₂ -> CO₂ + H₂O + Calore

Si osserva che questa reazione genera calore. Ecco perché l'eccessiva presenza di Metano (CH₄) nell'aria è pericoloso, a causa del calore che produce, che andrà ad aggiungersi ancora di più a quello generato dall'effetto serra.

Metano (CH₄) è prodotto dalla fisiologia animale. Quando gli animali mangiano e decompongono il cibo nei loro corpi, rilasciano metano come prodotto. Ecco perché il le stalle sono grandi fonti di questo gas, dai gas rilasciati dai numerosi bovini.

Lo stesso accade con l'essere umano, che alla fine della digestione sta rilasciando una miscela di gas dove c'è una quantità di Metano.

Acido solfidrico (H₂S)

Acido solfidrico (H₂S) è un gas incolore con un caratteristico odore di uova marce. È un altro di quelli che generano un grande impatto, sia nell'inquinamento atmosferico che nell'effetto serra. È pericoloso perché quando si dissolve in particelle d'acqua diventa corrosivo e partecipa alle piogge acide.

Si verifica in marciume della materia organica contenenti composti solforati.

Esempi di gas serra

Monossido di carbonio (CO)

Metano (CH₄)

Anidride solforosa (SO₂)

Anidride solforica (SO₃)

Protossido di azoto (N₂O)

Ossido nitrico (NO)

Triossido di diazoto (N₂O₃)

Biossido di azoto (NO₂)

Pentossido di diazoto (N₂O₅)

Eptossido di diazoto (N₂O₇)