Esempio di problemi di massa-massa

Un'equazione bilanciata ci mostra la relazione tra le masse dei prodotti e dei reagenti.
Quante moli di cloruro di sodio sono necessarie per produrre 355 g di cloro?
NaCI ⇒ Na + Cl ₂
1. L'equazione è bilanciata: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. Si calcola il peso molecolare di ogni composto o elemento:
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2Na = 2X23 = 46g
do1₂ = 2 X 35,5 = 71 g
3. Si leggono le informazioni:
2 moli di NaCl (58,5 g), danno⇒ 2 moli di Na (46 g) + I mole di C1₂(71 g)
4. I dati richiesti sono scritti sopra l'equazione e i dati precedenti sono posti sotto:
Xg 355 g
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117g 46g 71g
Si stabilisce una proporzione ignorando Na, poiché non entra nel problema:
Xg - 355 g
117 g - 71 g
La x viene cancellata:
X = (355 gX117 g) / 71 g = 41535 g / 71 = 585 g
Risultato: sono necessari 585 g di NaCl per formare 355 g di Cl ₂
Poiché la risposta viene richiesta in moli, dividi i 585 g di NaCl per il peso molecolare di una molecola di NaCl:
585 / 58,5 = 10 moli di NaCl