Esempio di miscele omogenee ed eterogenee

Un mix è il risultato della combinazione fisica di due o più sostanze pure; tali sostanze non sono coinvolte in una trasformazione chimica, quindi è possibile smaltirli facilmente singolarmente, attraverso un processo di separazione idoneo al mescolare.

Le miscele si presentano nei tre stati fisici principali, solido, liquido e gassoso. Questo dipende o dallo stato fisico di tutti i componenti, o da quale è in proporzione predominante.

Oltre allo stato fisico, L'aspetto è un fattore determinato dall'abbondanza dei componenti nella miscela. In base all'aspetto, è noto quante "fasi" o regioni di proprietà diverse sono visibili. Questa caratteristica genera due tipi di miscele: Omogenee ed Eterogenee.

Miscele omogenee

Sono quelle miscele che manifestare un'unica fase visibile, così che i suoi componenti sono spesso difficili da rilevare in prima istanza. Saranno affrontati in base alla condizione fisica, a partire dal Gassoso.

Tra le Miscele Gassose Omogenee, la più comune è l'Aria, che è composta da più gas in diverse proporzioni

. Contiene Azoto N nel 78 percento, Ossigeno O nel 21 percento, e nel resto partecipano Argon Ar, Anidride carbonica CO₂e altri gas generati da attività umane e processi biologici e rilasciati nell'atmosfera. Sono tutti trasparenti, quindi viene rilevata solo la singola fase. Ci sono anche particelle sospese e vapore acqueo, ma quando si misurano meno di 10 micron, non sono apprezzati.

Tra le miscele omogenee liquide, può essere l'acqua potabile, per esempio; è la miscela di Acqua H₂Oppure, nella proporzione maggioritaria, con sali disciolti che assolveranno alla funzione di trattenere meglio il liquido, in modo che la persona che beve si reidrati in condizioni ottimali. In questa miscela, i sali disciolti (inclusi cloruro di sodio NaCl e carbonato di calcio CaCO₃) sono minuscole particelle che non possono essere viste ad occhio nudo, quindi la fase sarà costituita solo dalla trasparenza dell'Acqua, e sarà dichiarata come unica.

L'acqua è una miscela omogenea.

In questo caso, in cui la miscela liquida è omogenea ed è difficile distinguere i suoi componenti, ed è richiedono la loro separazione, i metodi più comunemente usati sono Filtrazione, Centrifugazione e Evaporazione. Il primo per particelle molto piccole che rimangono sospese, ma possono essere intrappolate per aspirazione in un mezzo filtrante, il secondo per quando è possibile agire insieme al loro peso per dirigerli verso un mezzo dove vengono depositati con la forza centrifuga; ed evaporazione per, mediante riscaldamento fino all'ebollizione della miscela, separare completamente il liquido, lasciando come residui i solidi asciutti e puliti.

La maionese è un composto omogeneo.

Le Soluzioni, composte da Soluto e Solvente, costituiscono la categoria principale delle Miscele Liquide. La dichiarazione dovrebbe essere fatta che Solo le soluzioni diluite e le soluzioni concentrate possono essere considerate omogenee. Nelle Soluzioni Supersature il soluto è già visibile, e quindi una seconda fase.

Tra le miscele solide omogenee si possono prendere in considerazione le leghe metalliche. Sono generati fondendo il metallo principale e aggiungendo gli altri componenti metallici che ne cambieranno le proprietà. Il risultato è un solido metallico con un unico colore, in cui non si apprezza la diversità dei componenti. In questa classificazione si trovano anche gli Amalgami, miscele metalliche che vengono generate incorporando determinati elementi chimici a un campione di Mercurio liquido. Il risultato è solido. Un altro esempio è il Cemento, una polvere costituita da un ingrediente base chiamato Clinker, risultato della calcinazione di calcare, argilla e minerale di ferro, con un aspetto finale del colore grigiastro.

15 esempi di miscele omogenee

1. L'aria che respiriamo
2. Bevendo acqua
3. Il sangue
4. l'urina
5. La salsa Catsup
6. Il Mayo
7. salsa inglese
8. Bevande isotoniche
9. Gel antibatterico
10. Il burro
11. Creme per il corpo
12. La crema solare
13. Liquidi detergenti per pavimenti
14. Estintori a polvere antincendio
15. Acciaio come lega metallica

• Clicca per vedere di più esempi di miscele omogenee.

Miscele eterogenee

Miscele eterogenee Sono quelli che hanno due o più fasi visibili, distinguendo un certo numero di componenti. Appaiono anche in tutti e tre gli stati fisici.

Miscele gassose eterogenee compaiono in pochi casi perché la grande maggioranza dei gas è incolore; tuttavia, quando si posiziona una coppia di alogeni diversi nello stesso luogo, come Cloro e Bromo, che hanno una colorazione, si noterà la presenza di Eterogeneità. Un altro esempio di una miscela gassosa eterogenea può essere un campione di aria durante un pomeriggio di venti estremi. Verrà caricato con particelle di polvere e vapore acqueo che lo renderanno torbido.

Le miscele liquide eterogenee sono una delle più comuni nella vita di tutti i giorni. Partendo dai colloidi, dove le particelle di soluto sono direttamente percepibili, e passando per le sospensioni, dove le particelle sono abbastanza grandi da precipitare nel tempo, possono essere separate con metodi meccanico. Il soluto può essere depositato per gravità, fino a che il solvente è libero ed omogeneo, e procede a separarlo per decantazione.

Il condimento per l'insalata è un miscuglio.

Le miscele solide eterogenee sono molto abbondanti sul pianeta. Un chiaro esempio si vede quando si prende una manciata di sabbia da una spiaggia. La sua costituzione è così varia per la presenza di decine di composti chimici presenti, come il gruppo dei silicati, dei carbonati e di alcuni cloruri.

Chip cookie come esempio di buffet.

10 esempi di miscele eterogenee

1. Condimenti per insalata
2. Creme corpo con microsfere abrasive
3. Un campione di sabbia, con particelle di diversa composizione chimica
4. acqua di mare
5. Succhi di frutta con polpa
6. Acque reflue
7. Acqua con Olio
8. Un'insalata
9. Latte con cereali
10. Un biscotto al cioccolato

• Clicca per vedere di più esempi di miscele eterogenee.