Esempio di metalli di transizione

Il Metalli di transizione sono quegli elementi chimici catalogati come metalli, e la cui materia è organizzata dai Legami Metallici più forti e ordinati, che dà loro il proprietà più utili per le attività umane e industriali.

Quando si scende nelle colonne o nei gruppi della Tavola Periodica degli Elementi, il carattere metallico degli Elementi aumenta, cioè, la tua tendenza a perdere elettroni, che si chiama anche Natura Elettropositivo.

Dei metalli dei gruppi IA e IIA, quelli inferiori nella tabella, che sono quelli di numero atomico più alto, sono i più attivi, perché gli elettroni di valenza sono ancora più lontani dal nucleo, circondati dagli elettroni interni. Sono più capaci di liberare quelli di valenza.

I primi elementi, i più piccoli, dai gruppi IIIA a VIIA sono Non Metallici, quindi sono di natura Elettronegativa, cioè attraggono elettroni dagli altri. Man mano che gli elementi più grandi progrediscono in questi stessi gruppi, acquisiscono gradualmente un carattere metallico.

Caratteristiche dei metalli di transizione

In generale, ci sono uno o due elettroni nel livello esterno di massima energia degli atomi, mentre il numero di elettroni nel penultimo livello corrisponde al numero del gruppo.

I metalli di transizione hanno una variazione graduale nelle loro proprietà fisiche e chimiche all'aumentare del loro numero atomico.

Come nei gruppi di "Elementi Rappresentativi" o "Gruppi A", anche nei Gruppi di Metalli di Transizione c'è un somiglianza nelle proprietà fisiche e chimiche degli elementi. Ad esempio, nel gruppo 17, formato da Rame (Cu), Argento (Ag) e Oro (Au), sono ottimi conduttori di calore ed elettricità, e formano analoghi ioni complessi. L'oro è il meno elettropositivo dei tre metalli. Ciò equivale a una minore attività chimica e ad una maggiore densità e duttilità (capacità di diventare fili o filamenti sottili) del metallo.

Nel periodo 4, Scandio (Sc) e Titanio (Ti) sono fragili; gli elementi successivi lo sono meno, e la loro duttilità diventa sempre più evidente, fino a raggiungere il massimo nell'elemento Rame (Cu), nel gruppo 17.

Proprietà dei metalli di transizione

I metalli condurre elettricitàSebbene il passaggio di corrente elettrica non sembri produrre su di essi un apprezzabile effetto chimico. La capacità dei metalli di condurre corrente elettrica è spiegata perché in una massa di metallo in cui gli atomi sono disposti in ordine geometrico definito, ci sono abbastanza elettroni debolmente trattenuti che, quando si applica una differenza di potenziale, saltano da un atomo all'altro nella direzione del polo positivo.

Questo flusso di elettroni attraverso la massa è quello della corrente, poiché gli elettroni sono forniti al polo negativo ed escono dal metallo al polo positivo.

Il I metalli sono buoni conduttori di calore. Sono chiaramente differenziati dagli elementi non metallici da questo. Ciò si spiega anche perché gli elettroni debolmente trattenuti degli atomi di metallo trasmettono energia, mentre gli elettroni sono gli elettroni degli elementi non metallici sono strettamente legati e non possono trasmettere la loro energia agli elettroni adiacenti degli atomi contiguo.

A differenza dei non metalli, che sono spesso fragili, I metalli tipici sono tenaci, duttili, elastici e malleabili.

Gli atomi di metallo perdono elettroni e formare ioni positivi in ​​soluzione; non catturano elettroni per formare semplici ioni negativi. Sebbene alcuni metalli diventino parte di ioni negativi composti o complessi, come gli ioni permanganato (MnO₄^-), o cromato (CrO₄^-2), in nessuno di essi il metallo è considerato un componente negativo.

I metalli agiscono come riduttori perdendo elettroni. Gli idrossidi dei metalli sono essenzialmente di carattere basico.

Le proprietà fisiche dei metalli, considerate anche come caratteristiche metalliche, come la conduttività elettriche e termiche, duttilità, malleabilità, brillantezza, non sono strettamente legate alle proprietà Sostanze chimiche.

Pertanto, l'Oro (Au) presenta caratteristiche metalliche molto marcate. È un buon conduttore di calore ed elettricità, ha una lucentezza intensa ed è molto malleabile e tenace; ma non mostra le proprietà chimiche metalliche (elettropositività) in buona misura. Questa divergenza è particolarmente evidente nei metalli di transizione.

Gruppi di metalli di transizione

I metalli di transizione sono inseriti nella tavola periodica degli elementi chimici in base agli elettroni che hanno al livello inferiore al livello di valenza. Sono quasi tutti gruppi di tre elementi diversi, con proprietà simili, tranne l'ultimo, in cui ne sono raggruppati nove. Sono localizzati per gruppi, chiamati Gruppi B della Tavola Periodica. La loro organizzazione è descritta di seguito:

Gruppo	Elementi che lo compongono
IB	Rame (Cu), Argento (Ag), Oro (Au)
IIB	Zinco (Zn), Cadmio (Cd), Mercurio (Hg)
IIIB	Scandio (Sc), Ittrio (Y)
IVB	Titanio (Ti), Zirconio (Zr), Afnio (Hf)
VB	Vanadio (V), Niobio (Nb), Tantalio (Ta)
VIB	Cromo (Cr), Molibdeno (Mo), Tungsteno (W)
VIIB	Manganese (Mn), Tecnezio (Tc), Renio (Re)
VIIIB	Ferro (Fe), Rutenio (Ru), Osmio (Os) Cobalto (Co), Rodio (Rh), Iridio (Ir) Nichel (Ni), Palladio (Pd), Platino (Pt

Esempi di metalli di transizione

1. Rame (Cu)
2. Argento (Ag)
3. Oro (au)
4. Zinco (Zn)
5. Cadmio (Cd)
6. Mercurio (Hg)
7. Cobalto (Co)
8. Iridio (Vai)
9. Ferro (Fe)
10. Rutenio (Ru)
11. Osmio (Os)
12. Manganese (Mn)
13. Tecnezio (Tc)
14. Renio (Re)
15. Titanio (Ti)
16. Zirconio (Zr)
17. Afnio (Hf)
18. Scandio (Sc)
19. Ittrio (Y)
20. Cromo (Cr)
21. Molibdeno (Mo)
22. Tungsteno (W)
23. tantalio (Ta)
24. Niobio (Nb)
25. Vanadio (V)
26. Nichel (Ni)
27. Palladio (Pd)
28. Platino (Pt)