Esempio di laurea in chimica

Secondo la chimica generale, il grado chimico è un is Metodo di analisi utilizzato per conoscere la concentrazione di una soluzione di una sostanza, mescolandolo a poco a poco con un'altra soluzione di Concentrazione Nota, con la quale avrà una reazione chimica.

La titolazione chimica è un metodo di analisi quantitativa, che significa che si concentra sulla conoscenza della quantità di una certa sostanza della soluzione del problema. È per perseguire questi dati che questo metodo è anche chiamato Valutazione.

Oltre alla titolazione chimica e alla titolazione, vengono chiamate insieme tutte le sue applicazioni Volumetria, che si riferisce al fatto che per l'analisi, due soluzioni liquide interagiscono con la loro rispettive concentrazioni, una nota e l'altra sconosciuta, per ottenere i dati del sconosciuto.

Per Il campione di concentrazione sconosciuta è chiamato Analyte, e la soluzione che aiuterà a sapere che le informazioni verranno chiamate Soluzione standard.

Procedura di una laurea in chimica

Verrà utilizzato un esempio per comprendere meglio la procedura di titolazione. È necessario determinare la concentrazione di un campione di soluzione contenente idrossido di sodio (NaOH).

1.- Per iniziare è essenziale sapere quale componente deve essere misurato. Nell'esempio, deve essere determinata la concentrazione di idrossido di sodio (NaOH) nel campione.

2.- Viene scelta una sostanza di concentrazione nota reagire con il campione. Deve essere una sostanza in grado di reagire in un buon rapporto stechiometrico. Generalmente, poiché l'idrossido di sodio è una base, viene utilizzato un acido per consumarlo in una reazione chimica. Nel caso di questo esempio, verrà utilizzato acido cloridrico (HCl), che reagirà in un rapporto 1 a 1 con l'idrossido.

3.- Il campione è pronto. In una beuta di Erlenmeyer, specifica per titolazioni, si aggiunge un certo volume di campione; a volte è 10 millilitri, in altre occasioni è 25 millilitri. Di solito viene aggiunto così com'è, anche se a volte viene diluito con acqua distillata. Ma è sempre vero che sono 10 o 25 millilitri. È essenziale conoscere il volume di lavoro.

4.- Viene scelto un indicatore di reazione. Un indicatore di reazione è una sostanza chimica che viene aggiunta al campione prima di iniziare una titolazione. L'indicatore di reazione non è coinvolto chimicamente. Quello che fa è dare un colore al campione e quando la reazione finisce, cambia colore. Questa è la sua funzione: cambiare colore per segnalare che la reazione è finita. In questo modo saprai quanto acido cloridrico è stato utilizzato per reagire con tutto l'idrossido di sodio. L'indicatore viene scelto in base alla reazione e al pH da trattare. In questo caso, la reazione è una neutralizzazione acido-base, e il pH da trattare è compreso tra 3 e 5, quindi il più adatto è l'arancio metile, ai fini dell'esempio.

5.- Preparare una Buretta con la soluzione a Concentrazione Conosciuta, che per esempio è l'acido cloridrico. Una buretta è un tubo di vetro che ha una scala in millilitri, nel quale deve essere svuotata la sostanza a concentrazione nota. All'altra estremità ha una valvola di regolazione del flusso, abbastanza sigillata da consentire all'analista di manipolarla. e ottenere un flusso che ti dia la sicurezza di fermarti quando l'indicatore mostra che la reazione ha reaction finito.

6.- Il la buretta riempita viene posizionata su un supporto universale con gli accessori corrispondenti per tenerlo. In aria, sulla base del supporto, inizierà la titolazione, aprendo a poco a poco il rubinetto della buretta, in modo che avviene la neutralizzazione goccia a goccia. Con la mano che tiene la beuta di Erlenmeyer del campione, la reazione viene agitata, mentre il getto della buretta viene ricevuto proprio lì.

7.- Quando l'indicatore cambia colore, il rubinetto della buretta è chiuso. Sulla scala di esso si vedrà quanti millilitri Acido cloridrico sono stati aggiunti al campione per la neutralizzazione. Questi sono i dati che contano per noi.

8.- Con i dati ottenuti, il calcoli per conoscere la concentrazione di idrossido di sodio che devi sapere.

Unità in cui viene gestita la Concentrazione

La Concentrazione, a seconda della Volumetria utilizzata, può essere misurata in diverse unità utili per i calcoli:

Molarità (Mole/Litro): Si riferisce a numero di moli di soluto, cioè della sostanza con cui stai lavorando, per ogni Litro di Soluzione. Le moli valgono quanto i grammi divisi per il Peso Molecolare della sostanza. Nell'esempio, il Peso Molecolare dell'Idrossido di Sodio è 40 g/mol.

Normalità (equivalenti / Litro): È il numero di equivalenti di soluto in ogni litro di soluzione. Gli equivalenti della sostanza in esame si calcolano dividendo i grammi per il Peso Equivalente. Il peso equivalente è calcolato come quoziente del peso molecolare e della valenza attiva della stessa sostanza. Nell'esempio, il Peso equivalente di Idrossido di Sodio (NaOH), si ottiene con il Peso Molecolare di 40 g/mol, e questo viene diviso per 1, che è la valenza con cui agisce chimicamente OH^-.

Grammi per litro: È il numero di grammi della sostanza per ogni litro di soluzione. Queste unità non vengono utilizzate frequentemente, poiché nella titolazione avviene una reazione chimica e le reazioni chimiche vengono comprese e misurate solo maneggiando le talpe.

Ci sono altre unità di Concentrazione come Molalità (Mole / Kg di solvente), ma ai fini della Titolazione, in cui vengono utilizzati solo i Volumi, la Molalità è inutile quando si fanno i calcoli.

Esempi di laurea in chimica

La Titolazione o Volumetria ha applicazioni molto specifiche, poiché si contano le specie chimiche che possono essere sottoposte a questo tipo di analisi. Quelli esistenti sono citati.

Volumetria acido-base: È il più semplice, poiché consiste in una reazione chimica tra un acido e una base. Gli indicatori utilizzati in questa volumetria variano a seconda del pH che viene gestito nella titolazione. Metil Arancio e Fenolftaleina sono i principali.

Complessometria: Questa volumetria utilizza una soluzione standard di un agente complessante, che è una molecola che intrappola un determinato elemento dell'analita per isolarlo e analizzarne la quantità. La soluzione standard più importante è l'acido etilendiamminotetraacetico o EDTA.

Volumetria Redox: È caratterizzato dalle reazioni chimiche che avvengono al suo interno, che sono reazioni di ossidazione e riduzione. Un esempio di ciò è la determinazione del Ferro (Fe) con lo ione Cr Dicromato₂O₇^-2.

Argentometria: Si occupa esclusivamente della determinazione dei Cloruri (Cl^-) in un campione attraverso l'azione di una soluzione standard di nitrato d'argento (AgNO₃).

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