Usi dell'acido muriatico

Acido muriatico È il nome commerciale assegnato all'acido cloridrico quando si trova in soluzione acquosa. L'acido cloridrico è il composto chimico inorganico costituito da un atomo di idrogeno e un atomo di cloro. Viene anche chiamato cloruro di idrogeno, ed è uno dei più importanti idracidi, con una potente attività acida.

Ottenere acido muriatico

Il cloruro di idrogeno si ottiene trattando il cloruro di sodio NaCl con acido solforico H₂SW₄ concentrato in grandi storte in ghisa. La reazione procede in due fasi; il primo si sviluppa a temperatura relativamente bassa, e produce cloruro di idrogeno HCl e bisolfato di sodio NaHSO₄. Terminata la prima fase, la miscela NaHSO₄ e l'eccesso di NaCl viene portato in un'altra storta, dove viene riscaldato al rosso, producendo la seconda reazione:

NaCl + NaHSO₄ -> Na₂SW₄ + HCl

Cloruro di Sodio + Bisolfato di Sodio (riscaldamento) -> Solfato di Sodio + Cloruro di Idrogeno

Il gas HCl rilasciato in acqua per preparare Acido Cloridrico commerciale, con una densità di 1.196 gr/mL e 38,9% del composto.

Per uso domestico è commercializzato in soluzione acquosa con una concentrazione del 12,5% di Acido Cloridrico. Questo è propriamente acido muriatico.

Caratteristiche e proprietà dell'acido muriatico

Il Cloruro di idrogeno È un gas incolore, con un odore forte e irritante e un sapore aspro. Può essere liquefatto a 10°C, sottoponendolo ad una pressione di 40 atmosfere. Il liquido bolle a -84 ° C a pressione ordinaria.

Il il gas è molto stabile. A 1500°C, meno dello 0,3% si dissocia nei suoi elementi. Allo stato gassoso fuma in aria umida, formando una nebbia di goccioline di acido cloridrico. Con l'acqua forma una miscela azeotropica oa punto di ebollizione costante, con il 20,2% di HCl, che bolle a 110°C sotto un'atmosfera di pressione.

HCl Il liquido anidro non conduce corrente elettrica. Non reagisce con lo Zinco, ma è sufficiente aggiungere una piccola quantità di acqua per avviare la reazione, liberando Idrogeno. Quando l'acido cloridrico viene riscaldato con i metalli più attivi, si ha una reazione che produce i cloruri dei metalli e l'idrogeno. Questo metodo di preparazione dei cloruri è quello utilizzato quando non è possibile ottenere l'anidro da una soluzione acquosa.

Applicazioni dell'acido muriatico

Dopo l'acido solforico, il cloridrico è il più utilizzato nell'industria. Viene utilizzato come catalizzatore per ottenere glucosio e altri prodotti per idrolisi dell'amido; nell'industria tessile, tintoria e farmaceutica; per preparare cloruri di metalli diversi, e bagni di decapaggio per rimuovere le scorie di ossido dalle lamiere di ferro prima della stagnatura, zincatura o smaltatura. I produttori di colla la utilizzano per estrarre il prodotto dai tessuti animali (pelli, zoccoli e cartilagine).

Esempi di utilizzo di acido muriatico

1.- Per ottenere il glucosio: L'acido muriatico funziona come catalizzatore per ottenere il glucosio, poiché la sua capacità di dissociarsi in un mezzo acquoso gli consente di attaccare l'amido per idrolizzarlo più facilmente.

2.- Per preparare Cloruri di metalli diversi: Sali come il cloruro d'argento (AgCl), il cloruro di ferro (FeCl₂), Cloruro di sodio (NaCl), Cloruro di zinco (ZnCl₂) si preparano per azione del metallo immerso in acido muriatico, che è una soluzione acquosa.

3.- Per la disinfezione dei servizi igienici: L'igiene del bagno è assicurata dalla breve azione dell'Acido Muriatico, responsabile dell'acidificazione del mezzo, miscelato al sapone, e della riduzione considerevole della popolazione batterica.

4.- Bagni di decapaggio lamiera: L'acido muriatico aiuta ad eliminare lo strato di scorie di ossido che si forma sulle piastre di ferro, per lasciarli come nuovi, prima di ridepositare uno strato di metallo in un processo di zincatura, per esempio.

5.- Come ingrediente di Agua Regia: Agua Regia è una miscela di acido cloridrico HCl e acido nitrico HNO₃. Tra entrambi gli acidi si ottiene un effetto di attacco dei metalli più stabili, come l'Oro. Grazie ad Agua Regia è possibile dissolvere l'Oro.

6.- Per neutralizzare le fuoriuscite di Basi forti: Quando si verifica una fuoriuscita accidentale di una base forte come l'Idrossido di Sodio in un impianto industriale, è possibile neutralizzare tale sostanza aggiungendo Acido Muriatico. Dopo aver reagito Acido contro Idrossido, c'è già un pH neutro e la situazione pericolosa è cessata.

7.- Per preparare soluzioni standard: L'acido muriatico a varie concentrazioni è utile per preparare soluzioni standard (soluzioni a concentrazione nota) da eseguire analisi volumetrica, in cui viene determinata la quantità di una sostanza nota in un campione liquido.

8.- Per pulire la vetreria di laboratorio: L'acido muriatico è utile quando si puliscono le apparecchiature di laboratorio in vetro. Questi lavaggi garantiscono la dissoluzione e la totale eliminazione delle sostanze chimiche rimaste o incastrate nel materiale. A volte l'acido muriatico viene riscaldato per raggiungere meglio lo scopo.

9.- Come reagente chimico: L'acido muriatico può essere utilizzato a livello di laboratorio per generare determinate reazioni chimiche, organiche o inorganiche. La facilità di distacco del Cloruro dall'Idrogeno aiuta ad accelerare l'interazione tra i reagenti.

10.- Come fornitura in Centrali Termoelettriche: L'acido muriatico viene utilizzato per fornirlo alle vaschette dove viene raffreddata l'acqua di condensa (nelle torri di raffreddamento). L'acidità aiuta a prevenire la formazione di depositi di durezza (Carbonato di Calcio CaCO₃). Quest'ultimo composto rimane disciolto grazie a questa fornitura.