Esempio di Valencia Quimica

Il Valencia Chimico è un numero, positivo o negativo, che indica quanti elettroni l'atomo può "cedere" o "ricevere" di un elemento chimico in una reazione chimica, per unire gli altri in un legame.

Il Valencia chimico dipenderà dal Configurazione elettronica (la disposizione degli elettroni) dell'atomo, essendo definiti da quelli che rimangono nel guscio esterno.

Regola dell'ottetto

Prima di stabilire come viene gestita la valenza, è necessario comprendere il Regola dell'ottetto.

La Regola dell'Ottetto indica che "Un atomo raggiunge la stabilità quando ha Otto elettroni nel suo ultimo guscio, Grazie al formazione di un collegamento con uno o più atomi”.

Significato di Valencia

Per meglio dettagliare Valencia, è necessario elencare le regole stabilite:

si ci sono 1 elettrone nell'ultimo strato, la valenza è +1, perché l'atomo può essere staccare da 1 carica elettronica negativa, che diventa positiva di un valore di 1.

si ci sono 2 elettroni nell'ultimo strato, la valenza è +2, perché l'atomo può essere staccare da 2 cariche elettroniche negative, diventando positive di un valore di 2.

si ci sono 3 elettroni nell'ultimo strato, la valenza è +3, perché l'atomo può essere staccare da 3 cariche elettroniche negative, diventando positive di un valore di 3.

si ci sono 4 elettroni nell'ultimo strato, la valenza è +4 ó -4, perché l'atomo è può staccarsi da 4 cariche elettroniche negative, diventando positivo di un valore di 4, o può ugualmente ricevere 4 cariche elettroniche negative, che diventano negative di un valore di 4.

si ci sono 5 elettroni nell'ultimo strato, la valenza è -3, perché per realizzare la Regola dell'Ottetto, l'atomo richiede essere accompagnato da 3 cariche elettroniche negative.

si ci sono 6 elettroni nell'ultimo strato, la valenza è -2, perché per realizzare la Regola dell'Ottetto, l'atomo richiede essere accompagnato da 2 cariche elettroniche negative.

si ci sono 7 elettroni nell'ultimo strato, la valenza è -1, perché per realizzare la Regola dell'Ottetto, l'atomo richiede essere accompagnato da 1 carica elettronica negativa.

si ci sono 8 elettroni nell'ultimo strato, la valenza è 0, questo è il l'atomo è stabile, perché non ha bisogno di elettroni per raggiungere la Regola dell'Ottetto. Questa valenza corrisponde agli atomi dei Gas Nobili, che non reagiscono normalmente con gli atomi di altri elementi. Per questi ultimi sono anche chiamati gas inerti.

Valencia singole e Valencia multiple

La tavola periodica degli elementi chimici indica quale valenza porta ogni atomo. Ma come puoi vedere, ci sono atomi che presentano non una, ma diverse valenze diverse dovute al comportamento dei loro gusci o orbitali, che a volte sono in ibridazione e presentano gli elettroni di superficie in modo diverso numero.

All'interno dei gruppi A vengono solitamente gestite valenze univoche, ad esempio:

Litio: +1, Sodio: +1, Potassio: +1, Calcio: +2, Magnesio: +2, Stronzio: +2, Alluminio: +3, Silicio: 4, Cloro: -1, Bromo: -1, Ossigeno: -Due.

Ma ci sono elementi in questi stessi gruppi che gestiscono due o più valenze:

Lattina: +2,+4; Condurre: +2, +4, Zolfo: -2, +4, +6.

Nel caso dello Zolfo, che ha 6 elettroni nel suo ultimo guscio, si parla di -2 per quando si comporta ricevendo 2 cariche negative; inoltre si parla di +6, perché si tratta di combinare cedendo i suoi 6 elettroni.

Tra i metalli di transizione si trattano da 2 a molteplici valenze:

Cromo: +2, +3, +4, +6; Manganese: +2, +3, +4, +6, +7.

Valencia o stato di ossidazione

La valenza degli elementi chimici può cambiare nel corso di una reazione chimica, quando le sostanze vengono trasformate. Per esempio:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂O

Nei Reagenti, il Manganese (Mn) si comporta con Valencia +7 in Permanganato di Potassio (KMnO₄). E quando si verifica la reazione, solfato di manganese (MnSO₄), in cui Manganese ha un Valencia di +2.

L'Equazione Chimica, quindi, rappresenta una Reazione REDOX, in cui il Manganese è stato Ridotto da un valore +7 ad un valore +2. È importante identificare anche l'elemento che si è ossidato, che in questo caso è lo Zolfo (S), che passa da una valenza di +4 in Acido Solforoso (H₂SW₃) a valenza +6 in Acido Solforico (H₂SW₄).

È per questo tipo di reazioni che Valencia prende anche il nome di Stato di ossidazione.

Esempi di chimica di Valencia

Litio: +1

Sodio: +1

Potassio: +1

Calcio: +2

Magnesio: +2

Stronzio: +2

Alluminio: +3

Silicio: 4

Cloro: -1

Bromo: -1

Ossigeno: -2

Lattina: +2,+4

Condurre: +2, +4

Zolfo: -2, +4, +6

Cromo: +2, +3, +4, +6

Manganese: +2, +3, +4, +6, +7