Teorie acido-base: Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis

Teoria di Arrhenius.
* Acido. È qualsiasi sostanza che in soluzione acquosa produce ioni idrogeno (protoni).

* Base. Sostanza che in soluzione acquosa produce ioni OH (idrossido). E se unisci un acido con una base, produce sale e acqua.
teoria di Lewis.

* Acido. Una sostanza che accetta una coppia di elettroni ed è chiamata elettrofilo.

* Base. Sostanza che cede una coppia di elettroni e si chiama nucleofilo.
Teoria di Brönsted-Lowry.
Hanno stabilito che in una reazione redox c'è trasferimento di protoni (teoria dello scambio di protoni).
* Acido. È uno ione che cede un protone.

* Base. È uno ione che accetta un protone.
Classificazione per conducibilità: forte e debole.
* Acido forte: Sostanza che in soluzione acquosa perde facilmente il suo protone.
* Acido debole: Sostanza che in soluzione acquosa perde con difficoltà il suo protone, non si dissocia facilmente.
* Base forte: Quello che in soluzione acquosa si dissocia facilmente.

* Base debole: Quello che in soluzione acquosa non si dissocia facilmente.