Caratteristiche dei liquidi

Fisica / by admin / July 04, 2021

Un liquido è tutta sostanza costituito da molecole in continuo movimentoscontrandosi tra loro milioni di volte al secondo. È uno degli stati fisici della materia: l'intermedio. Le molecole dei liquidi non si muovono così liberamente come quelle che compongono un gas, né sono così vicine come in un solido.

I liquidi hanno un volume definito, ma la loro forma dipende dal contorno del contenitore che li contiene. I liquidi sono praticamente incomprimibile. Alcune caratteristiche dei liquidi sono la viscosità, la tensione superficiale, la coesione, l'adesione, la capillarità, il punto di ebollizione, il punto di fusione.

Viscosità

La viscosità è la resistenza di tutti i liquidi al flusso. I liquidi drenanti incontrano questa opposizione, come conseguenza degli effetti combinati di coesione e aderenza. La viscosità è prodotta dall'effetto di scorrimento derivante dal movimento di uno strato fluido rispetto ad un altro, si può considerare come causato dall'attrito interno delle molecole.

Al aumentare la temperatura di un liquido

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, la viscosità diminuisce invariabilmente e aumenta con l'aumentare della pressione. Maggiore è la viscosità il liquido scorre più lentamente, al contrario, minore è la viscosità il liquido scorre più velocemente.

La viscosità può essere misurata prendendo il tempo che impiega un liquido a fluire attraverso un tubo sottile, sotto l'effetto della gravità.

Nell'industria della trasformazione è molto utile conoscere la viscosità di un liquido, poiché puoi sapere di che tipo di liquido è il più adatto per essere utilizzato in determinati macchinari affinché funzionino in condizioni ottimali. L'unità di viscosità nel Sistema Internazionale è la poiseuille (N * s / m²). Nel sistema CGS, è l'equilibrio (dyne * s / cm²).

Tensione superficiale

In un liquido, ogni molecola si muove sempre sotto l'influenza delle molecole vicine, le molecole interne si attraggono quasi alla stessa grandezza in tutte le direzioni. Tuttavia, sulla superficie del liquido una molecola non è completamente circondata da altre e, di conseguenza, sperimenta solo l'attrazione di molecole che si trovano al di sotto e ai lati.

Di conseguenza, le molecole lungo la superficie sperimentano a attrazione in una direzione nel liquido, che fa trascinare le molecole superficiali all'interno, originando così la tensione superficie e facendo sì che la superficie del liquido si comporti come un sottile film elastico e invisibile.

La tensione superficiale è responsabile della resistenza che un liquido presenta alla penetrazione delle sue superfici, della tendenza alla forma sferica delle gocce di un liquido, della risalita dei liquidi in tubi capillari e del galleggiamento di oggetti o organismi sulla superficie dei liquidi.

Tensione superficiale di acqua è maggiore di quella di molti altri liquidi. Può essere misurato utilizzando un anello di platino posto sulla superficie del liquido. La forza necessaria per separare l'anello dalla superficie del liquido viene misurata con una bilancia ad alta precisione.

È rappresentato dalla lettera greca γ e le sue unità sono: N/m nel Sistema Internazionale e dyne/cm nel Sistema CGS. La tensione superficiale dei liquidi possono essere ridotti sciogliendo i tensioattivi in essi, come il sapone in polvere, che fa sì che le particelle di sapone penetrino più facilmente nei tessuti degli indumenti.

Coesione

La coesione è la forza attrattiva tra le molecole di un liquido. Ad esempio, l'alcol ha una forza di coesione tra le sue molecole inferiore rispetto all'acqua. Per questo motivo, l'alcol volatilizza più rapidamente. Se si depositano gocce di alcol e olio su un bicchiere, si osserva che l'alcol viene schiacciato più del goccia d'olio, poiché la forza di coesione e la tensione superficiale dell'olio sono maggiori che nel alcol. A causa della forza coesiva, due gocce di un liquido si uniscono per formarne una, come nel caso dell'acqua e del mercurio.

aderenza

È definito come Aderenza a Forza di attrazione tra molecole di sostanze diverse. La maggior parte delle sostanze liquide aderisce alle pareti dei corpi solidi.

Se in un liquido le forze adesive sono maggiori delle forze di coesione, la superficie del il liquido è attratto dalla superficie di un corpo solido. Se le forze di coesione sono maggiori di quelle di adesione del liquido, esso non aderirà alla superficie del solido, tale è il caso del mercurio, poiché quando una bacchetta di vetro viene inserita in un recipiente pieno di mercurio, quando viene rimossa, si osserva che asciutto.

Capillarità

È il formazione di un menisco concavo (incavato) o formazione di un menisco convesso (sollevato) della superficie di un liquido nell'area di contatto con un solido, ad esempio, sulle pareti di un tubo.

Capillarità dipende dalle forze create dalla tensione superficiale e dalla bagnatura delle pareti di un tubo. Sono esempi di capillarità: quando l'acqua viene assorbita da una spugna, la risalita della cera sciolta dallo stoppino di una candela, l'acqua quando sale attraverso la terra. Anche le stilografiche e le piume sono progettate in base al fenomeno della capillarità.

Punto di ebollizione

Il punto di ebollizione è il Temperatura alla quale un liquido inizia a trasformarsi completamente in vapore. Se la temperatura viene aumentata a un livello più alto, la transizione sarà più rapida e il vapore uscirà molto più velocemente. Ad esempio, il punto di ebollizione dell'acqua è a 100 ° C e quello dell'alcol etilico è a 78 ° C.

Punto di congelamento

Il punto di congelamento è il Temperatura alla quale un liquido inizia a trasformarsi in solido. Ciò è dovuto al fatto che a una temperatura inferiore le particelle della sostanza iniziano a perdere energia cinetica. Si adattano in una forma più compatta. Sono ordinati, quindi raggiungono questo stato di aggregazione. Ad esempio, il punto di congelamento dell'acqua è a 0°C.