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Boyle Mariotte: A temperatura costante, il volume di una data massa di un gas ideale è inversamente proporzionale alla pressione a cui è sottoposto; di conseguenza il prodotto della pressione per il suo volume è costante.
P₁V₁ = P₂V₂

ESEMPIO DI APPLICAZIONE:

In un esperimento un gas ideale con 25 m³ volume e pressione di 1,5 atm, è stato sottoposto ad una pressione di 4 atm, mantenendolo a temperatura costante. Che volume occuperà?
Poiché la temperatura rimane costante e conosciamo la P₁, P₂ e V₁, dobbiamo:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Carlo: A pressione costante, il volume di una data massa di un gas ideale aumenta di 1/273 rispetto al suo volume a 0 ° C per ogni ° C la sua temperatura aumenta. Allo stesso modo si contrae di 1/273 rispetto al suo volume a 0°C per ogni grado°C che la sua temperatura scende, purché la pressione rimanga costante, cioè:

V_totale= V₀(1 + 1/273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = costante
K₁= costante

Da ciò segue che: k₁= k₂

V₁/ K₁T₁= V₂/ K₂T₂ quindi V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac: A volume costante, la pressione di una data massa di un gas ideale aumenta di 1/273 rispetto al suo pressione a 0°C per ogni°C che aumenta o diminuisce la sua temperatura, finché rimane il suo volume costante.

P_totale= P₀(1 + 1/273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = costante
Da ciò segue che: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ quindi P₁/ T₁= P₂/ T₂