Definizione di peso atomico

Nella vita di tutti i giorni quando parliamo di peso e massa, capiamo che maggiore è la massa di qualcosa, maggiore è il peso. Tuttavia, nel regno della fisica entrambi i concetti hanno significati diversi. Infatti, se qualcuno si sposta dalla Terra alla Luna, la sua massa non cambierà, ma cambierà il suo peso, poiché la vigore esercitata dalla Luna su di noi è inferiore alla forza esercitata dalla Terra.

Nel contesto della chimica, i concetti di peso e massa acquistano un altro significato

Per misurare il massa atomica Si usa un'unità di misura che è una piccolissima frazione di grammo e per questo si usa il riferimento del carbonio 12 per calcolare la massa di tutti gli elementi.

Il peso atomico è misurato in unità di massa atomica, sebbene non sia la massa di un singolo atomo o di un singolo atomo. molecola. Al contrario, è il peso medio che esiste tra i proporzione di elementi che si possono trovare sulla Terra. In questo modo la massa di tutti gli isotopi del

elemento chimico e dividere per il numero di isotopi. Per questo Motivo il concetto di peso atomico è equivalente ad un altro: massa atomica relativa.

Se prendiamo come riferimento il potassio, nel tavola periodica appare con un numero atomico che esprime il numero di protoni nel nucleo (questo numero è il 19), mentre in basso il potassio ha il numero 39.0983 per indicarne il peso atomico. Ciò significa che in media gli isotopi di potassio hanno una massa di 39,0983 grammi per mole.

Osserva che la mole è un'unità di misura che ci permette di capire meglio le quantità di atomi e molecole dei diversi elementi (il numero usato per esprimere le moli è noto come numero di Avogadro).

D'altra parte, il peso molecolare si ottiene sommando i pesi atomici degli atomi in una molecola. Nel solfato di potassio (K2SO4) il peso molecolare comprende il peso atomico di ciascun atomo e, allo stesso tempo, il numero di atomi di ciascuno degli elementi nella molecola.

La stechiometria è la branca della chimica che permette calcoli relativi ai diversi elementi della natura

È disciplina Ci informa sulla quantità di materiale necessaria affinché un dato prodotto abbia condizioni ottimali. Pertanto, le relazioni numeriche tra grammi, moli e particelle elementari sono stabilite in a reazione chimica.

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