100 דוגמאות לאטומים

עם השם של אָטוֹם היחידה המינימלית היוצרת את חוֹמֶר וזה עדיין בעל התכונות של יסוד כימי אליה הוא שייך. לדוגמה: אלומיניום, ברזל, יוד. האטום הוא חלקיק הבסיס של כל החומר הידוע והוא קיים בכל הדברים: ב יצורים חיים ובחפצים דוממים.

האטום מאופיין לעיתים קרובות כ- יחידה בלתי ניתנת לחלוקה, אך זה לא בגלל חוסר האפשרות לחלק את האטום, אלא במקרה של חלוקה, הוא יאבד את תכונות כימיות של היסוד הכימי אליו הוא שייך: האטום, למעשה, מורכב מחלקיקים קטנים עוד יותר: החלקים התת אטומיים.

הרכב אטום

אכן, ה הרכב אטומים כולל מרכז המורכב מגרעין המכיל פרוטונים ונויטרונים, ומספר שכבות או רמות של אנרגיה סביב גרעין זה הכוללת את החלקיקים התת אטומיים הקטנים ביותר של האטומים אלקטרונים.

בזמן ש אלקטרונים יש מטען שלילי, פרוטונים בעלי מטען חשמלי זהה אך חיובי נויטרונים אין להם תשלום. רתרפורד הציע את אחד מהמודלים האטומיים המסביר את קיומם של מטענים חיוביים בגרעין האטום ומטענים שליליים הנמצאים במסלולים סביבו. באמצעות מודל זה ניתן היה להסביר (אם כי עם מגבלות מסוימות) את איחוד האטומים שנוצר תרכובות כימיות.

נכסי אטום

באטום יש תמיד כאלה נכסים, אשר שימושיים להבנת הדרך בה הם מופצים כאשר הם יוצרים את התרכובות הכימיות השונות. לאטום תמיד יש מספר אטומי (המיוצג על ידי האות Z) המייצג את מספר הפרוטונים הכלולים בגרעין, השווה לזה של האלקטרונים, שנמצאים בה סְבִיב. יש לו גם מספר מסה המיוצג על ידי האות A המתייחס לסכום הפרוטונים והנייטרונים שהאטום מכיל בגרעין שלו.

סיווג אטומים

ישנם סוגים שונים של יסודות כימיים. הסיווג הנפוץ ביותר הוא זה שבוצע ב טבלה מחזורית של היסודות, שמארגן ומסווג יסודות כימיים על פי מספרם האטומי, בין היתר.

כל האטומים עם אותו דבר מספר אטומי הם שייכים לאותו יסוד כימי. מצד שני, אטומים שיש בהם כמויות שונות של נויטרונים אך מספר שווה של פרוטונים (מספר אטומי) נקראים איזוטופים. לדוגמא, למימן יש שלושה איזוטופים אטומים טבעיים: פרוטיום ¹H (עם פרוטון בגרעין ואלקטרון במסלולו), דאוטריום ²H (עם פרוטון ונויטרון בגרעין, ואלקטרון במסלולו) וטריטיום ³H (עם פרוטון אחד ושני נויטרונים בגרעין, ואלקטרון אחד במסלולו). אך כל שלושת האיזוטופים שייכים לאותו יסוד כימי, מימן.

היסטוריה של התיאוריה האטומית

ה תיאוריה אטומית, הכוללת אטומים כיחידה המינימלית של מבנה החומר, קיימת מאז יוון העתיקה.

בשנת 1803, ג'ון דלטון הציע את המודל האטומי שהוכיח כי האיחוד בין האטומים ליצירת תרכובות כימיות בוצע בפרופורציות מוגדרות מסוימות של כל אחד מהם. ג'ון תומסון מצדו קבע את המטען החיובי והשלילי ואת הקונפורמציה של יונים משני הסימנים. הבא להציע מודל אטומי היה רתרפורד, שהגדיר לראשונה את גרעין האטום החיובי ואת המסלולים בהם נמצאים האלקטרונים. ואז, Bohr הציע מודל הקובע כי אלקטרונים אינם נמצאים בכל המסלולים או רמות האנרגיה, אלא שיש רמות אנרגיה מותרות ואסורות.

המודלים עקבו אחד אחרי השני עד למחקרים הנוכחיים של תורת הקוונטים, מכוון בעיקר לשדות. ברור, בטוח שמבנה גרעין האטום ושל החלקיקים המרכיבים אותו מורכב בהרבה מהמבנה האלקטרוני המסורתי של האטומים.

דוגמאות לאטומים

להלן רשימה של דוגמאות של יסודות כימיים בטבלה המחזורית, שעבורם יש מספר מסוים של אטומים המרכיבים את האיזוטופים שלהם:

לעקוב עם: