הגדרת טבלת הערכיות

האלקטרונים של אטום מופצים באזור o אזור סביב ה הליבה. באזור זה יש בערך רמות מ אֵנֶרְגִיָה המרכיבים מסלולים, המיוצגים באותיות או מספרים. לפיכך, מספר האלקטרונים הקיימים במסלול הקיצוני ביותר ידוע עם פלג דתי, אלקטרוני ערכיות.

המסלול הקיצוני ביותר נקרא בתורו מסלול הערכיות.

המספר המרבי של אלקטרונים שניתן להכיל במסלול הקיצוני ביותר הוא שמונה. מסיבה זו, אלמנטים עם מסלול קיצוני ומלא לחלוטין נטענים כי הם בעלי תצורת שמינית.

סוגים אלה של אלמנטים אינם משתלבים בקלות עם אחרים וכתוצאה מכך יש להם מעט מאוד תגובתיות.

במילים אחרות, היכולת שלהם לשלב היא אפסית כמעט.

לאלמנטים שמסלול הערכיות שלהם אינו שלם יש נטייה להשלים את תצורת האוקטט שלהם ובסופו של דבר לשלב עם אטומים מאותו סוג או אחר. לפיכך, יכולתו של אטום לשלב עם אטום אחר נקראת ערכיות.

נתון הערכיות מציין את האפשרויות שיש לאטום בשילוב עם אחר להשגת תרכובת. מדד זה קשור לכמות הקשרים הכימיים שנוצרו על ידי האטומים של יסוד כזה קטגוריה.

ישנם מספר סוגים או שיטות של ערכיות.

לקבועים יש רק דרך אחת לשלב וכל מצביהם חיוביים (חלק מהיסודות בעלי מאפיין זה הם ליתיום, נתרן, אשלגן, כסף, מגנזיום ואבץ).

למשתנים יש שתי דרכי שילוב או יותר (נחושת, כספית, פח, עופרת ופלטינה הם בעלי הספציפיות הזו).

ישנם גם ערכים קבועים של לא מתכות (למשל במימן, פלואור או חַמצָן) והערכים המשתנים של מתכות.

בכל מקרה, כל אלה תכונות הם מאורגנים לפי טבלאות בהן מקובצים היסודות הכימיים השונים.

דוגמה ממחישה הקשורה ליכולתם של אלמנטים כימיים לשלב

אלמנטים משתלבים עם אלמנטים אחרים בדרכים שונות: לאבד, להשיג או לשתף את האלקטרונים שלהם. לדוגמה, תצורת האלקטרונים של נתרן (Na) היא 2, 8, 1 ושל כלור (Cl) היא 2, 8, 7 וכתוצאה מכך קל יותר לנתרן לאבד אחד אֶלֶקטרוֹן עליו להשיג שבעה אלקטרונים כדי להשלים את האוקטט שלו (לעומת זאת, כלור מקבל בקלות אלקטרון אחד כדי להשלים את האוקטט שלו במקום לאבד שבעה אלקטרונים).

במילים אחרות, גם לנתרן וגם לכלור יש ערך של 1, מכיוון שכושר השילוב שלהם הוא 1.