מאפייני הלוגנים

הלוגנים הם היסודות הכימיים הנמצאים בקבוצה VIIA או בקבוצה 17 בטבלה המחזורית. הוא מורכב מהיסודות פלואור, כלור, ברום, יוד ואסטאט.

השם הלוגן מקורו ביוונית ופירושו "יצרן מלחים", שכן יסודות אלה יוצרים מלחים עם נתרן הדומה למלח נפוץ.

מאפיינים נפוצים של הלוגנים:

הם אלמנטים חד-ערכיים, כלומר יש להם רק מספר ערכיות אחד. בהלוגנים הערכיות היא -1.

יש להם זיקה למימן, ויוצרים מה שמכונה הידרצידים.

יש להם מעט זיקה לחמצן, ולכן הם לא יוצרים תחמוצות אלא בטמפרטורות גבוהות מאוד.

הם משתלבים עם מתכות ליצירת מלחי הלוגן.

מאפיינים אישיים של הלוגנים:

מאפייני פלואור:

סמל כימי F. מספר אטומי 9, משקל אטומי 19. פלואור במצבו הטהור הוא גז צהוב, עם נקודת התכה -223 מעלות צלזיוס ונקודת רתיחה של -187 מעלות צלזיוס. זה לא קיים חופשי בטבע, ולכן עליו להיות מבודד. זה היה מבודד לראשונה בשנת 1886. המאפיינים הפיזיים שלו הם: גז ירקרק-צהוב, מאכל מאוד ומגרה, עם ריח חריף, רעיל לבני אדם ובעלי חיים. קשה לנזול. מאפיינים כימיים: הוא משלב עם מימן, אפילו בטמפרטורות נמוכות מאוד עם תגובה אקסותרמית. הוא משלב עם מתכות ויוצר מלחים. הוא מפרק חומצה הידרוכלורית, מייצר כלור, ומפרק מים, ומשחרר חמצן. בשל זיקתו למימן, הוא לוקח אותו מחומרים אורגניים ומפחם אותם. אחת התרכובות העיקריות שלה היא חומצה הידרופלואורית, אותה ניתן לאחסן רק בצנצנות פלטינה או שעווה, שכן היא תוקפת את הסיליקה בזכוכית. זה מאוד נדיף ומאוד מאכל. בשילוב עם מתכות הוא מייצר פלואורידים.

מאפייני כלור:

סמל כימי Cl. מספר אטומי 17, משקל אטומי 35.5. נקודת התכה - 102 מעלות צלזיוס, נקודת רתיחה -37 מעלות צלזיוס כלור התגלה בשנת 1774 ובודד בשנת 1811. תכונות פיזיקליות: זהו גז ירקרק-צהוב, שאינו קיים חופשי בטבעו, מכיוון שהוא נמצא בדרך כלל בשילוב במלחים. יש לו ריח חונק ורעיל. תכונות כימיות: כלור דומה מאוד למימן, ומשלב בתגובה אקסותרמית לייצור חומצה הידרוכלורית. חומצה הידרוכלורית, המכונה גם חומצה מוריאטית או מלח מקריף, הייתה ידועה מאז רומא העתיקה. הוא נמצא במצב גזי בהרי געש, והתמוסס במים של כמה נהרות ליד הרי הגעש. זה מאוד מאכל לעור ורעיל אם הוא נבלע. זה מיוצר על ידי הקיבה לעיכול. תרכובות כלור חשובות נוספות הן היפוכלוריטים, במיוחד נתרן היפוכלוריט, שכאשר הוא מומס במים, משמש כמלבין מים, מחטא ומחטא. מנטרל חומצות.

מאפייני ברום:

סמל כימי Br. מספר אטומי 35, משקל אטומי 79.9. נקודת התכה -7.3 מעלות צלזיוס, נקודת רתיחה 58.8 מעלות צלזיוס הוא לא נמצא חופשי בטבע, אלא משולב עם מתכות ליצירת ברומידים. הוא מבודד באמצעות אלקטרוליזה. תכונות פיזיות: זהו נוזל אדום כהה עם ריח מגרה; בטמפרטורת החדר פולט אדים כתומים-אדומים צפופים ומרגיזים, הגורמים לשיעול ולקריעה; זה רעיל. הוא מתמוסס באתר או כלורופורם וכמעט אינו מתמוסס במים. תכונות כימיות: ברום תוקף חומר אורגני; ביצורים חיים זה מאכל את העור וגורם לכיבים שקשה לרפא. השימוש העיקרי בו משולב עם מתכות היוצרות ברומידים, המשמשים לשימושים תעשייתיים, כגון ברומיד כסוף, ששימש בעבר בצילום. הם משמשים גם בריכוזים נמוכים כחומר חיטוי. בשילוב עם מימן, התוצאה היא חומצה הידרומברומית, גז חסר צבע עם ריח וטעם חריף, המשמש בעיקר לתקיפת מתכות ולהשגת ברומידים.

תכונות של יוֹד:

סמל כימי I. מספר אטומי 53, משקל אטומי 126.9. נקודת התכה 113 מעלות צלזיוס; נקודת רתיחה 184 מעלות צלזיוס זה לא קיים חופשי בטבע. הוא נמצא כיודידים במיטות אצות וכחלק מהמינרלים במזונות מסוימים, כגון גרגיר הנחלים, שמן בקלה ורכיכות. תכונות פיזיות: יוד הוא גוף גבישי מוצק, בצבע אפור שחור-שחור, עם ברק מתכתי, עם ריח חזק ולא נעים. הוא מסיס גרוע במים ומסיס מאוד באלכוהול. תכונות כימיות: הוא משלב מתכות היוצרות יודידים; גם עם מטלואידים, כמו גופרית וזרחן. יש לו זיקה גבוהה יותר לחמצן מאשר בהלוגנים האחרים. בשילוב עם אמוניה הוא מייצר חנקן יודיד, שהוא גז נפץ. בשילוב עם מימן, הוא מייצר חומצה הידרואידית, גז חסר צבע עם ריח וטעם חריף, אשר מעשן בנוכחות אוויר. הוא מתמוסס במים ומתפרק תחת פעולת האור והחום. אם מולקולת החומצה מכילה חמצן, אז מיוצרים חומצה יונית, שהיא מוצק גבישי בעל מאפיינים מחמצנים. יוד משמש בתמיסה אלכוהולית כחומר חיטוי ומחטא.

תכונות של אסטאטוס:

בסמל. מספר אטומי 85, משקל אטומי 210. זה לא קיים חופשי בטבע. נקודת התכה 254 מעלות צלזיוס; נקודת רתיחה 962 מעלות צלזיוס האסטטין סונתז לראשונה בשנות הארבעים, מכיוון שהוא אלמנט שמשתחרר מפירוק אטומי הביסמוט על ידי קרני אלפא. זהו יסוד רדיואקטיבי עם חיים קצרים מאוד; האיזוטופ שנמשך הכי הרבה זמן הוא At210, עם חיים מקסימליים של כ- 8 שעות. תכונותיו הכימיות נחשבות לדומות מאוד לאלו של יוד; מבחינה פיזית זה יכול להיות בעל מראה ותכונות דומים יותר לאלה של מתכות. למרות היותו יסוד רדיואקטיבי, הוא אינו מהווה סכנה בריאותית, מכיוון שהוא בדרך כלל לא נמצא בטבע. יש לו רק מעט יישומים במעבדה, לסימון אטומים בחקר חומר תת אטומי.