דוגמת החוק של דלתון

המדען האנגלי ג'ון דלטון (1766-1844) היה פיסיקאי וכימאי שתרם רבות לדחיסתם וסיווגם של היסודות והכימיקלים. בין תרומתו העיקרית הוא המודל הראשון של ייצוג אטומים ותרכובות באמצעות ייצוג גרפי. הוא גם גיבש את מה שמכונה "חוק פרופורציות מרובות" המכונה גם חוק דלתון.

על שילובים כימיים גיבש לואי פרוסט (1754-1826) את "חוק הפרופורציות הקבועות", בו הוא אוסף התצפית כי כימיקלים תמיד משתלבים באותה פרופורציה לייצור אותם תרכובות. כלומר, אם משלבים מימן וחמצן, הם תמיד ישתלבו באותן פרופורציות, וייצרו מים. עם זאת, חוק זה לא הסביר כיצד היו תרכובות שונות המורכבות מאותם חומרים.

בעזרת תאוריית האטום שלו, דלטון הבין שכשמשלבים כמה חומרים פשוטים הם יכולים מיוצרים תרכובות שונות וכמויות אחד החומרים משתנות בפרופורציות פָּשׁוּט.

חוק דלתון נאמר כך: המשקולות של אלמנט המצטרף לאותה כמות של אחר ליצירת תרכובות כימיות שונות משתנות בהתאם ליחס פשוט מאוד.

המשמעות היא שאם אנו יודעים כיצד משלבים חומרים בפרופורציות פשוטות, וכמות אחד החומרים נשארת קבועה ואחרת חומר אנו שמים אותו בפרופורציה פשוטה, כיחס של 2, 3 או 4 ביחס לפרופורציה המקורית, בכל מקרה נקבל חומר שונה. זה קורה למשל כשמשלבים זרחן, מימן וחמצן.

אם נשלב נפח אחד של זרחן, 3 נפחים של מימן ושני נפחי חמצן, נקבל חומצה היפופוספורית:

P + 3H + 2O -> PO₂ה₃

אם בתגובה הקודמת אנו משתנים רק את החמצן בשיעור פשוט של 2, נקבל חומצה זרחתית:

P + 3H + 4O -> PO₄ה₃

יש לקחת בחשבון שבשלב זה עדיין לא היה ידוע על מושג הערכיות האטומית לא היה ידוע בדיוק מדוע ניתן לשלב חומרים מסוימים בפרופורציות משתנות ואחרים לֹא.

דוגמת החוק של דלתון

כדי להדגים את חוק דלתון, ניקח כנקודה את הצירופים של חנקן (N) וחמצן (O).

כאשר הם משולבים באותה פרופורציה, כלומר אחד אחד, נקבל תחמוצת החנקן:

N + O -> לא

אם נשמור על נפח החנקן קבוע ונשתנה את החמצן ב -2, נקבל חמצן:

N + 2O -> NO₂

אם על בסיס של תחמוצת החנקן, כעת נשמור על חמצן קבוע ונשתנה את נפח החנקן ב -2, נקבל תחמוצת החנקן:

2N + O -> N₂אוֹ

אם המאמר היה שימושי עבורך, אל תשכח לתת לנו +1.