דוגמה לסיווג תרכובות לתחמוצות בסיסיות, תחמוצות חומצה (אנהידרידים), חומצות, בסיסים

תחמוצות בסיסיות. הם נוצרים כאשר יסוד מתכתי וחמצן מצטרפים, הנוסחאות הכימיות שלהם בינאריות. האופן שבו כתוב שמו הוא כדלקמן:
חוק מספר 1. מלכתחילה נכתבת המילה תחמוצת, שהיא שמה הגנרי.
כלל 2. שנית, כתוב שם האלמנט המתכתי. אשר נושא את דוב הסיום, אם הוא פועל עם מספר החמצון התחתון שלו או נושא את הסוף ico, אם היסוד פועל עם מספר החמצון הגבוה שלו.
דוגמא לתחמוצות בסיסיות:

מתחם	נוּסחָה	שֵׁם
Na+1+ O-2	Na2אוֹ	תחמוצת נתרן
אֱמוּנָה+2+ O-2	מְכוֹעָר	תחמוצת ברזל
לא זה ולא זה+3+ O-2	לא זה ולא זה2אוֹ3	תחמוצת ניקל

• תחמוצות חומצה (ANHYDRIDES). הם נוצרים על ידי האיחוד בין יסוד שאינו מתכתי לחמצן. הנוסחאות הכימיות שלו הן בינאריות ואופן כתיבת שמו הוא כדלקמן.
חוק מספר 1. ראשית, נכתבת המילה אנהידריד, שהיא שמה הגנרי.
כלל 2. שנית, שמו של האלמנט הלא-מתכתי כתוב, עם הקצות דובי או ¡co, תלוי אם הוא פועל עם הערכיות התחתונה או הגבוהה שלו, בהתאמה.
דוגמה לחומציות חומצה:

מתחם	נוּסחָה	שֵׁם
ס+4+ O-2	SW2	אנהידריד גופרית
ס+6+ O-2	SW3	אנהידריד גופרית
פ+3+ O-2	פ2אוֹ3	אנהידריד זרחני

• הידרוקסידים או בסיסים. הם נוצרים כאשר תחמוצות מתכתיות מצטרפות למים, הנוסחאות הכימיות שלהם הן שלשיות ומייצגות את האיחוד של יסוד מתכתי עם הרדיקל ההידרוקסיל (OH

^-1). אופן כתיבת שמו הוא כדלקמן.
חוק מספר 1. ראשית, נכתבת המילה הידרוקסיד, שהיא שמה הגנרי.
כלל 2. שנית, שמו של היסוד המתכתי כתוב, עם הסיומות הרגילות (דוב עבור מינור, שיתוף עבור מז'ור).
דוגמה להידרוקסידים:

מתחם	נוּסחָה	שֵׁם
ק+1+ אה-1	KOH	אשלגן הידרוקסיד
Hg+2+ אה-1	Hg (OH)2	הידרוקסיד מרקורי
שיתוף+3+ אה-1	Co (OH)3	קובלט הידרוקסיד

• חומצות. בתרכובות אלו הנוסחה הכימית שלה מתחילה תמיד במימן, כימית חומצה היא חומר שבתמיסה מימית יכול לייצר יוני מימן (H +).
תלוי אם הוא מכיל חמצן או לא, חומצות מחולקות חומצות חמוצות וחומצות חמצן.
א) הידראקידים. הם נוצרים על ידי האיחוד הישיר, בין מימן לאלמנט לא מתכתי, של הקבוצות Vla ו- Vlla, שכאשר הם מומסים ב מים מגלים את המאפיינים החומציים שלהם, עם אלמנטים שאינם מתכתיים של קבוצות אחרות, הם אינם יוצרים תרכובות של מאפיינים חומצי. האופן שבו כתוב שמו הוא כדלקמן:
חוק מספר 1. ראשית, נכתבת המילה חומצה, שהיא שמה הגנרי.
כלל 2. שנית, שמו של היסוד הלא מתכתי נכתב עם סיום הידריק.
דוגמה לחומציות:

מתחם	נוּסחָה	שֵׁם
ה+1+ קל-1	HCl	חומצה הידרוכלורית
ה+1+ S-2	ה2ס	מימן גופרתי
ה+1+ F-1	HF	חומצה הידרופלואורית

ב) חומצות חמצן. הם נוצרים כאשר אנהידרידים מצטרפים למים, הנוסחאות הכימיות שלהם משולשות ומייצגות את האיחוד של מימן עם רדיקל שלילי, ששמותיהם מסתיימים באטו ובאיטו. האופן שבו כתוב שמו הוא כדלקמן:
חוק מספר 1. ראשית, נכתבת המילה חומצה, שהיא שמה הגנרי.
כלל 2. שנית, כתוב שם הרדיקל השלילי, ומשנה את הסיום אטו-איקו ואיטו-דובי.
דוגמא לחומציות

מתחם	נוּסחָה	שֵׁם
ה+1+ לא2-1	HNO2	חומצה חנקתית
ה+1+ לא3-1	HNO3	חומצה חנקתית
ה+1+ SO3-2	ה2SW3	חומצה גופרתית

• אתה יוצא. תרכובות אלה נוצרות על ידי נטרול בין חומצה להידרוקסיד. מכיוון שיש שני סוגים של חומצות, ניתן ליצור שני סוגים שונים של מלחים אם המלח מגיע ממנו של מימן נקרא מלח הלואיד, אך אם המלח נוצר מחומצה חמוצית, הוא נקרא חמצן.
א) מלחים הלואידים. הנוסחאות הכימיות שלהם בדרך כלל בינאריות ומייצגות את האיחוד של יסוד מתכתי עם יסוד לא מתכתי.
אופן איות שמו הוא כדלקמן.
כלל 1 ראשית, כתוב את שם האלמנט הלא מתכתי, עם אורו הסיום.
כלל 2. שנית, שם האלמנט המתכתי כתוב עם הסיומות הרגילות (דוב - מינורי, ¡שיתוף - מז'ור)
דוגמא למלחים הלואידים:

מתחם	נוּסחָה	שֵׁם
Na+1+ קל-1	NaCl	נתרן כלורי
נק '+2+ S-2	PtS	גופרתי פלטיני
אֱמוּנָה+3+ ל-1	פל3	ברזל יודיד

ב) Oxisales. הם מאופיינים מכיוון שהנוסחאות הכימיות שלהם הן בדרך כלל שלשות ורביעיות. הנוסחאות שלהם מייצגות את האיחוד של מתכת עם רדיקל שלילי. אופן איות שמו הוא כדלקמן.
חוק מספר 1. ראשית כתוב את שמו של הרדיקל השלילי.
כלל 2. שנית, כתוב שם האלמנט המתכתי, עם הסיומות הרגילות.
דוגמא לשמנים

מתחם	נוּסחָה	שֵׁם
ק+1+ MnO4-1	KMnO4	אשלגן פרמנגנט
לא זה ולא זה+2+ לא3-1	Ni (NO3) 2	חנקת ניקל
Cr+3+ SO4-2	Cr2(SW4)3	גופרתי כרומי