שימושים במלח

ה מלח רגיל, המכונה מלח שולחן, מורכב כימי על ידי נתרן כלוריד NaCl, אחד מ תרכובות כימיות מבין הנתרן הנפוץ ביותר על פני כדור הארץ. הוא ציין גם את אופיו היוני. נתרן כלוריד הוא אולי ה סריג יוני מייצג יותר.

כתרכובת כימית, יש לה משקל מולקולרי של 58 גרם למול, א נקודת התכה בטמפרטורה של 802 מעלות צלזיוס.

מאפייני מלח

מלח, נתרן כלוריד NaCl, הוא אחד החומרים המינרליים הנפוצים ביותר על פני כדור הארץ שלנו. מי ים מכילים 2.8% נתרן כלורי, ועוד יותר מזה של כמה אגמים וים פנים (למשל, 17.5% מים המלח; 17.7% מזה של סולט לייק הגדולה, ביוטה; ו -20.8% מזה של אגם אלטון, בברית המועצות).

בתקופות הגיאולוגיות התנדפות המים מהים הפנימי הולידה משקעים גדולים של מלחים באזורים שונים בעולם. מתחת לאדמת אוקלהומה, קנזס וטקסס, למשל, ישנם משקעים מלוחים נרחבים בעובי של 120 עד 150 מטר, ובאזור סוריה-קרדונה ישנם גם משקעים מלוחים חשובים.

ה מלח פנינים (נתרן כלורי) הוא בדרך כלל המרכיב העיקרי של משקעים כאלה. פיקדונות גדולים אחרים בצפון אמריקה מלוחים נמצאים בניו יורק, מישיגן, לואיזיאנה, קליפורניה, מערב וירג'יניה ואוהיו.

בארצות הברית רוב המלח מתקבל ממצבורי מלח ומעט מאוד ממי ים. המלח מופק דרך גלריות או מכניסים מים לשכבת המלח ליצירת תמיסה מרוכזת, המוגבהת אל פני השטח בעזרת משאבות ומותר להתאדות.

כאשר המלח מתגבש, הזיהומים נשארים בתמיסה השארית (אם אלכוהול). מלח טהור אינו הידרט וגם אינו סופג מים. עם זאת, הוא מכיל כמה מגנזיום כלורי MgCl₂, שהוא היגרוסקופי (שואב מים מהאוויר) ונוטה להחמיר אותו. על מנת למנוע ספיגה זו של מים ולהשיג מלח שזורם בצורה מושלמת, ניתן להוסיף עמילן לציפוי גרגירי המלח, או נתרן ביקרבונט NaHCO₃ להמיר מגנזיום כלוריד MgCl₂ ב- MgCO פחמתי₃, שאינו היגרוסקופי.

אני יודע נצל את חום השמש כדי לאדות את מימי אגם המלח הגדול, שם נהנים מדי שנה 100 אלף טון מלח. בארצות טרופיות, מלח מתקבל על ידי אידוי מי ים בשמש.

נתרן כלורי, המכונה גם מלח רגיל או מלח שולחן, הוא מרכיב חיוני במזון, מקור החומצה ההידרוכלורית הכלולה במיץ הקיבה, ומרכיב בלתי נפרד מהדם. כמויות גדולות של מלח נצרכות עד לשמר בשר ודגים, כמו גם עבור לייצר חומצה הידרוכלורית, נתרן הידרוקסידי ותרכובות נתרן וכלור אחרות.

דוגמאות לשימושים במלח

מה אלקטרוליט, להוביל זרם חשמלי בתמיסה מימית.

מה חומר מייבש מחדש. אם מומס מלח במים והתמיסה נבלעת, אתלט שבדיוק סיים את האימון יוכל להחליף את המלחים שאבדו בזיעה, מהר יותר מאשר אם רק היה שותה מים.

מה משמר מזון. בימי הביניים השתמשו בו בכמויות גדולות, התפשטו על משטחי המזון, כך שיימשך זמן רב יותר במצב טוב, מבלי להתפרק.

כדי להעצים טעמים באוכל. הוא מתווסף בכמויות קטנות, כך שהוא יוצר תחושה חזקה יותר בחוש הטעם בעת בליעת אלה.

כדי ייצור חומצה הידרוכלורית. קל מאוד להשתמש בנתרן כלוריד כמגיב כימי, מכיוון שניתן להפריד בין האטומים שלו בצורה נגישה, וניתן לחבר אותם לאחרים המעורבים.

משאיר אותו לנוח על בגד לזמן מה, יש לו את התכונה הסופגת המאפשרת הסר כתמים.

כדי הגדל את נקודת הרתיחה של המים. ככל שהמלח מרוכז יותר במים, כך הוא ישמור עליו טוב יותר וימנע את הרתיחה המוקדמת שלו, ומביא את נקודת הרתיחה בכמה מעלות צלזיוס מעל 100 מעלות צלזיוס.

מה תיקון צבעים בתעשיית הטקסטיל. יכולתו ליינן מייצרת כוחות אלקטרוסטטיים המאפשרים לחלקיקים של חומר צבעוני נמשכים לבגד.

בתוך ה מפעלי גלידה; כאשר יש להקפיא את ארטיקי הטעם, התבניות הממולאות טובלות במיכלים עם תמיסה נתרן כלורי מרוכז, שיכול להיות בטמפרטורות תת-אפסיות ללא הקפאה, נותר נוזל. טבילת התבניות בו גורמת לארטיקים להקפיא מהר יותר.

מה חומר סיכה וקרם לחות לאף. תמיסת נתרן כלוריד מרוססת בנחיריים כדי לשמור עליהם משומנים ולחים.