דוגמה לוולנסיה קווימיקה

כימיה ולנסיה היא מספר, חיובי או שלילי, זה מציין כמה אלקטרונים האטום יכול "לוותר" או "לקבל" של אלמנט כימי בתגובה כימית, כדי להצטרף לאחרים לקשר.

כימיה ולנסיה תהיה תלויה ב תצורה אלקטרונית (סידור האלקטרונים) של האטום, מוגדר על ידי אלה שנותרו בקליפה החיצונית.

חוק האוקטט

לפני שקובעים כיצד מטפלים בערכיות, יש צורך להבין את חוק האוקטט.

כלל האוקטט מציין כי “אטום מגיע ליציבות כאשר יש לו שמונה אלקטרונים בקליפתו האחרונה, הודות ל יצירת קישור עם אטום אחד או יותר ”.

פירוש ולנסיה

כדי לפרט טוב יותר את ולנסיה, נדרש לרשום את הכללים שנקבעו:

כן הם כן 1 אלקטרון בשכבה האחרונה, הערכיות היא +1, כי האטום יכול להיות להתנתק מ -1 מטען אלקטרונים שלילי, הופך לחיובי בערך 1.

כן הם כן 2 אלקטרונים בשכבה האחרונה, הערכיות היא +2, כי האטום יכול להיות להתנתק מ -2 מטעני אלקטרונים שליליים, הופכים לחיוביים בערך 2.

כן הם כן 3 אלקטרונים בשכבה האחרונה, הערכיות היא +3, כי האטום יכול להיות להתנתק מ -3 מטעני אלקטרונים שליליים, הופכים לחיוביים בערך 3.

כן הם כן 4 אלקטרונים בשכבה האחרונה, הערכיות היא +4 ó -4, כי האטום הוא יכול להתנתק מ -4 מטעני אלקטרונים שליליים, הופכים לחיוביים בערך 4, או שהם יכולים באותה מידה

לקבל 4 מטעני אלקטרונים שליליים, והופכים לשליליים בערך 4.

כן הם כן 5 אלקטרונים בשכבה האחרונה, הערכיות היא -3, כי כדי להשיג את שלטון האוקטט, האטום דורש מלווה 3 מטענים אלקטרוניים שליליים.

כן הם כן 6 אלקטרונים בשכבה האחרונה, הערכיות היא -2, כי כדי להשיג את שלטון האוקטט, האטום דורש מלווה ב -2 מטענים אלקטרוניים שליליים.

כן הם כן 7 אלקטרונים בשכבה האחרונה, הערכיות היא -1, כי כדי להשיג את שלטון האוקטט, האטום דורש מלווה 1 מטען אלקטרונים שלילי.

כן הם כן 8 אלקטרונים בשכבה האחרונה, הערכיות היא 0, זה ה האטום יציב, מכיוון שהוא לא זקוק לאלקטרונים כדי להגיע לכלל האוקטט. ערכיות זו תואמת את האטומים של הגזים האצילים, שאינם מגיבים כרגיל עם אטומי היסודות האחרים. עבור האחרונים הם נקראים גם גזים אינרטיים.

ולנסיה בודדת ולנסיה מרובה

הטבלה המחזורית של אלמנטים כימיים מציינת איזה ערכיות נושא כל אטום. אך כפי שאתה יכול לראות, ישנם אטומים המציגים לא אחד, אלא כמה ערכים שונים עקב ההתנהגות של הקליפות או האורביטלים שלהם, שלעתים נמצאים בהכלאה ומציגים את אלקטרוני פני השטח באופן שונה מספר.

בתוך קבוצות A מטפלים בדרך כלל בערכים בודדים, למשל:

ליתיום: +1, נתרן: +1, אשלגן: +1, סידן: +2, מגנזיום: +2, סטרונציום: +2, אלומיניום: +3, סיליקון: 4, כלור: -1, ברום: -1, חמצן: -שתיים.

אך ישנם אלמנטים באותן קבוצות המטפלים בשני ערכיות או יותר:

פַּח: +2,+4; עוֹפֶרֶת: +2, +4, גוֹפרִית: -2, +4, +6.

במקרה של גופרית, שיש לה 6 אלקטרונים בקליפה האחרונה שלה, -2 מוזכר כאשר הוא מתנהג מקבל 2 מטענים שליליים; בנוסף +6 מוזכר מכיוון שהוא בא לשלב ויתור על 6 האלקטרונים שלו.

בין מתכות המעבר, הם מטפלים מ -2 לערכים מרובים:

כרום: +2, +3, +4, +6; מַנגָן: +2, +3, +4, +6, +7.

ולנסיה או מדינת החמצון

ולנסיה של היסודות הכימיים יכולה להשתנות במהלך תגובה כימית, כאשר חומרים הופכים. לדוגמה:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> ק₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂אוֹ

בתגובות, מנגן (Mn) מתנהג עם ולנסיה +7 באשלגן פרמנגנט (KMnO₄). וכאשר התגובה מתרחשת, מנגן סולפט (MnSO₄), שבו למנגן יש ולנסיה של +2.

המשוואה הכימית מייצגת אם כן תגובת REDOX, בה המנגן הופחת מערך +7 לערך +2. חשוב גם לזהות את האלמנט שעבר חמצון, שבמקרה זה הוא גופרית (S), העוברת מערך של +4 בחומצה גופרתית (H₂SW₃) בערכיות של +6 בחומצה גופרתית (H₂SW₄).

זה סוג של תגובות כי ולנסיה מקבל גם את השם מצב חמצון.

דוגמאות לכימיה של ולנסיה

לִיתִיוּם: +1

נתרן: +1

אֶשׁלָגָן: +1

סִידָן: +2

מגנזיום: +2

סטרונציום: +2

אֲלוּמִינְיוּם: +3

סִילִיקוֹן: 4

כְּלוֹר: -1

בְּרוֹם: -1

חַמצָן: -2

פַּח: +2,+4

עוֹפֶרֶת: +2, +4

גוֹפרִית: -2, +4, +6

כרום: +2, +3, +4, +6

מַנגָן: +2, +3, +4, +6, +7