סוגי אג"ח כימיות

כאשר שני אטומים או יותר יוצרים מולקולה, הם מתחברים יחד באמצעות a צומת בין אלקטרונים משכבותיו האחרונות, השטחיות ביותר. האיחוד הזה נקרא קשר כימי. כדי שנוצר קשר כימי, האטומים חייבים להיות שלהם שמינית לא שלמהכלומר פחות משמונה אלקטרונים בקליפה האחרונה שלהם, וזה המספר שיעניק להם יציבות כימית.

ישנם שלושה סוגים של קשרים כימיים:

1. קשרים יוניים
2. קשרים קוולנטיים
3. קישורי מתכת

קשרים יוניים

קשרים יוניים הם אלה שבהם אלקטרוני הערכיות נמשכים על ידי כוחות אלקטרוסטטיים. האטום (ים) שיש להם 1 עד 4 אלקטרוני ערכיות יכולים למסור אותם ליצירת הקשר; זה נותן לו מטען חיובי מכיוון שהוא נפטר מהמטענים השליליים. מצד שני, האטומים (ים) שיש להם 5 עד 7 אלקטרוני ערכיות יוכלו לקבל את הדרושים להגיע ל 8.

זה נותן להם מטען שלילי מכיוון שהם קולטים אלקטרונים שהם שליליים. העובדה שניתן לתפוס או למסור אלקטרונים נותן לאטומים את המטען החשמלי. על פי חוק קולומב, המטענים נוצרו על שני האטומים הם הולכים למשוך אחד את השני בכוח, שהיא האלקטרוסטטיקה שהוזכרה לעיל. מטענים שליליים מושכים מטענים חיוביים ולהיפך. חיובים מנוגדים מושכים. ברגע שכוח זה קושר אותם, המולקולה נוצרת.

קשרים יוניים מתרחשים בעיקר בין אטומי מתכת לא מתכתיים. מתכות מוותרות על האלקטרונים שלהן ונושאות מטען חיובי תמיד, ומשתתפות כקטיון (+). שאינם מתכות הם קולטני אלקטרונים ובדרך כלל נושאים מטען שלילי, משתתפים כ אניונים (-) אבל זה קורה שהם נושאים מטען חיובי, זה כאשר הם יוצרים קבוצות של אטומים טעונים שקוראים לו רדיקלים, כמו אמוניום NH₄⁺, CO פחמתי₃^-2, PO פוספט₄^-3.

בין התרכובות הכימיות הנוצרות על ידי קשרים יוניים ניתן למנות:

• מלחים בינאריים
• Oxisales

כאשר חומרים אלה מומסים במים הם מתנתקים, כלומר, נפרדים למטענים החשמליים שלהם ואלה מפוזרים במים יחד עם יוני המימן H⁺ והידרוקסיל (OH^-) היוצרים מים. התערובת הנוצרת היא פתרון הנקרא אלקטרוליט.

• המשך לקרוא: קשר יוני

קשרים קוולנטיים

קשרים קוולנטיים הם אלה שבהם חולקים אלקטרונים בלי לנתק אותם מהאטוםכלומר ללא היווצרות מטענים חשמליים. האטומים מוחזקים זה בזה על ידי קרבה ומשתמשים בכוח שאליו מושך הגרעין אלקטרונים. ברגע שנוצר הקשר, שני גרעיני האטומים או יותר מושכים בסופו של דבר את האלקטרונים המשותפים, ובכך ממלאים את כלל האוקטט והופכים את המולקולה ליציבה.

ישנן מספר צורות של קשירה קוולנטית והן:

• קשר קוולנטי
• לתאם קשר קוולנטי
• קשר קוולנטי קוטבי
• קשר קוולנטי לא קוטבי

ה קשר קוולנטי זה בדיוק כמו זה שתואר בהתחלה. האטומים המשתתפים חולקים אלקטרונים כך שלכולם תהיה האוקטט השלם שלהם. אין כאן מטענים חשמליים, מכיוון שלא נשפכים אלקטרונים, הם פשוט משותפים.

בתוך ה לתאם קשר קוולנטי זהו אטום אחד בלבד שתורם את כל האלקטרונים הדרושים לקשר. האטום האחר פשוט נקשר יחד ולוקח את האלקטרונים האלה כשלו. המולקולה נוצרת כך. זה המקרה, למשל, עם חומצה גופרתית H₂SW₄ בהם הגופרית חולקת שני זוגות אלקטרונים עם אטומי חמצן.

בתוך ה קשר קוולנטי קוטבי, הכוחות בין האטומים מוטים לצד אחד של המולקולה. זֶה כשיש סוגים שונים של אטומים במולקולה. כוח זה נמדד ביחידות דבי, וככל שערכו גבוה יותר בצד אחד של המולקולה, כך הוא יהיה קוטבי יותר. משמעות הדבר היא כי מוטות נוצרים במבנה, ולכן הם מקבלים שם זה. כוחותיו אסימטריים.

בתוך ה קשר קוולנטי לא קוטבי, הכוחות בין האטומים הם אחידים לאורך כל המולקולה, ולכן לא נוצרים קטבים במבנה שלה. היא עובדת כיחידה אחת ולכן קשה מאוד, כמעט בלתי אפשרי, לחלק את העומסים שלה. זה הופך אותו למסיס במים. זה המקרה של תרכובות כגון אלקנים, שכוחותיהם שווים לאורך המולקולה. כוחותיו סימטריים.

• המשך לקרוא: קשר קוולנטי

קשר מתכתי

אטומי המתכת מוחזקים יחד באמצעות קשרים מתכתיים. בסוג זה של קשר, האלקטרונים של כל האטומים נמשכים ליצירת סריג גבישי שנשאר יציב. בקשרים של סריג הקריסטל כל האלקטרונים שזורים זה בזה מסודר לשאת זרם וחום חשמל כאשר הוא מועבר אליהם. במתכות מעבר מבנה זה של קשרים מתכתיים מדהים יותר מכיוון שהאטומים שלהם גדולים יותר.

דוגמאות לקשר יוני

כמה חומרים המציגים קשרים יוניים הם:

1. נתרן כלורי NaCl. היונים שלו הם Na⁺ וקל^-.
2. אשלגן כלורי KCl. היונים שלו הם K⁺ וקל^-.
3. סידן כלורי CaCl₂. היונים שלו הם Ca⁺² וקל^-.
4. מגנזיום כלוריד MgCl₂. היונים שלה הם Mg⁺² וקל^-.
5. סטרונציום כלוריד SrCl₂. היונים שלו הם Sr⁺² וקל^-.
6. בריום כלוריד BaCl₂. היונים שלו הם Ba⁺² וקל^-.
7. אלומיניום כלוריד AlCl₃. היונים שלו הם אל⁺³ וקל^-.
8. נתרן סולפט₂SW₄. היונים שלו הם Na⁺ וכך₄^-2.
9. אשלגן K גופרתי₂SW₄. היונים שלו הם K⁺ וכך₄^-2.
10. סידן גופרתי CaSO₄. היונים שלו הם Ca⁺² וכך₄^-2.
11. סידן גופרתי MgSO₄. היונים שלה הם Mg⁺² וכך₄^-2.
12. סטרונציום סולפט SrSO₄. היונים שלו הם Sr⁺² וכך₄^-2.
13. בריום סולפט BaSO₄. היונים שלו הם Ba⁺² וכך₄^-2.
14. נתרן פוספט₃PO₄. היונים שלו הם Na⁺ ו- PO₄^-3.
15. אשלגן K פוספט₃PO₄. היונים שלו הם K⁺ ו- PO₄^-3.
16. מגנזיום פוספט מג₃(PO₄)₂. היונים שלה הם Mg⁺² ו- PO₄^-3.
17. סידן פוספט Ca₃(PO₄)₂. היונים שלו הם Ca⁺² ו- PO₄^-3.
18. אל-פוספט אלומיניום₄. היונים שלו הם אל⁺³ ו- PO₄^-3.
19. פוספט ברזלי Fe₃(PO₄)₂. היונים שלו הם Fe⁺² ו- PO₄^-3.
20. ברזל פוספט FePO₄. היונים שלו הם Fe⁺³ ו- PO₄^-3.

דוגמאות לקשר קוולנטי

כמה חומרים המציגים קשרים קוולנטיים הם:

1. מתאן CH₄.
2. אתאן סי₂ה₆.
3. פרופאן סי₃ה₈.
4. בוטאן סי₄ה₁₀.
5. פנטן סי₅ה₁₂.
6. משושה סי₆ה₁₄.
7. הפטן ג₇ה₁₆.
8. אוקטן C₈ה₁₈.
9. פרופילן CH₂= CH₂–CH₃.
10. אצטילן C₂ה₂.
11. אלכוהול מתיל CH₃
12. אלכוהול אתילי C₂ה₅
13. פרופיל אלכוהול C₃ה₇
14. אלכוהול איזופרופיל CH₃CH (OH) CH₃.
15. 2-פרופונון או אצטון CH₃אוטו₃.
16. פורמלדהיד HCHO.
17. אצטאלדהיד CH₃
18. Propionaldehyde CH₃CH₂
19. בוטיראלדהיד CH₃CH₂CH₂
20. חומצה פורמית HCOOH.

דוגמאות לקשר מתכתי

כמה חומרים המציגים קשר מתכתי הם:

1. אבץ Zn
2. קדמיום Cd
3. נחושת קו
4. סילבר אג
5. Au זהב
6. ניקל ני
7. פלדיום Pd
8. פלטינה Pt
9. קובלט קו
10. רודיום רה
11. אירידיום גו
12. ברזל פה
13. רותניום רו
14. אוסמיום אוס
15. Manganese Mn
16. כרום Cr
17. מוליבדן מו
18. וולפרם וו
19. ונדיום החמישי
20. זרקוניום זר

לעקוב עם:

• אטומים
• יוֹן
• מתכות
• ללא מתכות
• אלקנס
• פתרונות