חוקי גז

בויל-מריוט: בטמפרטורה קבועה, נפח המסה הנתונה של גז אידיאלי הוא ביחס הפוך ללחץ אליו הוא נתון; כתוצאה מכך, תוצר הלחץ ונפחו קבוע.
פ₁ו₁ = P₂ו₂

דוגמה ליישום:

בניסוי גז אידיאלי עם 25 מ '³ בנפח ולחץ של 1.5 אטמוספרס, זה היה נתון ללחץ של 4 אטמוספירה, תוך שמירה על טמפרטורה קבועה. איזה נפח הוא יתפוס?
מכיוון שהטמפרטורה נשארת קבועה ואנחנו מכירים את ה- P₁, פ₂ ו- V.₁, אנחנו חייבים:

ו₂= P₁ו₁/ P₂

ו₂= (1.5 כספומט) (25 מ '³) / 4 כספומט = 9.37 מ '³

צ'ארלס: בלחץ קבוע, נפח המסה הנתונה של גז אידיאלי גדל ב- 1/273 ביחס לנפחו ב- 0 ° C על כל ° C שהטמפרטורה שלו עולה. באופן דומה, היא מתכווצת ב- 1/273 ביחס לנפח שלה ב- 0 מעלות צלזיוס לכל מעלה צלזיוס שהטמפרטורה שלה יורדת, בתנאי שהלחץ נשאר קבוע, כלומר:

ו_{סך הכל}= V.₀(1 + 1 / 273T) = V.₀/273(273+T)=k₁ט

p = קבוע
k₁= קבוע

מכאן נובע כי: k₁= k₂

ו₁/ k₁ט₁= V.₂/ k₂ט₂ לכן וי₁/ ת₁= V.₂/ ת₂

גיי-לוסאק: בנפח קבוע, הלחץ של מסה נתונה של גז אידיאלי עולה 1/273 ביחס לזה לחץ על 0 מעלות צלזיוס לכל מעלות צלזיוס שמעלה או מוריד את הטמפרטורה שלה, בתנאי שנפח שלה נשאר קָבוּעַ.

פ_{סך הכל}= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁ט

V = קבוע
מכאן נובע כי: k₁= k₂

פ₁/ ק₁ט₁= P₂/ ק₂ט₂ לכן פ₁/ ת₁= P₂/ ת₂