הגדרת משקל אטומי

בחיי היומיום כאשר אנו מדברים על משקל ומסה, אנו מבינים שככל שהמסה של משהו גדולה יותר, כך המשקל גדול יותר. עם זאת, בתחום הפיזיקה לשני המושגים יש משמעויות שונות. למעשה, אם מישהו עובר מכדור הארץ לירח, המסה שלו לא תשתנה, אבל משקלם ישתנה, מכיוון ש- כּוֹחַ שהירח מפעיל עלינו הוא פחות מהכוח שמפעיל כדור הארץ.

בהקשר לכימיה מושגי המשקל והמסה מקבלים משמעות נוספת

כדי למדוד את מסה אטומית נעשה שימוש ביחידת מדידה שהיא שבריר קטן מאוד של גרם ולשם כך נעשה שימוש בהתייחסות פחמן 12 לחישוב המסה של כל היסודות.

משקל אטומי נמדד ביחידות של מסה אטומית, אם כי זה לא המסה של אטום בודד או של a מולקולה. להפך, זה המשקל הממוצע שקיים בין ה- פּרוֹפּוֹרצִיָה של אלמנטים שניתן למצוא על כדור הארץ. באופן זה, המסה של כל האיזוטופים של יסוד כימי וחלקו במספר האיזוטופים. לזה סיבה המושג משקל אטומי שווה ערך לאחר: מסת אטומית יחסית.

אם ניקח אשלגן כהפניה, ב טבלה מחזורית מופיע עם מספר אטומי המבטא את מספר הפרוטונים בגרעין (מספר זה הוא 19), בעוד שבתחתית האשלגן יש את המספר 39.0983 כדי לציין את משקלו אָטוֹמִי. המשמעות היא שבממוצע לאיזוטופי אשלגן יש מסה של 39.0983 גרם לשומה.

שימו לב כי השומה היא יחידת מדידה המאפשרת הבנה טובה יותר של כמויות האטומים והמולקולות של האלמנטים השונים (המספר המשמש לביטוי השומות ידוע כמספר אבוגדרו).

מצד שני, המשקל המולקולרי מתקבל על ידי הוספת משקולות האטום של האטומים במולקולה. באשלגן גופרתי (K2SO4) המשקל המולקולרי כולל את המשקל האטומי של כל אטום ובמקביל, את מספר האטומים של כל אחד מהיסודות במולקולה.

סטויוכיומטריה היא ענף הכימיה המאפשר חישובים הקשורים לאלמנטים השונים של הטבע

האם משמעת זה מודיע לנו על כמות החומר הדרושה למוצר נתון לתנאים אופטימליים. לפיכך, היחס המספרי בין גרם, שומה וחלקיקים אלמנטריים נקבע ב- a תגובה כימית.

צילום פוטוליה: יבגניברוב