30沸騰例

ザ・ 沸騰 物理的なプロセスです 分子 液体状態では、それらは 温度 それは自発的にそれらをガス状にします。

沸騰はの反対のプロセスです 結露 そしてそれは、状態のシーケンスが 案件 表示される場合があります液体を注文し、 ガス状 連続して。

ザ・ 基本的な説明 プロセスのは、 液体状態、分子は絶えず動いており、引力によって結合されています。 したがって、熱を供給することによって液体の温度が上昇すると、その分子の動きは、熱が加えられると、 この動きが液体の粒子を分離させて相に通過させるのに十分な点（沸点）に到達します 蒸気。 液温が 沸点、熱を加えると、熱によって提供されるエネルギーが相変化に使用されるため、温度は上昇しません。 液体ガス 液体の温度を上げることではありません。

それはあなたに役立つことができます：

沸騰温度

ザ・ 沸騰温度 または沸点は、液体の蒸気圧が液体の周囲の圧力と等しくなる温度です。

沸点はそれぞれの特徴的な特性です 素子 Y 化合物 （それはそれらを識別するための参照としても役立ちます）。 一方、この特性は圧力に依存します。つまり、ある圧力での液体の沸点は、前の圧力以外の圧力と同じではありません。 このために、 IUPAC （国際純正応用化学連合）は、通常の沸点を定義しました。これは沸点ですが、圧力は1バールです。 0°C未満の沸点があります。 例えば： ヘリウムの沸点は、1バールの圧力で-269°Cです。

蒸発との違い

多くの場合、沸騰の概念はそれと同様の方法で使用されます 蒸発、どちらも液体から気体状態への物質の通過を指すためです。

ただし、蒸発は発生するプロセスです ゆっくりと徐々に. 沸騰は液体の全質量の状態変化と関係がありますが、液体の表面で生成されるため、どの温度でも発生する可能性があります。 液体であり、それが正確な温度ポイントに直接関係している理由です。液体のすべての粒子は、気相に移行するのに十分なエネルギーを持っています。

水循環

ザ・ 海水 蒸発して水蒸気を形成し、それが大気中に取り込まれて上昇し、雲を形成します。 その後、それらは冷却され、凝縮し、雪、雨、または雹として地面に落ちる液滴を生成します。

沸騰の例

異なる沸点のいくつかの例 要素 Y 化学物質 彼らです：

1. 水沸騰プロセス：100ºC。
2. 銀の沸点：2262ºC。
3. ネオンの沸点：-246ºC。
4. 窒素の沸点：-196ºC。
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5. ヘリウムの沸点：-269ºC。
6. セシウムの沸点：671°C。
7. チタンの沸点：3287℃。
8. マンガンの沸点：2061ºC。
9. 臭素の沸点：59℃。
10. アルミニウムの沸点：2467ºC。
11. 炭素の沸点：4827ºC。
12. ホウ素の沸点：3927ºC。
13. コバルトの沸点：2870ºC。
14. アルコール（エタノール）の沸点：78℃。
15. 金の沸点：2807ºC。
16. リンの沸点：280℃。
17. キセノンの沸点、-108°C。
18. ゲルマニウムの沸点：2830ºC。
19. カルシウムの沸点：1484ºC。
20. ニッケルの沸点：2457ºC。
21. クリプトンの沸点：-153ºC。
22. タングステンの沸点：5930ºC。
23. 銅の沸点：2567ºC。
24. 鉄の沸点：2750ºC。
25. ヒ素の沸点：817℃。
26. 水銀の沸点：357ºC。
27. レニウムの沸点：5596ºC。
28. 硫黄の沸点：445℃。
29. 鉛の沸点：1740ºC。
30. フランシウムの沸点：677℃。

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