40オキソ酸（またはオキシ酸）の例

その他 / by admin / July 04, 2021

それらはにちなんで名付けられました 酸素酸 （またはオキソ酸）酸素、水素、およびに対応する元素によって形成される三元化合物金属なし. したがって、オキソ酸の形成はまた、水が酸性酸化物. 例えば： 亜臭素酸、クロム酸、亜硝酸。

オキソ酸の化学式は、常に最初に水素の比率、次に非金属の比率、最後に酸素の比率になります。

オキソ酸に名前を付けるには、従来の命名法、ストックの命名法、体系的な命名法を使用できます。

おそらく地球上に存在する最も一般的なオキソ酸は硫酸（H₂SW₄）、正確には化合物これは、肥料の使用のために、または有機および石油化学化学プロセスの反応媒体として、原油の流れを処理するために、世界で最も生産されています。鉄鋼および木材産業でこの物質を見つけることも一般的です。その膨大な数の用途が、人間開発の範囲を説明しています。

ザ・ オキソ酸、他の種類の酸と同様に、塩基と反応して形成します外出しますと水。これらの酸性化合物は、インジケーターの色を変えることもできます pH 彼らが低pHで報告する着色に向けて。たとえば、フェノールフタレインは無色で、リトマス紙はこれらに接触するとオレンジレッドに変わります。酸. また、オキソ酸はレモンに似た酸味があります。

酸素酸またはオキソ酸の例

オキソ酸には、その指定にさまざまな選択肢があります。以下のリストには、オキソ酸の例が含まれており、いくつかはそれらの使用法の簡単な説明を提供します。

亜臭素酸 （HBrO₂). 臭素化合物、不安定で、中間化合物としての外観のみ。
次亜臭素酸 （HBrO）。それはBr間の反応によって得ることができます₂ そして水。それはで使用されます解散希薄水溶液。
オルトリン酸 （H₃PO₄). 不燃性の酸ですが、人の皮膚に触れると有害です。
オルトケイ酸 （H₄はい₄). それは弱酸であり、乾燥剤または支持体として使用されます
次亜塩素酸 （HClO）。それは、皮膚組織をより速く修復する防御システムを活性化することを可能にする機能を持っています。
クロム酸 （H₂Cr₂または₄). それは固体酸化性と腐食性が高く、強酸と見なされます。温度それは不安定な化合物です。
過マンガン酸 （HMnO₄). それは非常に強い酸であり、水溶液中でのみ知られています。
臭素酸 （HBrO₃). それは臭素のオキソ酸であり、その塩は強力な酸化剤です。

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過ヨウ素酸 （HIO₄). 他の構造を分析するための試薬として使用されます分子有機化学で。
二クロム酸 （H₂Cr₂または₇). それはに存在します混合物クロム酸と硫酸の混合物と一緒に、ガラスを洗浄するために使用されるクロム酸の。
メタリン酸 （HPO₃). 室温で無色無臭の固体です。非常に腐食性があります。
ヨウ素酸 （HIO₃). これは、製品中のモルヒネの存在を検出するために使用される試薬であり、ヨウ素酸塩にも使用されます。
亜硫酸 （H₂SW₃). 上のシミを漂白するための強力な還元剤です材料塩素による損傷。酸性雨の原因です。
硫酸（H₂SW₄). これは、世界で最も広く使用されている化合物の1つであり、肥料や金属加工で一般的です。
炭酸（H₂CO₃). 炭酸飲料の製造や化学工業でガス状に使用される酸です。
硝酸（HNO₃). 実験用試薬として一般的に使用される液体であり、人体に火傷を負う危険性が高い。
塩素酸 （HClO₃). 水溶液であり、約30％の濃度まで低温で安定しています。その分解により、多数の生成物が生成されます。
亜硝酸 （HNO₂). 溶液中で著しく解離するのは酸です。
亜ヒ酸 （H₃そう₃). ヒ素を含む他の化合物と同様に、それは非常に毒性が高く、発がん性があります。除草剤や農薬に使用されています。
オルトヒ素酸 （H₃そう₄)
代謝酸 （HBO₂)
次亜硫酸 （H₂₂)
オルト硫酸 （H₄SW₅)
次亜硝酸 （H₂N₂または₂)
二クロム酸 （H₂Cr₂または₇)
次亜リン酸 （H₃PO₂)
ピロ硫酸 （H₂S₂または₇)
三リン酸 （H₅P₃または₁₀)
オルト過ヨウ素酸 （H₅IO₆)
メタリン酸 （HPO₂)
過塩素酸 （HClO₄)
ピロリン酸 （H₄P₂または₅)
オルト炭酸 （H₄CO₄)
メタケイ酸 （H₂はい₃)
オルト亜リン酸 （H₃PO₃)
亜塩素酸 （HClO₂)
マンガン酸 （H₂MnO₄)
パイロスコピック酸 （H₄Sb₂または₅)
ヒポヨウ素酸 （HIO）
ピロリン酸 （H₄P₂または₇)

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