酸と塩基の50の例

その他 / by admin / July 04, 2021

の分野で化学、と呼ばれる基地（または水酸化物）水に溶解するとヒドロキシルイオン（OH）を放出する物質^–）と呼ばれます酸プロトンを放出できる物質（H⁺）水溶液中。例えば： 硫酸、硝酸、水酸化カルシウム、水酸化カリウム.

酸と塩基の分類

イオンに解離する傾向に応じて、酸と塩基は次のように分類されます。

酸が減少します溶液のpH、塩基またはアルカリはそれを上げます。強酸はしばしば腐食性であり、一部の物質はわずかに酸性化またはアルカリ化された媒体でよりよく溶解します。

酸の例

いくつかの既知の酸は次のとおりです。

硫酸（H₂SW₄). それは多くの用途、特に重工業、非常に腐食性で刺激性があります。希釈すると多くの熱を放出するため、（他の強酸と同様に）細心の注意を払って取り扱う必要があります。それは激しく酸化しています。
塩酸（HCl）. 強酸ですが、人体、特に胃に存在し、消化過程で重要な役割を果たしています。その過剰は胸焼けを引き起こします。
リン酸（H₃PO₄). この酸は炭酸飲料の一般的な成分です。このような飲み物の定期的な摂取は、カルシウム代謝に対するこの酸の悪影響のために推奨されていません。骨格そして特に歯。
硝酸（HNO₃). それは、他の用途の中でも、爆発物や窒素肥料を作るために使用される、認められた強酸です。
過塩素酸（HClO₄). それは強酸、液体です温度環境。それは最も酸化性の1つです。
硫化水素（H₂S）. ガス状の物質で、強い不快な臭いがあり、高濃度で有毒です。それは多くの産業用途を持っています。
リボ核酸. これはリボソームの中心的な構成要素であり、タンパク質合成のグローバルなプロセスがデオキシリボ核酸から完了するために不可欠です。
アセチルサリチル酸. それは非常に重要な有機酸であり、鎮痛作用と抗炎症作用があります。それはアスピリンの基礎です。
乳酸. これは、高強度で短時間の無酸素運動中のブドウ糖の分解に起因します。通常の状態では、この乳酸は再利用されますが、蓄積すると筋繊維にダメージを与え、何よりもけいれんを引き起こします。
アリル酸. ニンニクやタマネギなどの野菜に含まれる酸で、アリシンにも含まれる前駆体に由来します。それは殺菌性および抗酸化性です。
レチノイン酸. 局所的に塗布され、角質化を抑制し、にきびや肌の老化に対するクリームに使用されます。医師の監督下で使用する必要があります。

instagram story viewer

酪酸. それはの最終製品です発酵によって実行される特定の炭水化物の微生物ルーメンの。それは通常の一部です脂肪少量の動物。
プロピオン酸. 食品防腐剤であり、ベーカリー製品などのカビやバクテリアによる腐敗を防ぐために使用されます。
安息香酸. さまざまな製品（マヨネーズ、缶詰）に添加される防腐剤として、多くの場合塩（安息香酸ナトリウム）の形で使用されます。
酢酸（CH₃COOH）. 家庭で広く使用されている食品防腐剤であり、ビネグレットソースやピクルスのベースとしても使用されています。それは酢の大部分の成分です。
ヨウ化水素酸（HI_（交流）). これは、ヨウ素のレベルを上げるために使用できる強酸です。外出します.
コハク酸（C₄H₆または₄). 琥珀色から得られる結晶性固体です。ワインやビールの発酵過程で発生します。
臭化水素酸（HBr_（交流）). 非常に腐食性の強い酸です。塩基との反応は非常に激しく、刺激もあります。化学および製薬業界で使用されています。
クエン酸（C₆H₈または₇) 果物に豊富に含まれる有機酸です。天然の抗酸化物質です。
シュウ酸（H₂C₂または₄). 天然に含まれる有機酸です植物. ミツバチの病気を制御するために養蜂で使用されます。また、繊維産業などの用途で、クリーニング製品の製造にも使用されます。

拠点の例

金属ベースは一般的に次のように知られています 水酸化物。 いくつかのベースは次のとおりです。

水酸化ナトリウム（NaOH、 苛性ソーダ). 製紙業界や洗剤の製造に使用される強力な基盤です。日常生活では、バスルームやキッチンのパイプの詰まりを取り除くために使用されます。
水酸化マグネシウム（Mg（OH）₂, マグネシアミルク). それは時々使用される強塩基です制酸剤または下剤。
水酸化カルシウム (Ca（OH）₂、ライム）. 消石灰としても知られ、冶金および石油産業で使用されています。また、砂糖や乳製品などの農薬の製造にも使用されています。
水酸化カリウム（KOH）. これは、さまざまな業界で広く使用されている強力で腐食性のベースです。石鹸作りに広く使われています。
水酸化バリウム（Ba（OH）₂). その毒性のために、それは毒を作るために使用されます。また、セラミック業界、製紙業界、砂糖の精製プロセスでも使用されています。
鉄IIまたはIII水酸化物（Fe（OH）₂ またはFe（OH）₃). これは通常、冶金産業の一部として生成されます。それは他の用途の中でもとりわけ塗料の製造に使用されます。
アンモニア（NH₃). 特有の臭いのあるガスです。それは肥料や多くの薬を作るために使用されます。高用量で吸入すると非常に危険です。
石鹸. ナトリウム塩またはカリウム塩です。それは個人および一般的な衛生のために使用されます。
洗剤. また、衛生のために広く使用されている製品です。
キニーネ. それはいくつかの植物によって生産される天然の基盤です。解熱作用と鎮痛作用があります。古代には、マラリアの治療に使用されていました。
アニリン. 摂取または吸入すると有毒な化合物です。ゴム産業、除草剤や爆発物の製造などで使用されています。
グアニン. これは、核酸（DNAおよびRNA）の一部である窒素塩基の1つです。
ピリミジン. 核酸を構成する窒素塩基はピリミジンに由来します。
シトシン. これは、の一部である核酸塩基の1つです。核酸.
アデニン. これは、核酸の一部である窒素塩基の1つです。
水酸化亜鉛（Zn（OH）₂). それは両性物質です（それは酸と塩基の両方として作用することができます）。目や皮膚に触れると有毒物質です。外科用包帯の製造工程で使用されます。
水酸化銅（Cu（OH）₂). 殺菌剤として、またセラミックの物体を着色するために使用されます。一部の触媒としても使用されます化学反応.
水酸化ジルコニウムIV（Zr（OH）₄). セラミックおよびガラス産業で使用されています。
水酸化ベリリウム（Be（OH）₂). 両性の特性があります。それは金属ベリリウムを得るために産業で使用されます。それは限られた量の物質です。
水酸化アルミニウム（Al（OH）₃、制酸剤). 制酸剤やワクチンの補助剤として医学で使用されています。

酸と塩基に関する理論

塩基と酸の概念は時間とともに変化しています。そうだった アレニウス 水溶液中でHイオンを生成する物質として酸を定義する最初の定義を作成したのは誰ですか⁺、および水溶液中でOHイオンを放出する物質などの塩基に^–. 彼の理論にはいくつかの制限がありました。なぜなら、特定の物質（アンモニアなど）は塩基を含まずに塩基のように振る舞うからです。分子ヒドロキシルイオンに。

さらに、アレニウスは水性媒体中の物質のみを考慮しましたが、酸塩基反応は他の媒体でも発生します。解散水性ではありません。アレニウス理論による酸と塩基の表現は次のとおりです。

ほぼ40年後の1923年頃、ブレンステッドとローリーは、酸と塩基が共役対として機能すると述べて、別の理論を策定しました。この理論によれば、酸は陽子をあきらめることができる物質です（この場合、それは原子核の陽子ではなく、陽イオンHを指します）⁺、Hであること⁺ カチオンHの略語₃または⁺）そしてベースはそれらのプロトンを受け入れることができるその物質です。

この理論は、酸塩基反応では、共役塩基は後に形成される化学種であると述べています酸はプロトンを提供し、共役酸は塩基がプロトンを受け入れた後に形成される化学種です。この理論は完全ではありません。なぜなら、酸性の性質を持つ物質がいくつかあるからです。原子その構造でイオン化可能な水素。

しかし一方で、この理論では、物質が水溶液中に存在することは必須ではありません。ブレンステッド-ローリー理論による酸（およびその共役塩基）と塩基（およびその共役酸）の表現は、アンモニアのプロトン化であり、水性媒体中で発生する必要はありません。

したがって、彼の理論の追加部分として共有結合、ルイスは彼が酸をすべてのものとして定義する理論を開発しました物質それは電子対を受け入れることができますが、塩基はその電子対をあきらめることができる任意の物質です。

によると ルイス、酸と塩基の概念は、OHイオンの増減を含みません^– およびH⁺代わりに、H +自体が酸（電子を受け入れることができる）であり、OH-が塩基（電子を提供することができる）であると提案しています。ルイス理論による酸塩基反応の表現は次のとおりです。

ここで、OH-（NaOHに属する）は非共有電子対をH +（HClに属する）に提供し、その結果、 座標または与格リンク （共有電子対が結合に関与する原子の1つだけによって提供される共有結合）水分子を形成します。

タグクラウド

その他

評価

ビュー