20イオンの例

いつ 原子 または 分子 あなたを失う 電気的中性 たまたまの宗派を受け取る イオン. 中性原子または化合物の原子構造を特徴付ける1つまたは複数の電子の獲得または喪失に関連するプロセスは、イオン化と呼ばれます。 イオン形成の最も基本的な知識は、英国の化学者ハンフリー・デービー（1778-1829）と彼の弟子であるマイケル・ファラデー（1791-1867）によるものです。 例えば： 塩化物陰イオン、カルシウム陽イオン、硫化物陰イオン.

いつ 電気的に中性の原子 1つまたは複数の電子を獲得すると、陰イオンが形成されます。 ザ・ 陰イオン 物質が電子を失う、つまり酸化する電極であるアノードに引き付けられ、これは 酸化.

一方、電気的に中性の原子が1つまたは複数の電子を失うと、 カチオン. 陽イオンは、物質が電子を獲得する電極であるカソードに引き付けられます。つまり、還元されます。これは、還元反応によって発生します。 失われる電子は、中性原子の最後のエネルギー準位のものです。

の中に 陰イオン元々中性である原子内の各電子は、原子核の正電荷によって強く保持されます。 ただし、原子内の他の電子とは異なり、陰イオンでは、追加の電子は原子核にリンクされていません。 クーロン力、（静止していて、に正比例する2点電荷の電気的相互作用力 2つの電荷の大きさの乗算で、両方を分離する距離の2乗に反比例します。 負荷）。

したがって、陰イオンでは、追加の電子は中性原子の分極によって結合されます。 電子の追加により、陰イオンは対応する中性原子よりも多くなりますが、 陽イオンのサイズは、対応する中性原子のサイズよりも小さくなります。 電子。

室温では、多くの 符号イオン 反対に、それらは、食卓塩（塩化ナトリウム）のような結晶の形成を引き起こす規則的で秩序だったスキームに従って互いに強く結合します。 多くの場合、 外出します に溶ける 溶媒、それらは簡単にイオン化します。

溶解しているので、イオンは重要な基礎です 工業プロセス 電気分解など、バッテリーやアキュムレーターなどの現代世界の不可欠なデバイスの基盤を提供します。 酵素による酸化と還元の過程で、 生き物、さまざまなイオンが参加します。

通常、正にイオン化する（電子を失って陽イオンを生成する）ための最大の機能を備えている元素は、 金属. 一般に特定の非金属は陰イオンを形成し、 希ガス ヘリウムやアルゴンのように、それらはイオンを形成しません。

一般に、イオンは中性の原子や分子よりも化学的に反応性が高く、単原子または多原子、無機または有機の場合があります。

イオンの例

陰イオン、陽イオン、単原子および多原子イオンを含む20のイオンの例を以下に示します。

1. 塩化物アニオン（Cl^–)
2. 硫酸陰イオン（SO₄^2-)
3. 硝酸陰イオン（NO₃^–)
4. カルシウムカチオン（Ca²⁺)
5. マンガン（II）カチオン（Mn²⁺)
6. 次亜塩素酸塩アニオン（ClO^–)
7. アンモニウムカチオン（NH₄⁺)
8. 第二鉄カチオン（Fe³⁺)
9. 第一鉄カチオン（Fe²⁺)
10. マグネシウムカチオン（Mg²⁺)
11. ケイ酸塩アニオン（[SiO₄]^4- )
12. ホウ酸アニオン（[BO₃]^3- )
13. 過マンガン酸アニオン（MnO₄^–)
14. 硫化物アニオン（S^2-)
15. リン酸陰イオン（PO₄^3-)
16. メタリン酸アニオン（PO₃^–)
17. 炭酸陰イオン（CO₃^2-)
18. クエン酸アニオン（[C₃H₅O（COO）₃]^3- )
19. リンゴ酸アニオン（[C₄H₄または₅]^2-)
20. アセテートアニオン（[C₂H₃または₂]^{– )}