20物質のpHの例

ザ・ pH は水素ポテンシャルを表す頭字語であり、の酸性度またはアルカリ度の尺度として機能します。 解散それはの濃度を示すので イオン 水素またはヒドロニウム（[H₃または⁺]または[H⁺]）ソリューションに存在します。

あることが示されています 完全な相関 水素イオンの濃度と酸度レベルの間 物質強酸は水素イオンの濃度が高く、弱酸は低濃度です。

生化学者 ソレンセン 1909年に提案されたように、数学的にpHは、水素イオンの活性（有効濃度）の常用対数の負の値として定義されます。 解散. 溶液が希薄な場合は、活性の代わりにモル濃度を使用できます。

どこ a（H⁺) Y [H⁺] それぞれ水素イオンの活性とモル濃度です。

ザ・ pHスケール 数字の0から14の間に設定されます。0は酸性の端、14はアルカリ性の端です。 中間体の7という数字は、中性pHとして知られているものです。

pHはどのように測定されますか？

のために pH測定、pH指示薬と呼ばれる化学物質がよく使用されます。 最もよく知られている指標の1つは、リトマス紙です。これは、に敏感な物質が付着した紙です。 浸漬した溶液の酸性度に応じて、pHが変化し、紙の色が変化します。

ザ・ より酸性の物質 彼らは紙をピンクに変えますが、最も基本的なものはそれを青に変えます。 このタイプの紙のいくつかは、彼らがそれに応じて取得する色のレベルのマーキングを持っています pH、それを使用する人は誰でも水素の潜在的なレベルを簡単に解読することができます 色。

しかし リトマス試験紙 完全に正確ではなく、十分に正確でない場合は、pHメーターと呼ばれる装置が使用されます。 これは、一般的に銀/塩化銀（Ag / AgCl）電極と水素イオンに敏感なガラス電極で構成される測定器です。 したがって、pHは、両方の電極が溶液に浸されたときの両方の電極間の電位の変化によって測定できます。

特定の物質のpHの例

pHを一定に保つ方法は？

時々 実験手順 一定のpHの溶液を準備して保管する必要があります。 この溶液の保存は、空気と接触すると二酸化炭素を吸収し、 それはより酸性になりますが、ガラス容器に保管されている場合、から放出される不純物のためにそれはよりアルカリ性になります ガラス。

ザ・ 緩衝液 比較的少量の添加に対して特定のpH範囲でpHを安定に保つことができるものです 酸 または 基地 パワフル。

このタイプのソリューションは、 弱酸、例えば、酢酸（CH₃COOH）、および同じ酸の塩、例えば、酢酸ナトリウム（C₂H₃または₂Na）、または弱塩基、たとえばアンモニア（NH₃）、および同じ塩基の塩、例えば、塩化アンモニウム（NH₄Cl）。 生体内でも、細胞はほぼ一定のpHを維持する必要があります。 酵素作用 と代謝。

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