20化学反応の例

いわゆる 化学反応 1つまたは複数のプロセスに 化学物質 （「反応物」と呼ばれる）は変換され、他のもの（「製品」と呼ばれる）を生じさせます。 したがって、反応物が化学反応を介して生成物を生成するために、 原子 Y 分子 エネルギー交換が発生します。 例えば： 燃焼、酸化、酸塩基反応。

ザ・ 化学物質 持ってる 化学エネルギー それらを構成する原子間の結合で。 化学反応は通常、方程式で表されます。ここで、反応物は左側に示され、生成物は右側に示されます。 反応が可逆的である場合は両方の部分を右矢印でリンクし、反応である場合は前後の矢印でリンクします 可逆。

反応物が反応して生成物が得られる量または比率が示されるとき、化学量論的反応について話します。

どこ：

• AとBは反応物です。
• CとDは製品です。
• a、b、c、dは化学量論係数（化学反応式に関与する特定のタイプの分子または原子の数）です。

化学反応 分類することができます 彼らが放出または吸収するエネルギーの種類に応じて。 この意味で、それらは発熱性または吸熱性である可能性があります（それらが放出または吸収する場合） ホット）、exluminousまたはendoluminous（光を放出または吸収する場合）、exoelectricまたはendoelectric（生成または必要な場合） 電気).

化学反応の法則

化学反応では、法律が満たされます。 最も重要なのは 質量保存の法則 またはの法則 Lavoisier、1774年にこの化学者によって策定されました。これは、すべての化学反応において、反応物の質量が生成物の質量に等しいと仮定しています。

そうだった ダルトン 数年後にこの法則の説明を完了したのは、化学反応で 反応物と生成物を比較するとき、原子は変化せず、それらの組織のみが変化するため、seの質量は変化します。 保存します。

化学反応のもう1つの重要なパラメータは 反応速度 すべてが同じ時間をかけて生産するわけではないからです。 反応速度は、単位時間あたりに現れる生成物の量、または単位時間あたりに消える試薬の量として定義されます。

各反応の速度は異なりますが、特定の要因により、反応が増加する傾向があります。 減少：反応する粒子と温度の間の接触面は、 彼ら。

ザ・ 触媒 それらは、その構造を変えることなく、反応の速度を上げる物質です。 多くの場合、この役割は一部の人によって果たされます 金属.

化学反応の例

化学反応は、自然界、人体、工場、排水処理施設などで継続的に発生します。 いくつかの例は次のとおりです。

1. 燃焼
   
2. 置換
   
3. 添加
   
4. 排除
   
5. 酸化
   
6. 削減
   
7. 酸塩基反応
   
8. 酸素化
   
9. アミノ基転移
   
10. 塩素消毒
    
11. カルボニル化
    
12. ニトロシル化. これは、リボソームによって合成された後、ニトロソ基がタンパク質に結合する反応です。
    
13. 過酸化
    
14. 水の光分解
    
15. 硫酸化
    
16. 炭酸化
    
17. オゾン処理. これは、水を除染するための塩素消毒の代替反応です。
18. エステル化
    
19. アルケンの水素化
    
20. アセチル化