20金属酸化物（塩基性酸化物）の例

ザ・ 金属酸化物 （としても知られている 塩基性酸化物）は、 金属 と酸素、と呼ばれる結合によって基本的にリンクされているという特殊性 イオン性. 例えば： 酸化第一銅、酸化第二銅、酸化亜鉛。

彼らは一般的に持っています 特性 しっかりしていて、 融合 比較的高い（正確には、これがそれらの典型的なものであり、それらとの違いです 非金属酸化物、はるかに低いものがあります）。

金属酸化物は通常結晶性であり、少なくとも中程度です 水に溶ける. 金属酸化物は良いです 運転手 の ホット そしてその 電気、そしてそれがそれらがこれらの目的のために使用されることが一般的である理由です。

その組成において、金属酸化物は バイナリの組み合わせ 酸素を含む金属の、後者は多くの 酸化 -2. したがって、酸素と一緒に反応に関与する金属の原子価を考慮に入れて、いくつの概念を持つ必要があります。 原子 元素のは、各酸素原子と交換する必要があります。

金属酸化物の命名法

このタイプの酸化物は、それらに関して特殊性を持っています 伝統的な命名法 金属元素ごとに酸化数が異なる場合があるため、名前を付けるのは簡単ではありません。

一方、金属酸化物は、 在庫の命名法、+金属元素の酸化物と、それに続く金属の酸化状態に対応する括弧内のローマ数字を入力して名前を付けることで構成されます。

また、 体系的な命名法、化合物の各原子の量を示す接頭辞と接尾辞を使用することで構成されます。

たとえば、ウランには4つの酸化状態（3 +、4 +、5 +、6 +）があるため、各命名法に応じた酸化物には次のような名前を付けることができます。

3+酸化状態：（U₂または₃)

酸化状態4 + ：（ UO₂)

5+酸化状態：（U₂または₅)

6+酸化状態：（UO₃)

塩基性または金属酸化物の例

1. 亜酸化銅（Cu₂または）. この酸化銅は、水や有機溶剤に不溶です。
2. 酸化第二銅（CuO）. 酸化数が最も多いのは酸化銅です。 鉱物としては黒銅鉱として知られています。
3. 酸化コバルト（CoO）. それは、結晶形でオリーブグリーンまたは赤みがかった外観を持つ無機一酸化物です。
4. 酸化金（Au₂または₃). それは金の最も安定した酸化物です。 赤褐色で水に溶けません。
5. 酸化チタン（IV）（TiO₂). それは球形で、いくつかの鉱物に自然に見られます。 それは安価で、安全で、そして豊富です。
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6. 酸化亜鉛（ZnO）. それは白い亜鉛化合物としても知られている白い化合物です。 水にわずかに溶けますが、非常に溶けます 酸.
7. 酸化ニッケル（Ni₂または₃). それはニッケルの化合物です（それはその組成に77％のニッケルを含んでいます）。 黒酸化ニッケルとしても知られています。
8. 酸化銀（I）（Ag₂または）. この化合物は、他の銀化合物を調製するために使用される微細な黒または茶色の粉末です。
9. 酸化水銀（HgO）. また、酸化水銀（II）はオレンジ色または赤色の化合物であり、 固体の状態 に 温度 環境。
10. 酸化クロム（CrO）. 無機クロム・酸素化合物です。
11. 酸化バリウム（BaO）. それは吸湿性酸化物です（それはそれを取り巻く環境から湿気を吸収します）。
12. 酸化クロム（Cr₂または₃). それは 無機化合物 顔料として使用されるクロムグリーン。
13. 酸化鉛（PbO）. オレンジ色で、セラミックや化学産業で頻繁に使用されます。
14. 過マンガン酸化物（Mn₂または₇). 非常に強力な酸化剤です。 それは暗赤色、油性の外観、または時には緑色をしています。
15. 酸化鉄（FeO）. 顔料として広く使用されている黒色火薬です。
16. 酸化鉄（Fe₂または₃). この金属が空気や湿気にさらされたときに現れるのは錆です。
17. 酸化カルシウム（CaO）. それはいわゆる石灰であり、建設で広く使用されています。
18. 酸化リチウム（Li₂または）. セラミックの製造に広く使用されています。
19. 酸化第一スズ（SnO）. ガラスの製造に使用されるのは青みがかった黒色の酸化物です。
20. 酸化スズ（SnO₂). プリンシパルです ミネラル 錫石と呼ばれるスズの。

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